江苏省常州市中考化学经典100探究题

1、一、探究题1 .达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷（ CH）,我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO,不完全燃烧生成 CO无水CuSO遇水变蓝。【猜想与假设】：猜想甲：CO2 H2O；猜想乙：CO2 CO H 2 O；猜想丙：【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的Q中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（ 1 ）甲、乙装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）（2）实验中用纯净 O2而不用空气的原因是 。（ 3）实验中观察到甲中无水CuSO4 变蓝，乙

2、、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。（ 4）装置乙的作用是，写出丁中发生的化学反应化学方程式： 。【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g ，乙装置增重 2.2g 。那么燃烧甲烷的质量为 g ，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式2 镁是一种银白色有金属光泽的金属，巳经成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有 非常丰富的镁资源，以下是专门对镁的可燃性进行的一系列探究。【实验用品】250 m L 集气瓶、玻璃棒、烧杯、导管、橡皮塞、止水夹、电阻丝、

3、胶皮铜质导 线、 12 V 电源、 瓶二 氧化碳气体、镁带、酚酞溶液、细沙等。【实验操作】按图连接好装置检查装置的气密性用 250 砬 集气瓶收集满二氧化碳气体 其内加入少量干净的细沙接通 12 V 电源接通 12 V 电源，可看到电阻丝红热；镁带在二氧化碳中能够剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体，同时可清晰地看到镁带附 近的集气瓶内壁附着一薄层黑色固体；OH -能使酚酞溶液变成红色。【实验探究】（1） 接通电源一会儿，观察到电阻丝红热，说明该实验中电能转化成. 金属镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，由此你对燃烧有什么新的认识：（写一点）。（2） 镁带在二氧化碳中燃烧，发生了（填基

4、本反应类型） 反应，其反应的方程式为，集气瓶底部铺层干净的细沙的作用是【实验探究III 】（3）镁带燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到烧杯内，一段时间后集气瓶内的酚酞溶液变成色，其理由是与水缓慢反应生成了 °（3） 西园中学化学兴趣小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究。I.探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性（实验过程）（ 1 ）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V 管。（3）以下操作不考虑空气的干扰。实验现象实验结论用酒精灯加热左端的碳酸钠2 min长柄双V管保持水平，干燥 的蓝色石蕊试纸小艾色碳酸钠受热再加热右端的碳酸氢钠2min长柄双V管右端上

5、升，干燥 的蓝色石蕊试纸变成红色碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物 质，有关的化学方程式是（2）按下图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平衡状态。（拓展延伸）（4）碳酸钠俗称苏打、 等，常用作洗涤剂。（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于 。n.探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分（作出猜想）同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：全部是碳酸氢钠；全部是碳酸钠；_。老师指出，猜想无需验证，就知道不合理，因为 _。（查阅资料）碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放出热量。（设计方案）同学们设计出下列 3个实验方案，其中正确的是 _ （填序号）。A.将残留的白色固体溶于水，若有放热现象

6、，则猜想正确B.加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想正确C.向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想正确4.某同学发现，做实验用的 NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开 始实验探究。（提出问题）溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）A同学:该溶液没有变质，只含有 NaOHB同学：该溶液全部变质，只含有 Na2CO3C同学:该溶液部分变质，含有 NaOH和Na2CO3（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（实验探究）B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此 B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。（评价与

7、交流）请你评价 B同学的结论：（1） 。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（2） （填化学式），观察到有（3） 产生，待不继续反应后，继续滴加（4） ,既能验证自己的猜想.也能确定溶液中溶质的成分。C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。（归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先（5） ,再（6） 就可以确定溶液中的 溶质成分。5 .学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液 变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。（提出问题）未观察到浑浊的原

8、因是什么?（猜想和假设）与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论, 同学们认为猜想不合理，其理由是 。（进行实验）乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作实验现象是否浑浊探究猜想取4支试管，向其中分 碳酸钠溶液浓度/%（解释与结论）（1）补全上述实验操作：取 4支试管，向其中分别加入 。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。（3）乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。（实验反思）（1）丙组同学

9、对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分 同学的实验过程及结果如下：丙组同学的实验目的是。（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。6 .某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的 Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽 略不计）。（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？（查阅资料）SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氧化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。FeCl3只

