高三化学溶液中的离子关系人教版知识精讲

1、高三化学溶液中的离子关系人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：溶液中的离子关系二. 重点、难点：1. 掌握电解质相关概念和溶液中粒子的关系2. 了解水的电离、pH、盐类水解的原理3. 了解离子反应的概念、发生反应的条件和常见离子的检验方法三. 具体内容：1. 电解的分类2. 电解质在溶液中的离子特点和电离平衡3. 水的离子积4. pH的计算5. 盐类水解6. 溶液中的离子共存问题7. 难溶电解质的溶解平衡 【典型例题】例1 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+ c（M+）= c（OH）+ c（A）B. pH相等的

2、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO） +2c（OH） = 2c（H+） + c（CH3COOH）D. 0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）答案：AC解析：考察pH与溶液中离子关系的判断。 例2 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c（SO）c（NH）B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. p

3、H=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案：C解析：考察盐的水解和弱电解质的电离知识综合运用。 例3 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L答案：C 解析：考察酸碱混合溶液pH的计算方法。 例4 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A. 0.1mol·L1 HCOOH溶液中：c（HCOO）c（OH）c（H）B. 1

4、L0.1mol·L1 CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Cu2）c（H）c（OH）C. 0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）十c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）c（OH）答案：CD解析：考察各守恒定律和离子关系判断。 例5 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A. c（Na+）=c（CH3COO）+c（C

5、H3COOH）B. c（H+）=c（CH3COO）+c（OH一） C. c（Na+） > c （CH3COO）>c（OH）>c（H+） D. c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）答案：D解析：考察所得溶液成分的判断。 例6 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 102 molLB. V（NaOH）< 10 mL时，

6、不可能存在c（Na）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）C. V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 107molLD. V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O）>c（HC2O）答案：D 解析：考察弱酸的酸式盐在水溶液中的电离和水解问题。 例7 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H > 0 ，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw

7、增大，pH不变答案：B 解析：考察水溶液的电离平衡的移动和判断。 例8 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是（ ）A. 3种溶液pH的大小顺序是 B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案：C 解析：考察水解原理的判断。 【模拟试题】1. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ）A. 溶液中离子浓度的关系满足：B. 0.1mol/L的溶液加水稀释，溶液中减

8、小C. 溶液中加入少量固体，平衡逆向移动D. 常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO323. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是（ ）A. c（OH）c（HA）c（HB） c（H+） B. c（OH）c（A）c（B） c（H+） C. c（OH）c（B）c（A） c（H+） D. c（OH）

9、c（HB）c（HA） c（H+）4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. c（H+）=1012 mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+5. 在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）A. B. C. D. 6. 向三份0.1m

10、ol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB. 有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、ClC. 有NO3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+BrD. 在c（H+）=1.0×1013mol·L1的溶液中：Na+、S2+、AlO2、SO328. 下列叙述正确的是（

11、 ）A. 95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（

12、Na）c（NO3）10. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. K、Br、CO32 B. Al3、H、MnO4C. NH4、Fe3、SO42 D. Ag、Cu2、NO311. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味12. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A. 相同浓度的两溶液中c（H）相同B. 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量

13、对应的钠盐，c（H）均明显减小【试题答案】1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9. AD 10. A11. B 12. B【试题解析】1. A利用电荷守恒；B中加水稀释，促进电离，但根据勒夏特列原理，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C中加入醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡逆向移动；D中电离出的离子恰好反应，但是醋酸中有大量未电离的醋酸分子，所以溶液呈酸性。2. 考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中，NH4+OH=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠

14、也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3+OH=CO32+H2O，Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42。3. 考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。4. A中为

15、氢氧根离子和铁离子不共存；B中为氢离子和硝酸根离子有强氧化性，和亚铁离子不共存；C中为碱性环境，都共存；D中碳酸氢根离子和氢离子不共存。5. 设Al2（SO4）3、（NH4）2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2（SO4）33BaCl2=2AlCl33BaSO4 x 3x （NH4）2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl y y 2yNH4OHNH3H2O  2y 2y得关系式： 3xy=bmol 2y=c mol。解得：x=mol y=c/2mol故c（Al3）=2× b（c/2）/3×a=（2bc）/3amol/L，C正确。6. A中加氨根离子、亚铁离子会促进醋酸根离子的水解；B中亚硫酸根离子会抑制醋酸根离子的水解。7. A中氢离子与次氯酸根离子不共存；B中硫酸钙微溶；C有硝酸，有强氧化性，与亚铁离子不共存。8. A中仍为中性；B中醋酸为弱电解质，所以稀释后电离出的氢离子有抗稀释能力，所以pH比4小