无机化学 沉淀溶解平衡

1、1第第9章章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡9-1 溶度积常数溶度积常数9-2 沉淀生成的计算和应用沉淀生成的计算和应用9-3 沉淀的溶解和转化沉淀的溶解和转化2固体物质的溶解性固体物质的溶解性 s(固体固体)(g/100gH2O)溶解性溶解性 10易溶易溶1 10可溶可溶0.01 1微溶微溶 0.01难溶难溶在室温下，在室温下，绝对不溶的绝对不溶的物质是没有物质是没有的的. 难溶强电解质难溶强电解质：如如AgClAg+(aq) + Cl (aq)AgCl(s) 3 溶解度：溶解度：在一定温度和压强下，某在一定温度和压强下，某物质在一定量的溶剂中溶解的最大物质在一定量的溶剂中溶解的最大量量，叫做这种

2、物质在该溶剂里的溶，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，即某物质解度，即某物质饱和溶液的浓度饱和溶液的浓度。 溶解度可用溶解度可用 g/100g H2O, mol/1000g H2O, mol dm3, % 来表示。来表示。4 在在难溶强电解质难溶强电解质饱和溶液中存在着饱和溶液中存在着多相平衡：多相平衡：溶解溶解沉淀沉淀9-1-1 沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡的实现的实现9-1 溶度积常数溶度积常数(solubility product constant) )( ClAgsp活度:aaaK稀溶液：稀溶液：a cAg+(aq) + Cl (aq)AgCl(s) 5溶度积常数：溶度积常数：AgCl(s)

3、 Ag+(aq) + Cl (aq) 难溶电解质难溶电解质沉淀沉淀- -溶解溶解平衡常数平衡常数为书写简便，为书写简便，用平衡浓度代用平衡浓度代替相对浓度。替相对浓度。Ksp 大小与浓度无关大小与浓度无关, 随温度变化而改变。随温度变化而改变。OOOspClAgccK Ksp = Ag+Cl 一定温度下，难溶电解质饱一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度以化学计和溶液中离子浓度以化学计量数为指数的幂的乘积为一量数为指数的幂的乘积为一常数。常数。6PbCl2(s) Pb2+ (aq) + 2Cl (aq) Ksp = Pb2+Cl 2Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) +3OH (aq)

4、Ksp = Fe3+OH 3电离方程式中该离子的电离方程式中该离子的化学计量数化学计量数7溶度积常数溶度积常数Ksp 的意义：的意义： Ksp 表示难溶电解质溶解能力的大小；表示难溶电解质溶解能力的大小；也表示生成该难溶电解质沉淀的难易。也表示生成该难溶电解质沉淀的难易。对于同一类型的难溶电解质，其对于同一类型的难溶电解质，其Ksp ，溶解能力溶解能力 ，生成该沉淀愈难。，生成该沉淀愈难。AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) 8 任何难溶电解质，不管它的溶解度任何难溶电解质，不管它的溶解度多么小，多么小，其饱和水溶液中总有与其其饱和水溶液中总有与其达成平衡的离子达成平衡的离子；

5、任何沉淀反应，无论它进行得多么任何沉淀反应，无论它进行得多么完全，完全，溶液中依然存在它的组成离溶液中依然存在它的组成离子子，而且其离子浓度以化学计量数，而且其离子浓度以化学计量数为指数的幂的乘积必为常数。为指数的幂的乘积必为常数。如如CuS的的Ksp = 6.3 10 369babaccccccQ)()()()(ababBABAi浓度商浓度商Qc压力商压力商Qp离子积离子积Qi9-1-2 溶度积原理溶度积原理 根据溶度积常数可以判断沉淀根据溶度积常数可以判断沉淀溶解反应进行的方向。溶解反应进行的方向。某难溶强电解质溶液中，某难溶强电解质溶液中，其离子浓度以化学计量其离子浓度以化学计量数为指数

