第02章化学物质及其变化(单元测)-2017届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测(教师版)含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精里密启用前2017届一轮复习第二章 化学物质及其变化 单元测试考试时间：90分钟 总分：100分姓名：班级：得分：题号第I卷1718得分192021总分注意事项:1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题 只有一个正确答案）1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（ ）A.煤的干储与石油的分储均属于化学变化B. BaSQ在医学上用作领餐，Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶

2、体【答案】D学必求其心得，业必贵于专精【解析】试频分析:A、爆的干恺属于化学期匕石油的分悔属于物理变任，Alts；瓜Bag在医学上用作瞧, 领是重金属，由副对人体育毒,B错谋? C、 hC可用于文物的年代鉴定，与线互为同位素，C捐送;D,菊党糖注射濯不能产生丁达尔现象，不属于皎体，D正确答案选D.考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2. 下 列 判 断 合 理 的 是( )硫酸、纯碱、醛酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分

3、为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】B【解析】试Si分析：纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，e误j诲楣在水溶凝，H藕蟋下均不导 电，属于非电解质，硫酸SffiJ整十态时完全电离n属于强电睥质，水只能部分电离，属于弱电解底，正 确1根据电解后在溶沌卬肓强完全电离将电解质分为强电解原口弱电解质I错误,分散系分为月前本、 浊港和溶浦是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应,错误，氧化还原反应的实质是有电子转 移，元素的化合价发生变化；正确j 与

4、金属元素同主族的金属元素有很多，它们与同主族金属元素 具有相同的最外层电子颓,例如氮原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不罡金属,an匕金属元素 与非金属元素的划分依据不是侬据最外层电子蓟的多少，错误，答案选B。考点：考查物质分类的判断3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42 >ClO-B.由水电离的c (H+) =1X1。14mol L-1的溶液中：CsT、K+、C、HCO3一C. c (H+)/c (OH ) =1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO 3、CPD.使甲基橙呈红色的溶液：K+、C、SO42-、

5、S2O32-【答案】C【解析】试题分析:A.加入铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也 可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性，次氯 酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，A错误；B.由水 电离的c (H + )= 1X10T4mol L-的溶液中水的电离被 抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子 或氢氧根离子均反应不能大量共存，B错误；C. c (H + )/c (OH ) =1012 的溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、C之间不反应可以大量共存，C正确;D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中S2O32 发生自身的氧化还原反应生成单质&二氧化硫和水，不能大量

6、共存,D错误 ,答案选C。考点：考查离子共存判断4 下列离子方程式书写正确是()A.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3 =3Fe3+ + 2H2O + NO tB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ S2- = 2Fe2+C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ 2Cl。 +H2O + CO2= CaCO3 J + 2HClOD 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO 3-+OH =CaCO3，+H2O :【答案】 A学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题分析；A.硝醺是氧化性酸，贝氧化亚核溶液中加入稀毛曩发生氧化还原反应的离子方程式为3FW

7、9; + 4H+ + NOj-=3F+ -b2H3O+ NOT, A正确；B.氧化铁溶液中通入HsM气体生成氧化亚铁、氧化氢和S, 即如炉+WS=不审+舞厂+即，E错误j C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸基钙，即CIO一 4HlO+g=HCCV + HC15 C聿射吴：D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成四钙、碳酸 窄解口水即 Ca” +2H8厂423r=Ca8U-H2<)fC<>#, D 错误？答案选 A。考点：离子方程式的正误判断。5.为了证明(NH4) 2Fe (SO4) 26H2O (硫酸亚铁镂晶 体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2

8、O,下列实验 叙 述 中 不 正 确 的 是 ()A.取少量硫酸亚铁镂晶体放入试管，加热，试管口 有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁镂晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水， 溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁镂晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体 的成分中含有SO42-D.取少量硫酸亚铁镂晶体放入试管，加入少量稀 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则 可证明晶体的成分中含有NH4+【答案】D【解析】试题分析： A 、晶体加热后生成液体可以判

9、断是生成的 水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A； B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液,溶液不显红色，再向溶液中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有铁离子存在，这个结果间接的说明原溶液中有亚铁离子，正确，不选 B; C、加入少量稀盐酸， 无现象， 再滴入几滴氯化钡溶液,有白色沉淀 ,说明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C； D 、应取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并适当的加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气,说明原溶液中有铵根离子,错误，选 D 。考点： 常见离子的检验6 .在浓盐酸中H3ASO3与SnC2反应的离子方程式为：