10、能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3 沉淀。已知反应：CaCl 2+ Na2CO3="=" CaCO 3 J + 2NaCl(假设猜想)(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是(2)结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有 CaCl2猜想2：溶质含有 CaCl2和HCl猜想3：溶质含有(实验验证)(反思评价)(1)上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有 HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。(2)根据实验结论，实验结束后若要回收C

11、aCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的,过滤。7 .某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量 的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液 的溶质成分进行探究。(提出问题)该烧杯中溶液的溶质是什么？(猜想)猜想一：只有 CaCl2；猜想二： ;猜想三：含有 CaCl2和Ca(OH)2；猜想 四：含有 CaCl?、HCl 和 Ca(OH)2.同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。(查阅资料)氯化钙溶液呈中性(进行实验)同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象.力杀实

12、验步骤实验现象力某一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液力某一取少量氧化铜粉末于试管中，加入 杯中的溶液关量的烧力杀二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入产生气泡（反思交流）要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量 的,然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 .8 .某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.（1）装置及反应原理探究B装置中浓硫酸的作用为 .说明CO能还原CuO的现象为 上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 .（不考虑CO2和H2O的反应.）（2）产物成分探究查阅资料I、一氧化碳还原

13、氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CU2。）n、CU2O为不溶于水的红色固体出、CU2O+H 2SO4 Cu SQ+Cu+H 2O提出问题红色固体含有什么物质？猜想假设假设一：红色固体只含 Cu假设二：红色固体只含 Cu2O假设三：实验验证该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变 为蓝色，红色固体部分溶解.实验结论根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 .数据处理为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量 的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固 体质量如表，请完善表中内容.实验人员红色固体（g）

14、剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2乙4.082.48交流与反思只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.9 .在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化 学实验（如图）.小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产 生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠.碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.实验步骤实验现象实验结论取上述溶

15、液少量于试管中，加入足量的（写化学式）溶液产生白色沉淀小芳实验的溶液中取步骤所得上层清液少量，滴加含有碳酸氢钠写出步骤反应的化学方程式:【实验反思】（1） Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 （填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出.（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： .10.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）I .手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd （铝

16、）市场价格/（$/t ）3657175.51710.5142354.7 X1077.6 X1052.7 X 107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310明：I.Fe、Cu Al、Ni的含量用质量分数（为表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“ g/tn. Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl 2溶液为绿色。2CuSO4 + 2H 2Om. 2Cu + O 2 + 2H 2SO（实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料I中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cuk Pd,原因是:它们的市

17、场价格较高； 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹 热风，一段时间后，用镣子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡III取II中未溶解的金属电路，用蒸储水洗净后，放入如右图 所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成监色， 仍有微量金属固体未 溶解IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍后微量金属 固体V(问题讨论)(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 (2)步骤II对应的实3现象是 ;(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有 种；(4)步骤V的操作是：“向步骤I

18、V获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前 后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。图中"”所代表微粒的符号为 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 (写化学式)。11 .某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： 【提出问题】 影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？【作出猜想】猜想一：溶液的温度对反应速率有影响；猜想二：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。【实验验证】实验序号温度催化剂过氧化氢溶液实验现象120无5% 10mL无明显现象250无10mL有气泡产生3200.1g MnO25% 10mL4

19、200.2g MnO210% 10mL若用实验1和实验2验证猜想一，则应选用 %过氧化氢溶液10 mL.根据实验现象说明若用实验3和实验4验证猜想二，指出其中一处设计错误 如果猜想正确，则实验 现象是 在该实验中，还可以通过测定 来判断产生氧气的快慢。【拓展探究】你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有 （写出一种即可）。12 .某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品 中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品对这瓶 溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？（获得信息）1.性质实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和

20、硫酸钠2硫酸钠溶液、氯化钢溶液都呈中性（提出问题）这瓶溶液是：猜想：;猜想：氢氧化钠溶液；猜想：碳酸钠溶液；（实验探究）（1）小丽取样滴加 溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想 不成立。理由是 O（2）小刚另取样品滴加 BaCl2溶液，有产生，小刚得出结论：猜想不成立。小组同 学讨论后认为结论不正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为应如下进行实验：（继续探究）（3）取样品加入过量的 BaCl2溶液，加 过量”的目的是 ;静置后，取上层清液 滴入酚Mt试液，溶液呈红色。在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解 的反应的化学方程式是 。（实验结论）（4）这瓶溶液是。（探究启示）（5）实验取

