质量守恒定律 (2)

1、质量守恒定律 肥东三中 陈银萍教学目的：1.通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。2.通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反的应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。重点难点：质量守恒定律的涵义的理解和运用，既是重点，也是难点。教学方法：演示实验、随堂实验、阅读、启发式、练习等方法进行教学。实验用品：托盘天平(砝码)(31架)、锥形瓶(100mL30个)(250mL2个)、 小试管(30支)、酒精灯（30只）、火柴。白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。电脑等。课 时：课时教学过程组织教学 安

2、定学生情绪。课前练习 (电脑展示) 用化学式表示下列化学变化的反应式:(由学生作答) (1)铁在氧气中燃烧； (2)在空气中点燃磷； (3)将氧化汞加热； (4)氯酸钾受热分解。引入新课上述这些化学反应式，反映出反应物在一定条件下转变为性质不同的新的生成物，从这些反应式里，我们可以看到参加反应的是什么物质，生成的又是什么物质，即体现出了这些反应中质的变化。那么，在反应前后各物质的总质量有没有变化呢？反应物和生成物之间的量是否有一定的关系呢？学生猜想等于、大于或小于【过渡】现在我们通过实验来研究这一关系。实验4-1 (教师演示) 引导学生阅读课本P88活动与探究的内容的内容，并思考本实验目的，观

3、察实验现象。实验目的 研究在密闭的容器中，磷和空气中的氧气发生反应生成五氧化二磷，这一反应前后物质的总质量有没有变化。操作方法 (1)称量装有少量白磷的密闭容器的质量； (2)引发反应； (3)冷却后第二次称量。实验现象 (1)白磷燃烧，产生浓厚的白烟(即五氧化二磷)。 (2)天平同反应前一样保持平衡。实验结论 反应前后物质的总质量没有发生变化。引导学生得出结论 反应在密闭容器中进行，虽然磷燃烧后生成了五氧化二磷， 但这个容器装置的总质量不变。即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。化学反应中这种量的关系是不是具有普遍意义呢？让我们都动手实验来验证一下。把学生分成2组，提出实验要

4、求。请学生根据自己桌上的仪器设计实验验证。得出结论。 小结 (板书) 一、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律讨论 为什么物质在发生化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量总是相等呢？(启发学生从化学反应的实质加以分析)电脑动画 通过与2反应生成25的分子动画演示，分析化学反应的实质，解释质量守恒定律。板书二、化学反应前后质量守恒的原因 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。引导学生阅读 课本91最后一段。板书 三、质量守恒定律的运用观察与思考 播放多媒体模拟实验，实验一

5、： (1)称量蜡烛；(2)点燃蜡烛，一会儿后，称量。观察内容 蜡烛点燃前后质量有何变化? 讨论 为什么质量会变小?实验二： 在实验一中加上燃烧产物吸收装置，重新操作。讨论 为什么反应前后质量反而增大呢?小结 根据大量实验事实和对化学反应的本质分析都说明，质量守恒是自然界一切化学变化所遵循的普遍规律。因此我们在表示化学反应时，就必须把这一关系表达出来。 练习 (电脑打出展示) 1.判断题（1）将10g水加热后可得10g水蒸气，这一变化遵循质量守恒定律。（2）1L氢气和1L氧气反应生成2L水（3）5g碳和3g氧气充分反应生成8g二氧化碳（4）蜡烛燃烧后质量减轻了，说明并不是所有的反应都遵守质量守恒

6、定律。小结质量守恒定律注意事项:1. 质量守恒定律的使用范围是化学变化,不包括物理变化。2. 质量守恒定律只适合质量守恒,而不是体积守恒。3. 不能把参加反应的各物质简单的理解为反应物。.4. 很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此生成的各物质总和包括固液气三种状态的物质。 2.某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ） A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素 3.将4克MnO2加入一定量的KClO3中，此时MnO2的质量分数恰好为20，加热一会儿后，MnO2的质量分数变为25问此时生成O2多少克。小结质量守恒定律注意事项:5. 质量守恒定律的使用范围是化学变化,不包括物理变化。6. 质量守恒定律只适合质量守恒,而不是体积守恒。7. 不能把参加反应的各物质简单的理解为反应物。.8. 很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此生成的各物质总和包括固液气三种状态的物质。本节总结（电脑展示） 本节课要求掌握三方面