6、的幂的乘积称数为指数的幂的乘积称离子积离子积，用，用Qi 表示。表示。AaBb(s) aAb+(aq) + bBa (aq)10据此三条判断沉淀的析出和溶解据此三条判断沉淀的析出和溶解, ,称称溶度积原理溶度积原理( (规则规则) )。Qi = Ksp 饱和溶液，饱和溶液， 达到沉淀溶解平衡；达到沉淀溶解平衡；Qi Ksp 有沉淀析出。有沉淀析出。 AaBb(s) aAb+(aq) + bBa (aq)11例例1：Ag2CrO4的溶解度为的溶解度为s mol dm 3Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42 (aq) 2s sKsp = Ag+2CrO42 = (2s)2 s

7、 = 4s3 31Osp3Osp)4(4KKs9-1-3 溶度积与溶解度的关系溶度积与溶解度的关系 难溶强电解质的溶解度难溶强电解质的溶解度(s)：其饱和溶：其饱和溶液的物质的量浓度液的物质的量浓度(mol dm 3)。12例例2：AgCl 的溶解度为的溶解度为 s mol dm 3AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl (aq) s sKsp = Ag+Cl = s s = s2 OspKs 13通式：通式： AaBb (s) aAb+(aq) + bBa (aq) as bs 溶解度溶解度(g/100gH2O)离子离子浓度浓度( (mol dm 3) )溶解度溶解度（mol dm 3

8、）溶度积与溶解度的相互转换溶度积与溶解度的相互转换Ksp = (as)a (bs)b = aa bb s(a+b)14能 否 直 接能 否 直 接用用Ksp 比较比较难 溶 强 电难 溶 强 电解 质 的 溶解 质 的 溶解 度 的 大解 度 的 大小？小？ BaSO4 Ba2+ + SO42 AgCl Ag+ + Cl Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42 AaBb(s) aAb+ (aq) + bBa (aq)Ksp = aa bb s(a+b)15 对于对于相同类型相同类型的难溶强电解质，可的难溶强电解质，可直接根据溶度积大小来比较溶解度直接根据溶度积大小来比较溶解度的大小。的大小。

9、16盐效应盐效应: : 在难溶强电解质的饱和溶液中加在难溶强电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，而使难入不含相同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度增大的现象。溶电解质的溶解度增大的现象。9-1-4 盐效应对溶解度的影响盐效应对溶解度的影响例如，向饱和例如，向饱和AgCl溶液中加入溶液中加入KNO3固固体，盐效应会使体，盐效应会使AgCl的溶解度增大。的溶解度增大。但是，盐效应引起的溶解度的变化极小，但是，盐效应引起的溶解度的变化极小，一般情况下不予考虑一般情况下不予考虑。17同离子效应：在难溶强电解质饱和同离子效应：在难溶强电解质饱和溶液中加入具有相同离子的易溶强溶液中加入具有相

10、同离子的易溶强电解质时电解质时, ,难溶强电解质溶解度下降。难溶强电解质溶解度下降。CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32 (aq)2Na+ + CO32 9-1-5 同离子效应同离子效应18 Ba2+SO42 = Ksp s 0.010 = 1.1 10 10 s = 1.1 10 8 mol dm 3 = 1.1 10 8 mol dm 3 233.4 g mol 1 = 2.57 10 6 g dm 3例例9-1：求求298 K时时 BaSO4 在在0.010 mol dm 3 Na2SO4溶液中的溶解度溶液中的溶解度(g dm 3)。 Ksp (BaSO4) = 1.1

11、10 10解：解： Na2SO4 = 2Na+ + SO42 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42 (aq)平衡浓度平衡浓度/mol dm 3 s 0.01+ s 0.01BaSO4摩尔质量摩尔质量s = 1.05 10 5答：答：BaSO4的溶解度为的溶解度为2.5710 6 g dm-3 。19同离子效应的应用：同离子效应的应用： 加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。但是，被沉淀离子不可能从溶完全。但是，被沉淀离子不可能从溶液中绝迹。液中绝迹。 离子浓度离子浓度 Ksp 有沉淀析出。有沉淀析出。常用方法：加入沉淀剂，应用同离常用方法：加入沉淀剂