21、完药品后应 013 .镁能与NHCl液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学 兴趣小组的同学进行下列实验探究。（提出问题）镁能与 NHCl溶液反应生成何种气体？（猜想与假设）小华说：生成气体可能是HCl、NH、H2中的一种或几种。小华做出上述猜想的理论依据是（进行实验）修正后该小组同学认为：该气体可能含有 进行实验。 （现象与结论）NH和H2或NH,他们设计如图装置中观察到，证明生成气体含有NH3；B装置中浓硫酸的两个作用： ; C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有。（实验反思）写出 Mg 与 NH4Cl 溶液反应的化学方程式氨气极

22、易溶于水，上述实验中有氨气逸出 的原因可能是。14 . 一种名为污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广 泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活 动。（查阅资料） 污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4,相对分子质量为122）,它 是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。（实验探究一）过碳酸钠的性质为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容:序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管 中加入适量水固体溶解过碳酸钠易溶于水，能与水发生反 应。

23、向序号的所得溶液中加入 适量的二氧化镒粉末有大量气泡 产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是过碳 酸钠溶于水能生成过氧化氢。取序号试管中的上层清液 加入氯化钙溶液产生白色沉 淀反应的化学方程式。小结过碳酸钠与水反应白化学方程式是 。（实验探究二）过碳酸钠的含量测定同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B 盛装氢氧化钠溶液，C 盛装澄清石灰水，D 盛装浓硫酸，E、 F 均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。（实验讨论）（1）称量装置E的质量；组装好装置，检查气密性，装入药品；关闭活塞K,打开活塞Ki,通入氮气；关闭活塞

24、K、K2,打开活塞Ki、K3、K4,通入一段时间的氮气；依次关闭活塞 Ki、K3、K4,打开活塞K K2、，直到反应不再进行；再次称量装置E的质量。以上实验步骤的正确顺序是 ；A B C.D.（ 2）关闭活塞K、 K 2,打开活塞Ki、 K3、 K 4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B 的作用是；（3）反应完全后关闭活塞 K,打开活塞Ki,通入氮气的目的是 ;（ 4）同学们称取6.63g 含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g,求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。（5）装置F的作用是,若不连接装置 F,测

25、定的过碳酸钠含量会 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。i5 研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进 行探究（ i ）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 （ 2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想【猜想】小光猜想：溶质为MgSO4；小红猜想：溶质为 MgSO CuSO; 你的猜想：溶质为(3)【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 .(4)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案(除指示剂、PH试纸、PH计)证明你的猜想并完成下表：实验步骤实验现象及反应的化学方程式实验结论取少量反应

26、后溶液：现象：方程式：你的猜想正确16.镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同 学们展开了探究。查阅资料镁在空气中会与氧气反应生成的氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿 的空气中会生成铜绿CU2(OH)2CO,铜绿是一种碳酸盐。猜想镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：镁与氧气反应镁与氧气、水反应 镁与 反应。实验探究将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象，两个装置中的镁带表面都未变黑。分析(1) A装置所盛放的液体是 。(2) B装置的实验结果说明上述猜想 不正确。(3)你认为猜想

27、 正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到17.用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知: 白磷的着火点为40 C.内容 步骤(实验1)研究燃烧条件(实验2)研究氧气性质I烧杯中盛有80c的热水，分别在燃烧匙和 烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶 塞烧杯中盛有Ca (OH) 2溶液，燃烧匙中放入木炭， 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶 塞II推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液1 ) H2O2稀溶液和MnO 2接触时发生反应的化学方程式为 .(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；;推入H2O2溶

28、液后，观察到烧杯中的现象是 .(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质 是;木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中，集气瓶内 压强的变化过程是.18.某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答 问题：【提出问题】反应后B 烧杯中含有的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：CuSO4 猜想二：(1)(写化学式)。【实验探究】甲同学实验：取样，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察到了2 )的现象，从而证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式3 )。【继续探究】一段时间后，同学们观察到C 中溶液为无色。为确

29、定C 中溶质成分，乙同学实验：取C 溶液少量，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是认为C 中溶质一定是硫酸钠，请你评价乙同学的结论(4)。【总结与反思】只要向C 中滴加 (5)溶液，即可确定C 溶液中的溶质成分。【拓展与提高】若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后比较几种猜想的不同，确定需要证明的(6)，选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。19 小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。(提出问题)金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？(猜想

