溶液中的离子反应学考复习

1、溶液中的离子反应溶液中的离子反应专题专题知识条目知识条目考试要求考试要求1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡几种典型的弱电解质几种典型的弱电解质弱电解质水溶液中存在电离平衡弱电解质水溶液中存在电离平衡aa2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性溶液的酸碱性与溶液中溶液的酸碱性与溶液中C(H+)、C(OH-)大小大小的关系的关系pH的概念，的概念， pH的大小与溶液酸碱性的关系的大小与溶液酸碱性的关系关于关于pH的简单计算的简单计算测定溶液酸碱性的方法，用测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸测定溶试纸测定溶液的液的pHaabb3、盐类的水解、盐类的水解盐类的水解，常见盐溶液酸碱性的判断盐类的水解，常见盐

2、溶液酸碱性的判断盐类水解的简单应用盐类水解的简单应用aa溶液中的离子反应溶液中的离子反应考纲分析考纲分析考情分析考情分析1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡20142014年年7 7月月T7T7、 20142014年年1 1月月T9T9（B B）、）、 T26T26（C C）考查弱电）考查弱电解质的电离平衡与方程式的正确书写解质的电离平衡与方程式的正确书写2、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性20142014年年1 1月月T24T24、 20132013年年6 6月月T25T25、T13T13（C C）考查溶液酸碱）考查溶液酸碱性的判断；性的判断；20142014年年7 7月月T25T25、20

3、132013年年6 6月月T13T13（D D）考查了溶液）考查了溶液pHpH值的计值的计算；算；20142014年年1 1月月T13T13（D D）、）、20132013年年6 6月月T13T13（A A）考查了用）考查了用pHpH试试纸测定溶液的纸测定溶液的pHpH3、盐类的水解、盐类的水解20142014年年7 7月月T16T16、20132013年年6 6月月T16T16考查了盐类的水解及酸碱考查了盐类的水解及酸碱性的判断；性的判断；20142014年年1 1月月T17T17考查盐类水解的简单应用考查盐类水解的简单应用现有现有 0.1mol/L醋酸溶液、醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、

4、盐酸、 pH =3的盐酸、的盐酸、 pH =3的醋酸、的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊晶体、石蕊试液、试液、pH试纸、蒸馏水。仅用上述试剂怎样设计试纸、蒸馏水。仅用上述试剂怎样设计简单的实验方案证明醋酸是弱酸？简单的实验方案证明醋酸是弱酸？请同学们用所学的知识讨论出尽可能多的实验方请同学们用所学的知识讨论出尽可能多的实验方案。案。提示提示要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱弱”字，即一是证明醋酸中存在电离平衡，二是字，即一是证明醋酸中存在电离平衡，二是CH3COO- -能能发生了水解反应。发生了水解反应。【思考与讨论】：【思考与讨论】：练习练习1、

5、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、液态、液态HCl不导电，因此不导电，因此HCl 是非电解质是非电解质B、NH3 3的水溶液能导电，因此的水溶液能导电，因此NH3 3是电解质是电解质C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、强电解质溶液的导电性一定很强、强电解质溶液的导电性一定很强 DC练习练习2、下列电离方程式书写不正确的是、下列电离方程式书写不正确的是()AH2 2SO4 4=2H+SO4 42-BHClO H+ClO-CNH3 3H2 2O NH4 4+OH-DH2 2CO3 3 2H+CO3 32-强电解质：强电解质： 强酸强酸(H(

6、H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 、 HClHCl、 HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4等）等）; ; 强碱强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等）；等）； 大部分盐大部分盐。弱电解质：弱电解质： 弱碱弱碱:(:(不溶性的碱不溶性的碱 和和 NHNH3 3H H2 2O O）；）； 弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、 H H2 2SOSO3 3、 H H3 3POPO4 4、 H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3 、 CHCH3 3COOHCOOH等）；等）； H

7、 H2 2O O 等等。 理解理解 1 1、盐溶液水解盐溶液水解条件条件是什么是什么？ 2 2、盐类水解的盐类水解的规律规律： 盐必须盐必须溶于水溶于水； 盐必须盐必须有有“弱弱”离子离子。有有 弱弱 才才水解，水解，越越 弱弱 越越水解，水解，谁谁 强强 显谁性，显谁性，同同 强强 显中性。显中性。1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 K2SO42、等物质的量浓度、等体积的酸、等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后