10、 3SnC2+ 12C- + 6H+ + 2H3AsO3= 2As+ 3SnC62- + 6M , 关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3ASO3、还原性：As> SnC2、每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol、M 为 OH 、 SnC6l2 是氧化产物A.B.C.D 只有学必求其心得，业必贵于专精【答案】A【解析】试题分'析：h人中As元素的化合价由丁3价降低到。价，得电干作氧化剂，正确反应中SKU在 反应中做还原剂,As是还慝产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以SflCX的还原性大于良，错误5 H3A中黑元素的化合价由十3价降低到。价，每生

11、成Im&Ah反应中转移电子的物质的量为3mol, 正确根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为珀。，错误5 版CfcTSiiCk%_ £口元素的化合价升高弓如CV最氧化产物y.确g答案选A© 考点：考查氧化还原反应.7 .某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液.在探 究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结 论错误的是（）A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则 可能含有cr8 .取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色 气体产生，则可能含有NO3C.取浸

12、取液少许，滴入硝酸酸化的 BaC2溶液，有白色 沉淀产生，则一定含SO2一D.用洁净的铜丝棒瓶取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧， 焰色呈黄色，则一定含有Na+【答案】C【解析】试题分析：A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可 能含有C、SO42一等，正确；B.红棕色气体应该是NO2, 说明溶液中可能含有 NO3,正确;C.硫酸银能溶于稀学必求其心得，业必贵于专精硝酸，错误；D.焰色反应呈黄色，则一定含有Na+,正确。考点：考查了离子的检验等相关知识。8 .今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL

13、溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0。04moi(3)第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀6。27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是()A. C一定不存在B. K+一定存在C. Mg2+一定存在D . B?可能存在【答案】B【解析】试题分析：加入氢氧化钠有气体产生，说明有馁根离子0.M摩尔，2叭氯化钢产生沉淀，加入盐酸后嗨啕 233克沉淀？说明幺33克沉淀为硫酸钢沉淀。如摩尔,原溶液中硫酸根离子。仇摩尔,还有碳酸根离子， 物质的量为(6.27-2.33)门圻0.0

14、2摩尔，原溶液中可能没有镁离子和钢高干，根据电荷守恒，肯定有钾高 子，至少有0.04摩尔，还可能有氯离子口所以选考点：离子检验和离子共存9 .下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是选项离子组加入试齐1发生反应的离子方程式AFe3+、S2-、Cl 一 、 Na+NaOH溶液Fe3+3OH- - Fe OH) 3(BNa+、Al3+、Cl 一 、SO42 -少量KOH溶液Al3+3OH- - Al OH) 3；CH +、Fe2+、SO42 -、NO3 一BaCl 2溶液SO42 +Bs2+ BaSO；DNa+、K+、ClO 一、SO42 -通入

15、少量SO22ClO - +SQ+H2O 2HClO+SC32 -【答案】B【解析】试题分析：A. Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液 中不能大量共存，故A错误；B. Na+、Al3+、Cl 、SO42 之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离 子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：学必求其心得，业必贵于专精A13+3OH- Al OH) 3J,故 B 正确；C. H +、Fe2+、NO3 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误 ;D Na+、 K+、 ClO-、 SO42 之间不反应,加入少量二氧化硫后,次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的

16、离子方程式为：3Cl。+H2O+SO2 SO+2HC1O+C1-,故 D 错误；故选 B。考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。10 25 时 ,某溶液中可能含有以下几种离子:Na、 H 、Fe3、 HCO3、 OH 、 I 。已知溶液中由水电离出的 c(H +)=10-13mol.L1向该溶液中通入一定量的 Cl2后， 溶液由无色变为黄色,下列有关该溶液的说法中正确的是()A 该溶液的 pH 一定等于 1B.阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3一C.阳离子肯定没有Fe3+, 一定有Na+D 该溶液含有的溶质成分可能为 HI 或 HI 和 NaI 或NaI 和 NaOH【答案】 D学必求其心