12、，应用同离子效应，控制溶液子效应，控制溶液pH。22解解: 混合后混合后例例9-2 将等体积的将等体积的 4 10 3 mol dm 3的的AgNO3和和 4 10 3 mol dm 3 K2CrO4混合，混合，是否能析出是否能析出Ag2CrO4沉淀沉淀? 已知已知 Ksp (Ag2CrO4) = 1.1 10 129323CrO2Agi108 102)102()(24ccQ Qi Ksp ， 有沉淀析出有沉淀析出。23例例9-3 在在1 dm3 含含0.001 mol dm 3 SO42 离子离子的溶液中，注入的溶液中，注入0.002 mol BaCl2，能否，能否使使SO42 沉淀完全？沉

13、淀完全？Ks p (BaSO4) = 1.1 10 10 解：解： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42 (aq) 初始浓度初始浓度/mol dm 3 0.002 0.001 平衡浓度平衡浓度/mol dm 3 0.002 (0.001 x) x 0.001x=SO42 =Ksp /Ba2+ = 1.1 10 10/0.001 = 1.1 10 7 mol dm 3 105 mol dm 3 答：加入答：加入0.002 mol BaCl2可使溶液中的可使溶液中的SO42 沉淀完全。沉淀完全。过量过量24例例9-4 计算欲使计算欲使 0.01 mol dm 3 Fe3+开始沉开始沉淀

14、和沉淀完全时的淀和沉淀完全时的pH。 Ksp Fe(OH)3 = 2.8 1039解解: :(1) 开始沉淀所需开始沉淀所需pH Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH (aq) Ksp = Fe3+OH 3 = 2.8 10 39pOH = 12.2pH = 14 12.2 = 1.8313339333spdmmol 1056 0101082FeFe(OH)OH.K25(2) 沉淀完全所需沉淀完全所需pHFe3+答：答：Fe3+开始沉淀和沉淀完全时的开始沉淀和沉淀完全时的pH分别为分别为1.8和和2.8。3123539333spdmmol 1056 10011082FeFe(OH

15、)OH.K此时此时pOH = 11.2, 故故Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的pH = 14 11.2 = 2.8.26(1) 氢氧化物开始沉淀和沉淀完全不氢氧化物开始沉淀和沉淀完全不一定在碱性环境。一定在碱性环境。(2) 不同难溶氢氧化物不同难溶氢氧化物Ksp 不同，分子不同，分子式不同。因此，它们沉淀所需的式不同。因此，它们沉淀所需的pH也不同。也不同。可通过可通过 控制控制pH 达到分离金属离子达到分离金属离子的目的。的目的。结论：结论：27如如: 为除去为除去 1 moldm 3 ZnSO4溶液中的溶液中的Fe3+, 控制溶液控制溶液pH: 2.81 pH 5.7。M(OH)n28 若

16、在一定浓度的盐酸中通入若在一定浓度的盐酸中通入H2S气气体，其中的体，其中的 Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Hg2+, As3+, Sb3+ 和和 Sn2+ 等离子将生等离子将生成硫化物沉淀成硫化物沉淀, 而而 Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ 和和 Mn2+ 等离子继续保留在溶液中。等离子继续保留在溶液中。 这是硫化物系统法定性分析正离这是硫化物系统法定性分析正离子的基础。子的基础。29分步沉淀次序分步沉淀次序: 同类型、同浓度同类型、同浓度, Ksp 小的先沉淀小的先沉淀; 不同类型，需计算开始沉淀所需沉淀不同类型，需计算开始沉淀所需沉淀剂的浓度，所需浓度小的

