氧化还原反应习题与答案

1、一、氧 化 还 原 反 应（A）1. 试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S、Mn、P）(1) Na2Sx、H2SO4、Na2S2O3、H2S、Na2S4O6、S8、K2S2O8、H2SO5、S4Cl2(2) MnF2、MnO3F、K4Mn(CN)6、K2MnO4、Mn2(CO)10、Mn(CO)4(NO)(3) H3PO4、P4O6、H3PO2、PH4+、H3PO3、H2PO4、P4、H4P2O7、P2H4 2用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe3C + HNO3Fe(NO3)3 + NO + CO 2+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO3 + K

2、Cl + H2O(3) MoS2 + O2 + NaOHNa2MoO4 + Na2SO4 + H2O(4) P4 + NaOH + H2ONaH2PO2 + PH3(5) HCNS + KClO3CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2OCH2CH(CH3)2+ KMnO(6)COOH+ H SO424+ (CH ) C O3 2+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(7) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4(8) P 4+ P2I4 + H2OPH4I + H3PO43用离子法配平下列各反应方程式H+(1) PH+ Cr O

3、P + Cr3+242 74OH-2 Cl + FeO2(2) ClO + Fe(OH)4OH-3 (3) CuO + NHH+(4) Zn + CNS Zn2+ + H S + HCN2OH-2 CO+ NH2(5) CN + O33(6) Al + NO3 Al(OH)4 + NH3(7) Cu3P + Cr2O72 Cu2+ + H3PO4 + Cr3+(8) Fe + NO2 FeO2+ NH32(9) Cr(OH)4 + H2O2 CrO42 + H2O(10) N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu(11) MnO4 + H2C2O4 Mn2+ + CO2(12) Cr(NC

4、S)6 (aq) + Ce (aq) Cr (aq) + Ce (aq) + NO3 (aq) + CO2(g) + SO4 (aq)44+3+3+2(13) Zn + NO3 NH3 + Zn(OH)42(14) PbO2 + Mn2+ MnO4 + Pb2+(15) CrO4+ S2O3+ H SO4+ Cr + H2O22+23+4在开采硫铁矿地区，开采出的矿石在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：Fe2+ + S22Fe3+ + FeS2(s)Fe(OH3)+O222+FeS2(s) + O2SO+ Fe4(1) 试写出的反应的离子方程式。(2) 用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中

5、的FeS2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什 么？5. 辉钼矿(MoS2)是最重要钼矿，它在 130、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO42)形式进入溶液。(1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为 150250、114575 1823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。6近年来研究表铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法来高铁酸盐FeO42-，电解装

6、置如右图。在电解过程中阳极上发生的电极反应为 ，阴极上发生的电极反应为 ，总电解反应方程式为 ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为 1.12dm3，在阴极标准状态），那么获得的区周围溶液的pH （填升高、降低或不变）。7写出下列化学反应的配平的方程式 提示：2K(Na) + K2O2(Na2O2)(1) Na + NaOH(l)(2) K + KNO3(3) CeO2 + H2SO4(4) NH4Hg2K2O(Na2O)8水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式(1)(2)(3)在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应碘与硫

7、代硫酸钠溶液反应9. 四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨撞击或加热时易爆炸(1) 写出由二氯化二硫和氨形成S4N4的反应式。为橙色晶体，(2) 能否用N2与SS4N4？为什么？10某单质 A 是固体，不溶于水，物质 B 与 I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图中只给出元素 A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。C H2O D KOH E 电解 FO2 催化A O2 B KOH G A H D A + B + EI2单质I KOH J A K D A + I + EH2L（B）1次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到 405

8、0，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成；A的主要化学性质如下：温度超过 60，分解成在氯气中着火；与盐酸反应，放出气体。和一种气体；回答如下问题：(1)(2)(3)(4)写出 A 的化学式；写出 A 的生成反应方程式；写出 A 与氯气反应的化学方程式。写出 A 与盐酸反应的化学方程式。2铬的化合物丰富多彩，实验结果。将过量的 30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，热至 50后0，发生氧化还原反应，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在