17、得，业必贵于专精【解析1试题分析：由水电离出的仅H+）二10一】3mMi,该澹港中大量存在氮离子或者氢氧根离子*所以遂港中一定 卜会存在碳酸氯根离子j通入氯气后溶液由无色变为黄色；说明溶液中一定不会存在有色的铁离子,一定 存在碘离子，A.根据分析可知,水电离出的仅11一）二1丁13W11若为竣性塔浦，该海浦pH=L若为碱 性溶液，该溶灌的pH为1苒A错误j B.该涔液中一定存在勰离子，一定不会存在碳酸氢根离子，B错误3 C溶液中一定不会存在钱离子,若是碱性溶液，一定存在独富子/ C错误D,如果为酸性溶海，则溶质 可能为：HIHI和N山 如果为碱性溶海 则溶质为Z湎和MwOH,D正硼 笞案选d考

18、点：考查常见离子的检验、离子共存11 .已知NH4 CuSQ与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B. NH,CuSG中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH 4CuSQ完全反应转移0。5 mol电子【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2 T +CuSQ + （ NH4 ）2SO4+2H 2O,硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误；NH,CuSQ中一部分铜元素由+

19、1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低 到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误；C.根据上述分析，刺激性气味的气体是 SO2, C错误；D.根据化学必求其心得，业必贵于专精学反应1 mol NH4 CuSQ完全反应转移0。5 mol电子，D 正确；答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。12 .根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是()(1)I2+SO2+ 2H2O=H 2SO4+2HI(2) 2FeC3+ 2HI=2FeCl 2+2HCI+I2(3) 2FeC2+ Cl2=2FeCl3A,氧化性：Cl2>Fe3+>I 2

20、>H 2SO4B.还原性：SO2>I >Fe2+> C厂C. 2Fe+ 3l2=2Fel3D. Fel2+ Cl2=FeCl2+l2(Cl2不足时)【答案】C【解析】试题分析：根据cd可知氧比性：还原性：sc/n 根据(2>可知氧化性，阳.同心还原性: r>Fc?+;根据(3)可知：氧化性;Cb>F还原性：所以氧化性：02>%、1>出£04 j还 原性；s<x>iFFW、cr,选项A、B正隔。氧化性强的物质可以与氧化性弱的物质发生氧化还喙反应J当 港港中存在多种还原融寸，氧化剂先与还原性强的物质发生反咫，因此F山+ C

21、bTeiCh + h(Ch不是现 可 以发生，D正确；而2fH 31?-2Fch不可能发生，选项C错误二考点：氧化还原反应的应用的知识13 .已知 H2S+I2=2HI+S现向含 S2、Fe2+、B、F各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状 况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )学必求其心得，业必贵于专精CD【答案】D【解析】试题分析：还原性由强到弱的顺序为:S2 >I > Fe2+Br "o 按顺序反应： S2+Cl2=S+2C2r+Cl2=l2+2C2Fe2+ +Cl2= 2C+Fe2+2B+Cl2= B/2 +2CFO 0。1 摩尔硫

22、离子需要0.1摩尔氯气，0.1摩尔碘离子需要0.05摩 尔氯气,0O 1摩尔亚铁离子需要0。05摩尔氯气,0O 1摩 尔滨离子需要0o 05摩尔氯气，所以选Do 考点：氧化还原反应14 .聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea (OH)b(SO4)c m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸 反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaC2溶液，得到白色沉淀1。1650 go另一份溶液，先 将Fe3+还原为Fe2' 再用0.0200mol L K2C2O7标准 溶液滴定至终点，消耗K2C2O7标准溶液33.33 mL。该聚 合硫酸铁样品中 a ： b 的比值为( )(已

23、知：C2O72十 6Fe2+ 14H + =2Cr3+十 6Fe3+ 7H2O)。A2：lB3：lC,1：lD. 4 ： 5【答案】A【解析】试题分析：白色沉症是硫酸银L物质的量二1二段2箝毋mH=00。池4口根据CiiOM +6FW+ 4 UH+ -2C .十死产十7HX)可知亚铁离子的物质的量=Q02moL，LxQ(3333Lx6=0.004mob所以a； <=4： 5#根据正 员价代数和为。可知力=加十所所以如=2*5叫+,解得b=CL5a>因此a： b=2： b答案选人 考点：考查物质化学式计算15.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在 一定条件下有下列转化关系(

24、未配平)： G Q+NaCl Q+H2O =X+H 2 Y+NaOH- G+Q+H 2O Z+NaOH> Q+X+H 2O这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是()A. G、 Y、 Q、 Z、 XB. X、 Z、Q、G、YC. X、 Z、 Q、 Y、 GD. G、 Q、Y、Z、X【答案】C【解析】学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精试题分析： Gf Q+NaCP,氯化钠中氯元素为-1价,则氯元素的化合价为 Q>G> 1 。Y+NaOH> G+Q+H 2。为歧化反应，Y中氯元素的化合价介于GQ之间，结合可知氯元素的化合价为Q>Y>G。Q+