30、与假设)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。(设计并实验)小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20 mL)温度/c记录的数据5%3010%205%2010%30(讨论)(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 。(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是 。(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器 活塞回到原处。小明进行该操作的目的是 。(分析数据、得出结论)(4)实验中记录的数据可能是 。(5)对比实验 可知温度对金属与酸反应的速率的影响。(6)实验表明，四次实验时，反应的速

31、率由快到慢依次为、。根据记录的数据 分析，如果盐酸质量分数为10%,温度为25 C,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间? 。(拓展)进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时 间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律,结合上述探究解释曲线变化的原因20 为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【做出猜想】猜想I:全部是金属铜；猜想n：除铜外，还含有氧化铜；猜想出：除铜外，还含有木炭；猜想W：除铜外，还含有氧化铜、木炭。【设计实验】实验流程如图：【问题和讨论】(1)步骤包括溶解、 两步操作；(2)C 的化

32、学式为， D 的化学式为，由此可以推出固体B 中含有(写化学式)；(3)步骤发生的反应方程式为 ;(4)结合(2)的结论推断：如果溶液A 显蓝色，则证明猜想成立。21 某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼，还有刺激性气味产生 ”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？ 查阅资料 ：SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 J + HO ；SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；SO2能与滨水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H 2O = H2SO4 + 2HBr。 提出猜想 ：从物质组成元

33、素看，可能生成H 2、 CO2、CO、SO2 气体及 H2O; 实验步骤 ：实验小组设计了如下步骤：(1)按上述图示安装好仪器；(2)检查气密性；(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中;(4)加热A,加热H; (5)停止加热。 实验分析 ：(1)B 装置的作用是 。(2)C 装置的作用是 。(3)D 装置的作用是 。(4)E 装置的作用是 。 实验结论 ：(1)B处固体由白色变蓝色，说明有 (填化学式，下同)生成；C处品红溶液褪色，说 明有生成；F处澄清石灰水变浑浊，说明有 生成；则产生浑浊的化学方程式为 ； H 、 I 处无现象，说明无生成。(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为

34、。22 .研究性学习小组选择“影响H2O2分解生成O2的速率的因素”为课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与反应物的浓度有关。【实验方案】常温下，在两瓶相同质量、不同浓度的H 2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO 2，测量各生成一瓶相同体积的O2 所需的时间。【进行实验】略【实验记录】实验编号12反应物5%H2O2溶液10%H2O2 溶液催化剂1g MnO21gMnO2时间50秒21秒【结 论】该探究过程得出的结论是 ;【拓展】影响H2O2分解生成O2的速率的因素还有哪些？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响 H2O2生成O2快慢的因素以及相关

35、假设和实验方案)。【假设；实验方案。23 .空气中氧气含量测定的再认识【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。(1)写出红磷燃烧的符号表达式 ：。(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气 的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验改进】I .根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。n.测得实

36、验数据如表【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该 反应的符号表达式 ：。(2)根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 。(计算结 果精确到0.1%)测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余 水的体积集气瓶(扣除内容 物)和导管的容积体积/mL80.054.5126.0(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：;。24.小明同学在实验室用蒸储水新配制了质量分数为20%的氢氧化钠溶液和饱和石灰水各一瓶，忘记贴上标签，与一瓶末贴标签的蒸储水混在一起。实验探究探究一鉴别三瓶液体为帮助小明鉴别三种液体，

37、小组同学建议用气体压力传感器进行实验，并设计了如图装置。实验步骤：步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶 250mL的烧瓶内收集满 CO2气体，三个注射 器内各装有等体积的三种液体。连接好装置和压强传感器。步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的三种液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。步骤3: 一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图2所示。实验结论：根据图2对比三根曲线，得出曲线 1、2、3分别对应的是蒸储水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。交流讨论：(1)曲线1中起点和终点的压强大约相等，说明通常状况下二氧化碳 (填"难溶”、“易溶”、“能溶”)于

38、水。曲线2对应烧瓶中看到的现象为 。曲线3发生的化学方程式是。(2)步骤3 "一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指 s (填图2 中提供的数字)。探究二验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应设计实验：为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，兴趣小组同学设计了图3装置。(3)第一步：检查装置气密性，具体方法是 ;第二步：装药品。关闭止水夹，将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入充满二氧化碳的集气瓶，充分振荡后，打开止水夹，若看到 现象，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。交流讨论：(4)小明同学认为，将氯化钢溶液换成氢氧化钙溶液，也可以由上述现象得出“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应