17、先沉淀。剂的浓度，所需浓度小的先沉淀。分步沉淀：分步沉淀： 当溶液中存在多种可被沉淀的离当溶液中存在多种可被沉淀的离子时，加入沉淀剂，多种可沉淀离子子时，加入沉淀剂，多种可沉淀离子先后出现沉淀的现象，叫分步沉淀。先后出现沉淀的现象，叫分步沉淀。 30例例9-5：在含有：在含有0.1 mol dm 3的的 Cl 和和 I 溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。溶液。(1) AgCl和和AgI开始出现沉淀所需的开始出现沉淀所需的Ag+ = ？(2) AgCl开始沉淀时开始沉淀时Cl 和和I 的比例。的比例。 (3) AgCl开始沉淀时开始沉淀时 I 的浓度。的浓度。已知已知 : Ksp

18、(AgCl) = 1.8 10 10, Ksp (AgI) = 8.5 10 17.31解解: (1) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) Ag+1 = Ksp (AgCl)/Cl = 1.8 10 10/0.1 = 1.8 10 9 mol dm 3 哪个先沉淀哪个先沉淀? AgI(s) Ag+(aq) + I (aq)Ag+2 = Ksp (AgI)/I = 8.5 10 17/0.1 = 8.5 10 16 mol dm 3 Ag+1 AgI 先沉淀。先沉淀。32(2) AgI首先沉淀析出，当首先沉淀析出，当AgCl也开始也开始沉淀时，沉淀时， Ag+Cl = 1.5 1

19、0 10 = Ksp (AgCl) Ag+I = 8.5 10 17 = Ksp (AgI) Cl /I = 1.5 10 10 / 8.5 10 17 = 1.8 106 答：答：AgCl开始沉淀时开始沉淀时Cl 和和I 的比例为的比例为1.8 106。33(3) Cl /I = 1.8 106 I = Cl /1.8 106 = 0.1/1.8 106 = 5.6 10 8 mol dm 3答：答：AgCl开始沉淀时开始沉淀时I 的浓度为的浓度为5.6 10 8 mol dm 3。Cl = 0.1 mol dm 334教材教材P259 例例9-6 溶液中溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度的浓

20、度都为都为0.010 mol dm 3， 求使求使Fe3+沉淀完全而沉淀完全而Mg2+不沉淀的不沉淀的pH范围。范围。 已知已知 KspFe(OH)3 = 2.8 10 39, KspMg(OH)2 = 5.6 10 12.解：解： Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH(aq) KspFe(OH)3 = Fe3+OH3Fe3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的OH可由下式求得可由下式求得353123539333spdmmol 1056 10011082FeFe(OH)OH.K此时此时pOH = 11.2, 故故Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的pH = 14 11.2 = 2.8.Mg2+

21、 开始沉淀时的开始沉淀时的OH为为3531222spdmmol 1042 01001065MgMg(OH)OH.K36此时此时pOH = 4.6, 故故Mg2+开始沉淀的开始沉淀的pH = 14 4.6 = 9.4.因此，只要将因此，只要将pH控制在控制在2.8 9.4 之间，即之间，即可将可将Fe3+和和Mg2+分离开来。分离开来。37利用分步沉淀原理，利用分步沉淀原理，可使两种离子分离，可使两种离子分离，而且两种沉淀的溶度积相差愈大，而且两种沉淀的溶度积相差愈大，分离愈完全。分离愈完全。38Qi Ksp 有沉淀析出。有沉淀析出。 9-3 沉淀的溶解和转化沉淀的溶解和转化常用方法：酸溶解，生

22、成弱电解质，常用方法：酸溶解，生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配合物。发生氧化还原反应，生成配合物。39例如例如: CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO32 (aq)HCl = Cl + H+ +HCO3- -又如又如: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH (aq)2NH4Cl =+2NH3.H2O2Cl- - + 2NH4+酸溶解或酸溶解或生成弱电解质生成弱电解质403CuS + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 3S+ 2NO+ 4H2O氧化还原反应氧化还原反应加入氧化剂或还原剂，使某一离子加入氧化剂或还原剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度。发生氧化还