25、H2O = X+H 2中氢元素的化合价降低则氯元素的化合价升高，所以有X > Q oZ+NaOH - Q+X+H 2O ,为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有X>Z>Q.所以氯元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG ,选Co考点：氧化还原反应16.甲、乙、丙、丁是由 H +、Na+、Al3+、Ba2+、OH 、 ci-、HCO3一离子中的两种组成，可以发生如图转化，下 列说法不正确的是溶淹A.在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+Ba2+OH = BaCO3 J + H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42一C.白色沉淀A可

26、能溶解在溶液D中D.甲为 NaHCO3,乙为 A1C13【答案】B【解析】试题分析:甲、乙、丙.丁是Al文民叭CH, 5 HCd唐子中的两种组成，依据离子共存原 则j曰只能与CT生成HQ, AT只靠与CT生成AlCk j依据甲溶潼能和乙溶浦生成白色沉淀、气体和氯化 钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和Z卬含有能双水解的离子，目甲中含有闪才，即Al才和H85-生成 的气体B为二氧化嵌沉淀人为氢氧化铝,然后依据甲与丙生成气体,则甲为 的8手、,那么乙为川桀? 甲与丁生成白色沉淀，则丁含有软离子且与甲生成沉淀，则丁为氮氧化领，丙为HCL A.依据以上分析得 出甲应为核酸氨也丁为氢氧化队 在甲中滴加丁当

27、取(OH)a足量，以深酸氨钠为标准发生反产生碳酸队 氢氧化钠钠和水，反应的离子方程式：HCO/ Ba3-OH-= BaCCj | + -6正确,B.据分析可知，丙为 HQ,含有W,在胎性条件下NO韦僵的氧化性,会与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，错误 C. NaH8m与AlCb溶液发生盐的双水解反应产生的白色沉淀A是Al(OH)打该物属是两性氮氧化物，可 以与强酸.强碱发生反应，由于NaHCS与足量氢氧化钢溶港发生反应产生的涔漆D含氢氧化钢溶液，潺 '液显碱性,因此可溶解Al(OH)箝正确？ D,根据上述分析可知甲为N硝C6,乙为A1CL,正确& _ 考点:考查物质成分的判

28、断及离子共存、离子方程式的书 写的知识。第II卷(共52分)二、非选择题(5小题，共52分)17. (10分)2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失.此次涉事公司 网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示： 物质类别具体物质物质类别具体物质压缩气体危气、压缩天然气硫磺、硝化纤维学必求其心得，业必贵于专精和液化气易燃固体、自然物 素、电石、硅钙体品和遇湿易燃物品 合金、钠、钾氧化剂和 硝酸钾、硝酸钠、易燃液体甲乙酮、乙有机过氧过氧乙酸酸乙酯化物腐蚀品、甲酸、磷酸、甲基毒害品氟化钠、甲杂类 磺酸、烧碱、硫化苯二异氧碱酸酯请用化学用语回答下列问题：(1)压缩

29、气体和液化气体中属于单质的是，天 然气的主要成分是,按物质树状分类法， 天然气属于;(2)氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于；A.硝酸盐 B,氧化物C.钾盐D.钠盐(3)在毒害品中含有剧毒化学品甄化钠 (NaCN).下列 有关氧化钠的说法中错误的是;A. NaCN易溶于水B. NaCN中碳元素的化合价为+4C.可用H2O2将NaCN还原为无毒物质D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体 中甄化物的排查监测(4)写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程学必求其心得，业必贵于专精（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是 ,如在实验室 中配制500mL浓度为0。2mol?匚1的烧碱溶液，需称量

30、 烧碱 g.需要的玻璃仪器.除了烧杯、玻璃棒外，还必须有、.【答案】（1）Ar、S、Na、K （1分）CH4 （1分）混合物（1分）（2）A （1 分）（3） B （1 分）（4） 2K+2H 2O=2K+2OH +H 2 T （1 分）（5） NaOH （1 分）4.0（1 分）500ml 容量瓶（1 分）、胶 头滴管（1分）【解析】试题分析:（D压缩气体矛瑜化气体中属于单质的是Ar、阳N2、R天然气的主要成分是CH力按物质树 状分类法,天然气是不同物质组成的，属于混合物 硝酸棉、硝酸钠都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，物质中都含硝酸根离子属于硝酸盐?敌选A. （3） A. NaCN是辆祭

