中学化学竞赛试题资源库――氧化还原

1、中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库氧化复原氧化复原A 组组1为测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取 wg 固体样品，配成 250mL 溶液，量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L酸性 KMnO4溶液进行滴定。 5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O ，消耗KMnO4溶液的体积为 bmL。1配制 250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ；2在实验中滴定时是否需要选用指示剂 填“需要或“不需要3用以上数据，计算 Na2SO3固体的纯度 。2KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将

2、草酸钠Na2C2O4氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O未配平MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中 MnO24标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反响。试答复以下问题：1配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_H2OL1 KMnO4标准溶液应置于_选填“酸式或“碱式滴定管中；如何判断滴定终点？_。3你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2的质量分数？_选填“能或“否 。假设答复“能，请给出计算结果；假设答复“否，试说明原因_。4假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是_。A溶液转

3、移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴局部有气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗3草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定。值进行以下实验：称取 wg 草酸晶体配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于雄形瓶中，参加运量稀 H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反响为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O请答复以下问题：1实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平含砝码 、烧杯、药匙和 。2实验中

4、，滴定时，KMnO4溶液应装在 填“酸式滴定管、 “碱式滴定管或“移液管中，原因是 。3滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最 上、下端水平。4假设滴定时，反响前后的两次读数分别为 a 和 b，那么实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的 x 值是 。4 1某硫酸酸化的 NaCl 溶液中含有 1.20g NaCl，试问多少毫升的 0.0667M K2Cr2O7溶液可将该 NaCl 溶液中的氯全部释放出来？Cr2O7Cl十 HCr3Cl2H2O未配平2需 K2Cr2O7多少克？3能够释放多少克氯气？5土壤中有机物质含量的上下是判断土壤肥力的重

5、要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样 W，参加 10mL 某浓度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反响的化学方程式为：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O。用FeSO4溶液浓度 c ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去 FeSO4溶液体积为V119.5mL，其反响的化学方程式为：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O未配平 ；另取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液C滴定，用去 V249.5mL。试答复以下问题：1配平化学方程式

6、： K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O2K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 。3土壤中碳的质量分数 。6土壤中有机物质含量的上下是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样 W2.00g，参加 10mL 某浓度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反响的化学方程式为：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O，用 FeSO4溶液浓度 c0.200mol/L ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为 V119.5mL，其反响的化学

7、方程式为：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O未配平 ；另取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液c0.2000mol/L滴定，用去V249.5mL。试答复以下问题：1配平化学方程式：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O2求 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；3求土壤中碳的质量分数。7溶解 0.518g 石灰石，然后使其中的钙离子以 CaC2O4形式沉淀出来。将沉淀过滤、清洗并用 H2SO44溶液 40.0mL 进行滴定，请问石灰石中 CaO 的含量是多少？滴定的反响式

8、如下：MnO4CaC2O4(H)2SO42CaSO4Mn2CO2H2O未配平8为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：1称取矿石 1.250g，参加过量的稀硫酸溶解，直至反响完全，产生无色无味气体A 0.420g，同时生成浅绿色物质 B 的溶液，并有不溶性残渣剩余2将 A 气体通入过量饱和石灰水中，析白色沉淀3滤去不溶性残渣所得的 B 溶液，用蒸馏水稀释至 100mL，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含 C 物质的黄色溶液，再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色4取 B 溶液 25mL，用 mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当消耗 mL 时刚好到达滴定终点试确定矿石的主要成份及其质量百分含量9

9、固体 A 是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每 mol A 中含 1mol n 元酸n3 、1mol 该酸的酸式盐和 2mol 结晶水。用 A 配成的溶液在加少量的 H或 OHg A 配成 1000.0mL 溶液。4溶液褪色，把溶液稀释至 90.00mL，经测定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且 Kg。取 25.00mL A 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mL NaOH 溶液并生成正盐。试答复：1推断 A 的化学式。2说明为什么 A 的溶液中参加少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值根本不变。3写出 A 与 KMnO4溶液反响的化学方程式。10含铬、锰钢样 0.800

10、0g，经处理后得到 Fe3、Cr2O72、Mn2溶液在 F4标准溶液滴定，此时 Mn变为 Mn ，用去 KMnO42标准溶液滴定，终点时用去 30.00mL。计算试样中 Cr、Mn 的含量。11RCu值有时被用来表述复原性糖的性质。这个值的定义如下：1g 糖所能够复原的铜的毫克数。半反响式如下：Cu2OHCu2OH2O未配平3Fe(CN)6氧化，被复原的 Fe(CN)64(SO4)2(CN)64硫酸铈溶液的当量浓度可根据Ce4变为 Ce3来确定 。求样品的 RCu值提示：直接氧化中 Cu 的毫当量值等于间接方法中 Ce4的毫当量值 。12在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂

11、标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为 g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反响可用化学方程式表示为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O。反响生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反响可用化学方程式表示为：2KMnO48H2SO410FeSO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O KMnO4 ，求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度。13不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反响为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O；反响中生成的硫酸亚