39、”的结论，你的观点是 。(5)小明同学认为若没有图 3中右边装置，只要提供一种与氯化根物质分类不同的溶液，也可以证明“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应”，这种溶液是 。数据处理：(6)图3中集气瓶内容积为 224mL,通常情况下224mL二氧化碳的质量为 0.44g,注射器内氢氧化钠溶液全部注入集气瓶充分振荡后，集气瓶内气体压强为0.试计算，注射器内至少要盛有多少克 20%氢氧化钠溶液？(写出计算过程) 。拓展应用(7)若需要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，一般选择氢氧化钠溶液，而不宜选择氢氧化 钙溶液的原因是。25. 98. 98.某化学兴趣小组的同学做中和反应实验，往烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加

40、一 定量稀盐酸时，发现未加指示剂，也没有看到明显现象，于是他们停止滴加盐酸并对烧杯 内溶液中的溶质成分进行探究。(1)你认为此反应用什么指示剂效果最明显？ (2)写出该中和反应的化学方程式 .【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有 CaCL;猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验设计】小文同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1:取烧杯内少量液 体，向其中滴加几滴无色指 示剂溶液颜色无明显变化猜想不成立步骤2:另取少量液体，向猜想二成立，猜想一小成立其中加入几粒锌粒【反思与拓展】小

41、明同学想测定烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数，他取液体20.0克，向其中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，他共收集到二氧化碳气体2.2克，反应后将液体过滤洗涤干燥得到沉淀 5.0克，则通过计算求出烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数。26 .过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，小明不慎将过氧化钠粉末加入到一定量的硫酸铜 溶液中，观察到产生大量气泡，并有蓝色沉淀生成。小明对该反应产生的无色气体进行了 探究。（查阅资料）过氧化钠（Na2O2）和水反应生成NaOH和。2。（提出问题）过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体是什么？（猜想与假设）猜想 1：该气体为 。猜想2：该气体为心猜想

42、3:该气体为CO2上述猜想中不正确的原因是 。（实验探究）实验实验操作实验现 象实验结论实验一取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，点燃无明显 现象猜想不 成立实验一取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，将带火 星的木条伸入集气瓶中猜想1成立（实验结论）过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体的化学方程式为。（拓展与延伸）若将过氧化钠粉末加入到氯化钱的溶液中，产生的气体是。27 .某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“50领吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“50领吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。(提出问题)久置固体样品的成分是什么 ？(收集资料)(1)双吸剂

43、”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。(2)打开固体样品包装观察，发现粉末基本呈白色并有少量红棕色块状固体。(做出猜想)久置固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3你认为猜想固体样品成分中可能含有 Fe2O3的依据是 。(实验探究)下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整：实验操作实验现象实验结论(I)取少量固体样品，用磁铁 吸引无固体被吸引实验结论固体中一定没有(2)取少量固体样品，加入足 量蒸播水，搅拌固体部分溶解，明显放出热量固体中一定含有(3)过滤，取滤液滴加无色酚 血:溶液溶液变红色固体中一定含有(4)取滤渣，加入足量

44、稀盐酸固体逐渐消失，产生大量气 体，得到黄色溶液固体中一定含有用化学方程式表示溶液变黄的原因是 (实验质疑)乙组同学认为甲组同学有一步操作出的结论不合理，得你认为是第一步操作，其理由用化学方程式表示是 。(拓展应用)熟石灰中混有生石灰，除去生石灰的方法28 .某实验小组想通过实验证明某燃煤烟气中含有CO2, SO2（ 1）二氧化硫能使紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。2）二氧化硫能和可溶性碱溶液反应生成亚硫酸盐。（3） CaSO3难溶于水；Na2SO3易溶于水，水溶液显碱性。将燃煤烟气通过如图装置进行实验：请回答下列问题：l） ） SO2能使高镒酸钾溶液褪色，反应方程式为：5SO2+2

45、KMnO 4+2H2O =K2SO4+2MnSO 4+2X ,则X的化学式是 ；高镒酸钾中镒元素的化合价为 。（ 2）实验中观察到装置A 溶液褪色，装置B 溶液不褪色，装置C 中出现 ，则烟气中含有SO2、 CO2（ 3）如图装置B 中用了过量的浓高锰酸钾溶液不褪色，则说明；燃煤烟气中可能还含有 气体，所以实验中最后要进行尾气处理。（继续探究）工业上常用氢氧化钠或氢氧化钙等作为吸收剂，对燃煤烟气进行脱硫处理，实验小组想利用传感器再探究它们对燃煤烟气的吸收情况，实验步骤如下：I .如图M所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内收满燃煤烟气，贴上标签瓶瓶，对应注射器内分别装有 85mL的饱和石