23、原反应而降低其浓度。如：如：41AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) + Cl (aq)由于由于Ag(NH3)2+ 配离子的生成，降低配离子的生成，降低了了Ag+离子浓度而离子浓度而使使AgCl溶解。溶解。生成配位化合物生成配位化合物429-3-1 沉淀在酸中的溶解沉淀在酸中的溶解 某些某些难溶的氢氧化物和弱酸盐难溶的氢氧化物和弱酸盐，其溶解度受到其溶解度受到酸度酸度的影响，通过控制的影响，通过控制溶液的溶液的pH可以使沉淀发生溶解。可以使沉淀发生溶解。例如例如: MS (s) M2+(aq) + S2 (aq)2HCl =2Cl- - + 2H+MS + 2H+

24、M2+ + H2S+H2S43硫化物沉淀硫化物沉淀(MS)的酸溶解计算公式的酸溶解计算公式MS + 2H+ M2+ + H2SH2S 2H+ + S2 SHSMSHHMSH22222222OKSHSHSM22222OK)MS(OspKOa2Oa1KK=44此浓度为平衡浓度，若求所需酸的起始浓此浓度为平衡浓度，若求所需酸的起始浓度，则需加上反应消耗掉的度，则需加上反应消耗掉的H+浓度。浓度。欲溶解的硫化物欲溶解的硫化物Ksp 越小者，所需酸越浓。越小者，所需酸越浓。)MS(MSHH Osp22Oa2Oa1KKK酸溶解反应达平衡时酸溶解反应达平衡时Oa2Oa1Osp222O)MS(HMSHKKKK

25、45教材教材P260 例例9-7 使使0.010 mol ZnS溶于溶于1 dm3 盐酸中，求所需盐酸的最低浓度。盐酸中，求所需盐酸的最低浓度。解：解：解法一：分步计算。解法一：分步计算。 当当0.01 mol 的的ZnS全部溶解于全部溶解于 1 dm3 盐盐酸时，生成的酸时，生成的 Zn2+ = 0.01 moldm-3，与，与Zn2+相平衡的相平衡的S2 可由沉淀溶解平衡求出。可由沉淀溶解平衡求出。 ZnS Zn2+ + S2 Ksp(ZnS) = Zn2+S2 S2 = Ksp(ZnS) / Zn2+ = 2.5 10 22 / 0.01 = 2.5 10 20 moldm346 当当

26、0.01 mol 的的ZnS全部溶解时，产生全部溶解时，产生的的 S2 将与盐酸中的将与盐酸中的 H+ 结合生成结合生成H2S，且，且假设假设S2 全部生成全部生成H2S，则溶液中，则溶液中 H2S = 0.01 moldm3。 根据根据H2S的解离平衡，由的解离平衡，由S2 和和H2S可求出可求出与之平衡的与之平衡的H+。 教材教材P260 例例9-7 解：解：H2S 2H+ + S2 ,SHSH 222Oa2Oa1KK因为解法一解法一47 076. 0 105 . 201. 0103 . 1101 . 1 SSHH 2013722Oa2Oa1所以KK教材教材P260 例例9-7 解：解：此

27、浓度为平衡浓度，原来的盐酸中的此浓度为平衡浓度，原来的盐酸中的 H+ 与与0.01 mol S2 结合生成结合生成 H2S 时消耗掉时消耗掉 0.02 mol。故所。故所需盐酸的起始浓度为需盐酸的起始浓度为(0.076 + 0.02) moldm3 = 0.096 moldm3解法一解法一结论是结论是ZnS可以溶于较稀的盐酸。可以溶于较稀的盐酸。48思考：思考：假设假设ZnS溶解产生的溶解产生的S2 全部转全部转变成变成H2S，是否合理？，是否合理？ 与与0.01 moldm 3 Zn2+ 相平衡的相平衡的S2 为为2.5 10 20 moldm 3，认为，认为S2 可以忽可以忽略不计，是合理