12、铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，发生的反响为：FeSO4KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O 用以上方法可测得氧化亚铜的量。1配平以上两个反响方程式：2400mg 氧化亚铜样品中生成 Fe2可被 1mL1mol/L 的高锰酸钾溶液刚好滴定，那么样品中 Cu2O 的百分含量是多少设样品中含有的是惰性杂质B 组组14415多少体积的 0.1000N FeSO4溶液能使硫酸酸化过的 4.000g KMnO4复原？16通过滴定法来标定某 FeSO4溶液。0.0800N 硫酸铈溶液 42.08ml 能将 25.00mL 该溶液完全氧化。试求该 FeSO4溶液的当量浓度？17某盐

13、酸溶液中联氨的当量浓度为 0.0416N。试求氧化 34.2rnL 该溶液并到达终点时，需多少毫升 0.0257N KIO3溶液？18试求 28mL 含 0.25N K2Cr2O7的 HCl 溶液能氧化多少克 FeCl2。求配平的反响式为：Cr2O72Fe2HFe3Cr3H2O19在一标定方法中，13.76mL FeSO4溶液与 25.00rnL 某 K2Cr2O7溶液恰好反响。该 K2Cr2O72Cr2O7并稀释至 500.0mL 而制得的。试计算 K2Cr2O7溶液和 FeSO4溶液的摩尔浓度与当量浓度？2035rnL 含有 0.080M H2C2O4的硫酸溶液可以复原多少克 MnO2？未

14、配平的反响式如下：MnO2HH2C2O4CO2十 H2O 十 Mn十21某经硫酸酸化过的溶液含有 2.40g FeSO4，氧化这些 FeSO4需多少克 KMnO4？该反响中 KMnO4的当量是多少？22计算下面反响中 KMnO4的当量质量：Mn2MnO4H2OMnO2H未配平并计算 1.25g KMnO4能够氧化多少克 MnSO4？23如果 25.0mL 某碘溶液作为氧化剂时与 0.125g K2Cr2O4相当。试求将 1000mL 该溶液稀释至 0.0500M 需加多少毫升水？碘的半反响为：I22e2I241mL 某 KMnO4溶液能氧化 FeSO42，试求 250mL 该溶液中含多少克 K

15、MnO4？25一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反响全部转变为 MnO44溶液 25.00mL，在MnO4全部变为 Mn2的情况下 FeSO4溶液还有剩余。过量的 Fe24溶液反滴，用去4.21rnL。试求初始溶液中含多少毫克 Mn？2624溶液 25.52rnL 恰好反响，Cr2被氧化为 Cr3。问反响后硒的氧化态是多少？27有机物的 KMnO44 50.00mL，反响完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反响发生，加热溶液至约 602C2O4溶液 10.00mL，摇匀后，用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。答复：1碱性溶液中，与乙二醇反响的 KMnO4中的 Mn

16、 的氧化数变化是由 到_注：填上数字，注意正负号 ；2碱性溶液中，与 KMnO4反响的乙二醇中的 C 的氧化数变化是由 到 ；3写出锰酸钾歧化的离子反响方程式；4写出高锰酸钾与 Na2C2O4反响的离子方程式；5试求乙二醇试液的浓度mol/L 。28有机物的 KMnO44 50.00mL，反响完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反响发生，加热溶液至约 602C2O4溶液 10.00mL，摇匀后，用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。答复：1写出锰酸钾歧化的离子反响方程式；2写出高锰酸钾与 Na2C2O4反响的离子方程式；3试求乙二醇试液的浓度mol/L 。29

17、3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的 KI 溶液处理后，能使所有的铁复原成Fe22S2O3溶液滴定即完全反响 。另取 25.00mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 Fe24溶液在酸性介质中滴定。试求原来样品中含 Fe3O4与 Fe2O3的质量百分数。30纯铁丝 521 mg，在惰性气氛下溶于过量的盐酸中，往上述热溶液中加 253g KNO3，反响后以 0.016 7 molL1的 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2离子，消耗 18.00 rnL到达终点。写出 Fe2离子和 NO3离子在酸性条件下反响的化学方程式。假设纯铁丝在大气中溶于盐酸，其他步骤同上。如假设只要求根据这个实验

18、结果写出 Fe2离子和 NO3离子在酸性条件下反响的化学方程式，请考虑是否要在纯铁丝溶解后，经 SnCl2、HgCl2处理后，再在热溶液中参加 KNO3处理不必考虑稀 HNO3和HgCl2反响？简述原因。31结晶硫酸亚铁局部失水时，分析结果如仍按 FeSO47H2O 的质量分数计算，其值会超过 100。国家标准规定，FeSO47H2O 的含量：一级品 99.50100.5；二级品 99.00100.5；三级品 98.00101.0。为测定样品中 FeSO47H2O 的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。其反响原理的离子方程式是 。测定过程如下：1粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1L