9、极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有NH键， 且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有 7 个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。(1) 以上表明 A 的 。(2) A 中铬的氧化数为 (3) 预期 A 最特征的化学性质为。(4) 写出生成晶体 A 的氧化还原反应方程式。3最近，我国某高校一研究小组将 0.383g AgCl，0.160g Se 和 0.21g NaOH 装入充满蒸馏水的反应釜中加热到 115，10 小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属晶体 A。在显微镜下观察，发现 A 的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理理论产量

10、约 0.39g。证实 A 由两种元素组成，Se 的质量几近原料的 2/3；A 的(1)(2)(3)写出A 的化学方程式，标明 A 是什么。溶于水的物质有（写化学式）： 。试说明在 A 中 Se 的质量不足原料中的 2/3 的。4市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张，正中有一个直径不到 2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必

11、细究）。(1) CO与PdCl22H2O的反应方程式为。(2) 上面第 1 问的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为。(3) 上面第 2 问的产物之一复原的化学方程式为。5铅酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中， 最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。一个铅酸电池表示以下：Pb(s) | PbSO4(s) | H2SO4(aq) | PbSO4(s) | PbO2 |(Pb(s) 一个锂电池表示以下：Li(s) | Li+导电（固体）电解质(s) | LiMn2O4(s)在放电过程中，形成了嵌入物Li2Mn2O4，在充电过程中，转变成Li(s)

12、和LiMn2O4。(1)写出在铅酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。在负极上反应式：在正极上反应式：写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。在负极上反应式：在正极上反应式：写出在Li2Mn2O4尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。(2)(3)第一部分无机化学一、氧化还原反应（A）1. (1) 2/x、+6、+2、2、+5/2、0、+6、+6、+1/2(2) +2、+7、+2、+6、0、1(3) +5、+3、+1、3、+3、+5、0、+5、22. (1) 3Fe3C + 40HNO39Fe(NO3)3 + 13NO + 3CO2 + 20H2O(2) 2CrI3 + 21Cl2 +

13、52KOH(3) 2MoS2 + 9O2 + 12NaOH(4) P4 + 3NaOH + 3H2O(5) 6HCNS + 11KClO32K2CrO4 + 6KIO3 + 42KCl + 26H2O2Na2MoO4 + 4Na2SO4 + 6H2OCH2CH(CH3)2(6) 5+ 8KMnO4+ 12H2SO4CO O H5+ 5 (CH3)2C O + 8MnSO4+ 4K2SO4 + 17H2O(7) 15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)222Cr2O3 + 44MnO2 + 90NO + 5Pb3O4(8) 13P4 + 10P2I4 + 128H2O40PH4I + 32H

14、3PO4+3. (1) 4PH4 12eP4 + 16H+1Cr2O72 + 14H+ + 6e2Cr3+ + 7H2O24PH4+ + 2Cr2O72 + 12H+P4 + 4Cr3+ + 14H2O(2) ClO + H2O + 2eCl + 2OH2Fe(OH)2 + 6OH 4e2FeO4 + 4H2O12ClO + Fe(OH)2 + 2OH2Cl + FeO4 + 2H2O2Cu + 2OHN2 + 6H2O(3) CuO + H2O + 2e 2NH3 + 6OH 6e3CuO + 2NH3313Cu + N2 + 3 H2OZn2+(4) Zn 2e1CNS + 3H+ + 2

15、eH2S + HCN1Zn + CNS + 3H+ Zn2+ + H2S + HCN(5) CN + 3OH 2e2CO3 + NH324OHO2 + 2H2O + 4e12CN + O2 + 2OH + 2H2O2CO3 + 2NH32(6) Al + 4OH 3eAl(OH)48NO3 + 6H2O + 8eNH3 + 9OH38Al + 3NO3 + 5OH +18H2O8Al(OH)4 + 3NH33Cu2+ + H3PO4 + 5H+(7) Cu3P + 4H2O 11eCr2O72 + 14H+ + 6e62Cr3+ + 7H2O116Cu3P + 11Cr2O72 + 124H+