46、灰水、85mL的40%的氢氧化钠溶液；连接好装 置和压强传感器。n .打开止水夹，两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶中，立即关闭止水夹。m） 一段时间后，同时振荡烧瓶。观察到传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图N 所示。试回答下列问题：(4)导致曲线中CD段气压急速减小的操作是 曲线中反应的一个化学反应方程 式为;曲线和曲线差异较大的原因 ,由此得出结论：吸收燃煤烟气较合适 的是 。(填字母编号：A 氢氧化钠溶液、B 氢氧化钙溶液)。(提出新问题)实验后的废液处理问题：若瓶装置实验后，所得溶液中还含有氢氧化钠，则不能直接倒入下水道中。为探究瓶装置实验后所得溶液

47、中是否还含有氢氧化钠，同学们又进行了如下探究：(5)将瓶装置实验后所得溶液倒入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，目的是 ;过 滤，向滤液中滴加酚酞试液，若观察到现象是，则还含有氢氧化钠，再处理至中性后再倒入下水道中。29 如图 1 为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。1 )实验 1：发生反应的化学方程式为。2)实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO 3)2实验3：实验3中的化学方程式为Ca(HCO 3)CaCO3 J +HO+CO2T,从该实验可得出结论：CaCO3比Ca(HCO 3)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。( 3)某地区硬水中溶有较多

48、的可溶性Ca(HCO 3)2、 Mg(HCO 3)2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体Ao(探究实验一)上述固体A 的成份是什么？(猜想)固体A 中除CaCO3 外，还含有：猜想1：只含MgCO 3 猜想2：只含Mg(OH) 2 猜想3： MgCO 3和 Mg(OH) 2(实验1)取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2气体。(结论 1 )猜想 1 、 2 错误。其中判断猜想1 错误的理由是。猜想 3 正确，固体A 中 MgCO 3和 Mg(OH) 2的质量比是。(探究实验二)判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应

49、(1)实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO 2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是 。实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。此对比实验可证明 CO2与NaOH溶液发生了化学反应。(2)实验b：如图2所示的方案中：当 A中没有现象，B中出现白色浑浊，也可证明CO2和 NaOH 能发生反应。该装置中，则B 中所加试剂X 应该是 。（3）实验c：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况（结果如图3、图4

50、所示）。资料显示：在本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3液的pH分别为11.0和8.5。由图3可知CO2和NaOH能发生反应。图3中，AB段发生反应的化学方程式为 。 BC段发生反应的化学方程式为 P点时的溶液中的溶质为 （写化学式）。图4中，DE段温度变化的原因是 。30 .某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。（进行实验）以下实验中所用硫酸都是过量的。实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉/g氧化铜/g实验现象1-10.561.6立即出现红色固体，无气

51、泡产生，充分反应后溶液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气 泡，充分反应后溶液呈浅绿色实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与 30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如 下。序号硫酸浓度/%实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色2-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液 呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成 红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅 蓝色(解释与结论)(1)浅绿色溶液

52、中一定含有的溶质是H2SO4、。(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为 ;(3)依据实验1推测，在稀硫酸浓度为 10%,且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫 酸反应的先后顺序为。(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因 。(5)在实验1-3中，产生氢气的质量最多为 go(6)根据实验2判断，下列说法不正确的是 (填字母序号)。A硫酸浓度为20%, CuO先于Fe与硫酸反应B硫酸浓度为40%, Fe将先于CuO与硫酸反应C硫酸浓度为50%, Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应31 .有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钢溶液，为鉴别出两种无色液体

53、，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是 ,原因是。（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 。（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤 液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。（提出问题）滤液中除了Na+,还含有什么离子？（作出猜想）猜想一：含有 OH、C、CO32猜想二：含有 OH、C、Ba2+猜想三：含有 （填离子符号）（实验探究）实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的 硫酸钠溶液无明显现象猜想一正确（评价交流）你认为同学们的结论 （填芷确"或不正确”），理由是 。同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的 ,就能确定滤液中的离子成分。32