31、易落于水,故A正确：B. NaCN中钠元素化合价£价,氮元素化合价7价，碳元素化合价为4贝Mt合价代螂口为0计算T14x -3=0,故 B 错误，C.过氧化氢氧化N&CN生成碳酸氢船、水和氯气，氧化为无毒物质，故C正确D. NzCN是剧毒物质j不能排放到自然界j会污染环境、地下水,故D正确j 故选瓦（4）易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式为；2K-2tbO2K+-20H*HtiT（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH,在实验室中配制列0mL濯度为02mg厂】的烧碱海谨，需称量烧 碱质量R-500Lx0.2md/Lx40gfnioakOg,依据操作步骤可失嚅要的玻璃仪器.除了

32、烧杯、玻璃棒外，还需要 500nli容量瓶、胶决滴管考点：本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分 析判断18. （9分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某 些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是 水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制 成的胶囊往往含有超标的重金属 Cr,从而对人体造成伤 害。(1)已知Fe(CrO2)2中铭元素是+3价，则其中铁元素 是 价.CrO2一是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填“酸”、"碱”、“盐”或“氧化物”)。明胶 的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。a.都不稳定，密

33、封放置沉淀b.两者均有丁达尔现象c.分散质粒子可通过滤纸(2)已知CN 一离子、SCN一离子和C离子有相似之处， 甄分子(CN) 2和硫甄分子(SCN)2的性质与C12也有相 似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式： MnO2和 HSCN的浓溶液共热的化学方 (CN ) 2和NaOH溶液反应的离子方程(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出 H2O2与Ca(OH) 2溶液反应生成酸式盐的化学式。【答案】(1)+2 盐 c (每空1分，共3分)(2) MnQ+4HSCN (浓)=Mn (SCN) 2+ (SCN)2+2H2O (2 分)(3)Ca(CN'+2OH = CN-+CN。十

34、+0(2 分)(HO2)2 (2 分)【解析】试题分析:(1)已知中珞元素是T价j O是价，则根据化合价代数和为0可知铁元素是+ 2 价力CrOa一是一种酸根离子,而亚离子是金属阳离子，因此F&CrQ*属于稔。明胶的水溶濯是B交体，因此 和出&必溶清共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，其中二者岩附定:磕酸钾溶油不能产生丁达尔效 应答案选心6 根据二氧化掂和浓盐酸反应的方程式可判断，Mn5和HSCN的浓济诫共热的化学方式为 珈G+4HSCN(浓)=岫(SCN) 2+ (SCN)二十2坨0,根据氯气和氢氧化钠渗港反应的方程式可关0(2?和NaOH溶液反应的育子方程式为(CN)犷2

35、0H二 CN-ge+Hi。<3)已知HiQj是二元弱酸？则H2G与CatOH)方溶液反应生成酸式盐的化学式为Ca(H6)2 0考点：考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等19. (10分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、 Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32 > SO42、Cl-、NO3冲的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:(1)上述离子中，溶液X中除h+外还一定含有的离子 是,不能确定的阴离子 是,若要用实验证明该离子存在，其化 学方法是;学必求其心得，业必贵于专精（2”出下列反应的离子方程式： 中 生 成 气 体A? 生成沉淀IO（

36、3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n（H + ） =0。06mol,且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是 ,沉淀C物质的量 O【答案】（1）A产、NH4+、Fe2+、SO42 （2 分），Cl-、（1 分）,取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶 液，产生白色沉淀（1分）（2） 3F孩+NO 3 +4H + = 3Fe3+NOt +2H 2O （2 分） AQ+CO2+2H2O=Al（OH） 3J +HCO3一 （2 分）（3） Fe3+ （1 分）,>0o 08mol （1 分）或者 C厂（1 分），<0.08mol（1 分）【解

37、析】试题分析:CD在强尉羚容波中一定不会存在8星和SO#离子,力叭H量硝酸钢生成沉淀,贝卜亥沉淀为 BaSQi沉淀，说明落液中含有SC育子，生成气体A、A连续氧化生成D和E则A为NO, D为NCh, E 为HNd,说明溶液申含有还原性离子，一定为Fa离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则 F为NHi,说明溶液中含有NHT离子，溶浦H中溶于C6气体,生成沆淀I,则I为曲。用hH为NaOH 和NaAlCh,说明溶,港中含有AP+富子,漆漉中含苜FW+离子，就一定不含忖6-离子，含有3小一离子就一 定不含Ba*离子不能确定是否含有的离子是F/寸口 Cl、检脸。一存在的方法是取少量又溶液放