16、18Cu2+ + 6H3PO4+ 22Cr3+ + 53H2O(8) Fe + 4OH 2e2FeO2 + 2H2O31NO2 + 5H2O + 6eNH3 + 7OH3Fe + NO2 + 5OH 23FeO2 + NH3 + H2O(9) Cr(OH)4 + 4OH 3e22CrO4 + 4H2O22OHH2O2 + 2e32Cr(OH)4 + 3H2O2 + 2OH 22CrO4 + 8H2O(10) N2H4 + 4OH 4eN2 + 4H2O1Cu + 2OHCu(OH)2 + 2e2N2H4 + 2Cu(OH)2(11) MnO4 + 8H+ + 5eN2 + Cu + 4H2OM

17、n2+ + 4H2O22CO2 + 2H+H2C2O4 2e52+2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+2Mn+ 10CO2 + 8H2O4(12) Cr(NCS)6 + 54H2O 97e2+Cr3+ + 6NO3 + 6CO2 + 6SO4 + 108H1Ce4+ + eCe3+97Cr(NCS)64 + 97Ce4+ + 54H2O2+Cr3+ + Ce3+ + 6NO3 + 6CO2 + 6SO4 + 108H(13) Zn + 4OH 2e NO3 + 6H2O + 8e24Zn + NO3 + 6H2O + 7OH4Zn(OH)4 + NH3(14) PbO2 + 4H+ +

18、2eMn2+ + 4H2O + 5ePb2+ + 2H2O+MnO4 + 8H525PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO42+(15) CrO4 + 8H + 3e2 + 5H O 8eS2O32Cr3+ + 4H2O2+2SO4 + 10H8322+3+28CrO4 + 3S2O3 + 34H8Cr+ 6SO4 + 17H2O2+4. (1) 2FeS2(s) + 7O2 + 2H2O2Fe2+ + 4SO4 + 4HFe2+(aq) + S 2 (aq)FeS2(s) 2 4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O 14Fe3+ + F

19、eS2(s) + 8H2O15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2) 用Fe(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2，则Fe3+变成Fe2+，向洗涤液中通入空气，如上述反应，Fe2+又变成Fe3+，然后浓缩，又可以用来洗涤煤中的FeS2。5. (1) 2MoS2 + 9O2 + 12OH 222MoO4 + 4SO4 + 6H2O(2) MoS2 + 6HNO3H2MoO4 + 6NO + 2H2SO46NO + 9/2O2 + 3H2O6HNO3MoS2 + 9/2O2 + 3H2OH2MoO4 + 2H2SO46. Fe + 8OH 6e

20、FeO42 + 4H2O3H2 + 6OH 6H2O + 6e电解 Fe + 2H2O + 2OH 0.1 mol7. (1) 2Na + 2NaOH(l)FeO42 + 3H2 降低。Na2O + NaH(2) K + KNO3(l)(3) 4CeO2 + 6H2SO4K2O +N22Ce2(SO4)3 + 6H2O + O2(4) 2NH4Hg2NH3 + H2 + 2Hg8. (1) 4Mn(OH)2 + O24MnO(OH) + 2H2O(2) 2MnO(OH) + 2I + 6H+2Mn2+ + I2 + 4H2O22(3) I2 + 2S2O32I + S4O69. (1) 6S2

21、Cl2 + 16NH312NH4Cl + S4N4 + S8(2) 不能用N2与S反应S4N4，由于N2的原子化能大，要实现N2+ SN4S4，必须高温，而在高温时N4S4又不能，所以直接用惰性的N2N4S4不可行。10. S + O2ASO2B2SO2 + O22SO3CSO3 + H2OH2SO4D电解H2SO4 + KOH KHSO4E2KHSO4K2S2O8 + H2FS + H2H2SIH2S + 2KOH K2S + 2H2OJK2S + (x1)S K2SxEK2Sx + 2H2SO42KHSO4+ (x1)S+ H2SKAIK SO + S 煮沸 K S OSO + 2KOH K SO+ H O2232232 2 3HG2KI + K22K2S2O3 + I2K2S2O3 + 2H2SO42KHSO4 + SO2 + S + H2OEBA(B)1. (1) CuH(2) 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4(3) 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl(4) CuH + 2HClHCuCl2 + H2(若不是浓盐酸，则 2CuH + 2HClCuCl2 + Cu + 2H2)2. (1) Cr:N:H:O（原子个数比） (31.1/53.00) : (25.1/14.00) : (5