19、。2称取 Na2C2O4草酸钠，Mr134.00固体 0.200 0 g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 7080，用1所配的高锰酸钾溶液滴定。滴定中所用的指示剂是 ，反响的离子方程式是 ，滴定终点的现象是 。将溶液加热的目的是 ，反响刚开始时反响速率较小，其后慢慢增大，根据影响化学反响速率的条件分析，其原因可能是 。滴定用去高锰酸钾溶液 29.50mL，那么 cKMnO4 molL1。3称取 FeSO47H2O 试样 1.012 g，用上述高锰酸钾溶液 35.90mL 滴定到达终点，该试样中 FeSO47H2O 的含量质量分数为 ，符合国家 级标准。32化学耗氧量通常以英文

20、缩写 COD 表示，COD 是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。测定 COD 常用 KMnO4法和 K2Cr2O7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。今取废水样，以 H2SO4酸化后，参加2Cr2O7溶液，以 Ag2SO4为催化剂煮沸一定时间，待水样中复原性物质完全氧化后，以邻二氮菲亚铁为指示剂，用 FeSO4滴定剩余的 Cr2O72，用去 20.00mL。1写出 Cr2O72/Cr3 及 O2/H2O 两电对在酸性介质中的半反响式。2写出 Fe2 和 Cr2O72 的滴定反响方程

21、式。3计算此废水样的 CODO2，mg/LM(O233太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。1藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？ 2您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？请你设计一个测定此元素的方法。3水质污染程度的重要标志之一为 BOD生物化学耗氧量 ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为 mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN的浓度为 7.

22、5105mol/L，CN与 O2作用生成 CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的 BOD 增大多少？4水质污染程度的另一重要指标为 COD化学耗氧量 ，它是指水中复原性物质有机的和无机的 ，在规定条件下被氧化时，1L 水样所消耗的氧的 mg 数。测定 COD通常有 KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性 KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO43H2O5O。假设为 0.01000mol/L KMnO4溶液，那么相当于 mgO2；假设巢湖水样 100mL，参加 1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又

23、加 10mL mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热 30min，取出参加 10mL mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在 15 秒内不变色为终点，耗 KMnO4液 mL，求巢湖水样的 COD 为多少？34某未经净化的工业废水含酚C6H6O16mg/L，2羟丙1，2，3羧酸柠檬酸，C6H8O710mg/L 和 2羟基苯甲酸水杨酸，C7H6O39mg/L。此种水中所含物质通过与氧气分子发生生物化学氧化反响生成二氧化碳和水。1试写出氧化反响的化学方程式；2这些物质发生完全氧化，化学需氧量 CODChemical Oxggen Demand多大？单

24、位 mg/L O23废水的 TOCTotal Organic Carbon，总有机碳值多大？单位 mg/L C41m3废水可产生多少摩尔二氧化碳？5通过高锰酸钾在酸性溶液里的氧化作用来确定“化学耗氧量4的毫升数。35含有银、铜、铬的一种合金，质量为 1.500g，溶解后溶液中含有Ag、Cu2、Cr3，用水稀释到 500.00mL。1取出 50.00mL 溶液，参加过量稀碱溶液，别离出沉淀物，滤液用足量 H2O2()盐溶液复原其中的 Cr2O72成 Cr3，未反响的 Fe()盐溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗 KMnO4溶液 17.20 mL。2在另一个实验中，取 20

25、0.00mL 原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为 90%，电流强度为 2A，在 14.50min 内，三种金属恰好完全析出。104C/molC 组组36用含有 HCl 的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量，其中 I转化为ICl，Ce4转化为 Ce34溶液 20.0mL 来滴定，求初始溶液的碘化物含量以 mg/mL 表示？参考答案参考答案B31 1玻棒 2不需要 3ab126%2 12 5 16 2 10 82酸式 当看到参加 1 滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点3否 因为不知道容量瓶的规格4B、C3 1玻棒、100mL 容量瓶、胶头

26、滴管2酸式滴定管 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管3锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上4c(ba)mol/L 5101)(950abcw4 151 mL 21.01 g 30.73 g5 11K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O2L130.90%6 1K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O30.90%7 54.2%8 FeCO3%80.0%9 KHC2O4H2C2O42H2O10 在 F存在时，F与 Fe3形成配合物，不干扰测定，此时滴定

27、反响为：MnO44Mn28H5Mn34H2OMn%10%2.747再用 Fe2标准溶液滴定时，发生如下反响：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O Fe2Mn3Fe3Mn2所以 Cr%100%1.517%11 26812 13 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%14 0.912 g15 1.266 L16 0.1347 N17 55.4 mL18 0.89 g19 K2Cr2O7:0.01150 M，0.06901 N FeSO4:0.1254 M，0.1254 N20 0.24 g21 0.500g 31.622 52.7 1.79 g23 1020 mL24 0.707 g25 3.04 g26 027 17 621 433MnO424H2MnO4MnO22H2O 42MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O 28 13MnO424H2MnO4MnO22H2O 22MnO45C2O42