8、，溶液的酸碱性是（ ）DA、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定3、 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C酸性酸性碱性碱性4 4、 在在NaNa2 2S S溶液中，溶液中，c(Nac(Na+ +) )与与 c(Sc(S22) )之比值（之比值（ ）于）于2 2。A A、大、大 B B、小、小 C C、等、等 D D、无法确定、无法确定A5、下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是、下列物质的性质或用途中，与盐

9、类的水解无关的是 （ ） A.氯化铵溶液可用于除铁锈氯化铵溶液可用于除铁锈 B.明矾可用于净水明矾可用于净水 C.热的纯碱溶液可用于去除油污热的纯碱溶液可用于去除油污 D.铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈D3.3.盐类水解的应用：盐类水解的应用：应用应用举例举例判断溶液的酸判断溶液的酸碱性碱性FeCl3显酸性显酸性,原因是原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制或贮存易配制或贮存易水解盐溶液水解盐溶液配制配制CuSO4溶液时溶液时,加入少量加入少量H2SO4,防止防止Cu2+水解水解溶液中离子浓溶液中离子浓度大小的比较度大小的比较醋酸钠溶液中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较

10、醋酸钠溶液中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应胶体的离子反应:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理成分为成分为NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3, ,发生反应发生反应为为Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2作净水剂作净水剂明矾可作净水剂明矾可作净水剂, ,原理为原理为AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3)+3H H+ +化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是铵态氮肥与草木灰不

11、得混用，原因是pHpH的测定方法的测定方法 指示剂法指示剂法: :常见的指示剂常见的指示剂: :甲基橙甲基橙 石蕊石蕊 酚酞酚酞pHpH试纸试纸: :操作操作: :取一小块试纸，用取一小块试纸，用洁净干燥洁净干燥的玻璃棒的玻璃棒蘸蘸取取待测液点于试纸的中部，再与待测液点于试纸的中部，再与标准比色卡标准比色卡比较比较来确定溶液的来确定溶液的pH (为整数为整数) 。只能测得溶液的酸碱性即只能测得溶液的酸碱性即pHpH大致范大致范围围若精确测溶液的若精确测溶液的pHpH，则应使，则应使pHpH计。计。-1-1-1-1-1-1pHpH=-=-lglgC C(H(H+ +) )K KW WC C(OH

12、(OH- -) )=-lg=-lg二、溶液二、溶液pHpH的计算的计算-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1练习练习2 2、在、在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？练习练习3 3、在、在2525时，时，1L0.1mol/L1L0.1mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.06mol/L0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后的氢氧化钡溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？二、强酸与强碱溶液

13、混合二、强酸与强碱溶液混合4 4、pH=10pH=10的氢氧化钠溶液稀释到的氢氧化钠溶液稀释到100100倍体积，所得溶液倍体积，所得溶液的的pHpH值为多少？值为多少？pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10 -10 molLmolL-1-1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-12 -12 molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=12pH=12解法解法1 1：c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解法解法2 2：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1

14、稀释后：稀释后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-6molLmolL- -1 1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-8-8molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=8pH=8c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解：解：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀释后：稀释后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-9-9molLmolL- -1 1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-5-5molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=5pH

15、=5若加水稀释若加水稀释10105 5倍后呢？倍后呢？ 酸或碱性溶液无限稀释时，酸或碱性溶液无限稀释时，pHpH均约为均约为7 7（1）酸性溶液：）酸性溶液： 先求先求c(H+)，再求，再求PH值值 （2）碱性溶液：）碱性溶液： 先求先求c(OH-) ，再根据，再根据KW求求c(H+)，最后求，最后求PH值值（3）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶 液显酸性还是碱性，再去计算液显酸性还是碱性，再去计算 （4）稀释问题）稀释问题: PH值总是向值总是向7靠拢，靠拢，pH计算总结计算总结实验实验编号编号HA物质物质的量浓度的量浓度/ molL1NaOH物物质的量浓质的