38、在试管中， 加入几滴溶液，产生白色沉淀，说明有。口所以答案为AT、NHi FeA Sdf CTj取少量X 溶液放在试首中,加入召寰竣化的硝酸银溶港，产生白色沉淀，<2FW*离子被氧化为F卢离子，同时生成NO %体,离子方程式为北小+闪。3一必眼*=31+如0户2氐6 H为NaOH和NaAlCh混合物通人过量二氧化碳后，先与NaQH,溶濯反应，再和NaAlS溶液反应产生 A12H)沉淀？更生的反应为 用6一+6+2理。=AlOH)J-HCCh，(3) A、F、I 均为 Q.Olin。，WmLX澹滴中 u(H+) TbomgL 根据反应 亚6+'6-+411+=珏"”加0丁

39、+2Hg, 可知离子为 0.03inM 根据溶海电中性可知：2n(F) +3n CAP+n (NH9 +hCH+J-2d (SO?-), n (SW ) =<2刈).0311疑+3'。.0”1+0。1皿苗钝.加口1三2F.Q8mol,当沉淀C物质的量>Q.0Smol时一定含有Fd*离 子，反之，<0。8口植时，含有C1离子考点：考查离子的推断20. (10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-Fe2+>Br ,现有200mL混合溶液中含Feb、FeBr2各0。10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定C12分子只与溶质离 子反应，不考虑其它反应)。(1)若氯水中有0

40、.15 mol C2被还原，则所得溶液中含有 的阴离子主要是,剩余Fe2+的物质的量 为。(2)若原溶液中BL有一半被氧化，共消耗C12的物质的 量为,若最终所得溶液为400mL其中主要阳 离子及其物质的量浓度为。(3)通过对上述反应的分析，试判断CI2、Fe3+、Br2学必求其心得，业必贵于专精四种氧化剂的氧化能力由强到 弱 的顺序（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入 足量氯水，则I2全部被C12氧化成HIO3 （强酸）.试写出 此反应的离子方程式,上述所有反应共消 耗 C12 mol。【答案】（1） BL、CH （1 分）0。1mol （1 分）（2）0.25mol （2

41、分）Fe3+ 浓度为 0.5mol/L （2 分）（3）Cl2>Br2>Fe3+>l2 （1 分）（4） I2+5C2 + 6H2O =12H+ + 10C+ 2IO3一 （2分） 0。8 （1 分）【解析】试题分析：根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2T+03=1i4X1-、 2fW* + Ck=2F*+2d，若氯水中有（HMmolCh被还尿则被氧化胞是碘离子和Qlmd业铁离子,因此所得溶涌中含有的阴离子主要是圆一、CT1剩余F护的物质的量为（2）若原溶液中Er有一半福氧化，则溶液中的碘离子和亚铁禽子已全都被氧化,则根据电子得失守恒可知其消耗小的物质的量为O,s1

42、: 01皿1 +R"mol ;若廖冬所得溶液为 总工，其申铁阊子2的物质的量浓度为0.imol.4L= O.SmoLL。（3）根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知。、-F3rB门四种氧化剂的氧化育幼由强到弱的顺序是Ch>Bn>F+>l2cL全音啾 口氧化成HI6 （强醺）,则此反应的离子方程式为纭456 +5WQ=12HFlOdTTIO/。上述所有反应共消耗5的物质的量为止巴吆竺 W史,x5=0.8m01 0考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算21. （12 分）（1）取 300mL 0。2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反

43、应，生成等物质的量的I2和KIO 3 ,则消耗KMnO 4的物质的量的是mol.学必求其心得，业必贵于专精(2班Fe (NO3)3溶液中加入N&SO3溶液，溶液先由棕 黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿 色 的 离 子 方 程 式 是 ，又变为棕黄 色的原因是用离子方程式解释(3堆100mLFeB2溶液中通入标况下2.24LC2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质B2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。(4)将Al、AI2O3和Al (OH)3的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式 o向反应 后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为(5)三氟化氮(NF"是一种无色，无味的气体，它是 微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空 气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应