28、的略不计，是合理的。 HS 是否可以忽略？是否可以忽略？H2S HS + H+ 101.1 SHHSH72Oa1K49H101.1HSHHS 101.1 SHHSH7Oa1272Oa1KK572101 . 101. 0101.1SHHS 0.01 H 则，若即即 HS 与与H2S相比完全可以忽略。相比完全可以忽略。假定是完全合理的，即可以认为假定是完全合理的，即可以认为S2 完全完全转变成转变成H2S。50213722Oa2Oa1Osp222O1075. 1103 . 1101 . 1105 . 2 (ZnS) HZnSHKKKK教材教材P260 例例9-7 解：解：解法二：解法二：可通过可通

29、过ZnS溶解反应的总的反应溶解反应的总的反应方程式来计算。方程式来计算。 ZnS + 2H+ H2S + Zn2+起始浓度起始浓度/mol dm 3 c0 0 0平衡浓度平衡浓度/mol dm 3 c0 0.02 0.01 0.015122022O1075. 1 )02. 0(ZnSH cK即302O220dmmol 09600760020 0760 10751010010 SZnH020 .c.K.c所以教材教材P260 例例9-7 解：解：解法二：解法二：52练习：练习：将将 0.01 mol 的的 CuS 溶于溶于 1.0 dm3 盐盐酸中，求所需的盐酸的最低的浓度。酸中，求所需的盐酸的

30、最低的浓度。Ksp (CuS) = 6.3 10 36 。解：计算方法同例解：计算方法同例9-7。 CuS + 2H+ H2S + Cu2+起始浓度起始浓度/mol dm3 c0 0 0平衡浓度平衡浓度/mol dm3 c0 0.02 0.01 0.011613736Oa2Oa1OspO10414 103110111036(CuS) .KKKK53162022O10.414 )02. 0(CuSH cK即3550516O220dmmol 1076410764020 10764 10414010010 SCuH020 .c.K.c所以这种浓度过大，根本不可能存在。这种浓度过大，根本不可能存在。结

31、论是结论是CuS不溶于盐酸。不溶于盐酸。54例例9-8 已知已知 AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl (aq)，试计算，试计算AgCl(s) 在在 0.10 mol dm 3 氨水中的溶解度。氨水中的溶解度。 Ksp (AgCl) = 1.8 10 10, K稳稳Ag(NH3)2+ = 1.6 107.解：由题设可知解：由题设可知AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) Ksp =1.8 10 10 Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) K稳稳= 1.6 107 AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(

32、aq) + Cl (aq) K = ?55K = Ksp K稳稳 = 1.8 10 10 1.6 107 = 2.9 10 3设设AgCl 在氨水中的溶解度为在氨水中的溶解度为s mol dm 3，则，则 AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+ Cl (aq)初始浓度初始浓度/mol dm 3 0.10 0 0平衡浓度平衡浓度/mol dm 3 0.10 2s s s 22323O)2100. 0(NHCl)Ag(NHsssK32109 . 2)2100. 0(ss例例9-8解得解得 s = 4.9 10 3即即AgCl(s) 在在 0.10 mol dm 3 氨水

33、中的溶解度为氨水中的溶解度为4.9 10 3 mol dm 3 。569-3-2 沉淀的转化沉淀的转化PbSO4 PbSO4 + S2 PbS + SO42 Na2S = S2 + 2Na+加入加入Na2S aqPbSO4 Pb2+ + SO42 PbS +PbSKsp = 8.0 10 28Ksp = 2.5 10 857向与其沉淀共存的难溶强电解质的向与其沉淀共存的难溶强电解质的饱和溶液中，加入适当试剂，使该饱和溶液中，加入适当试剂，使该沉淀转化为另一种新沉淀的过程，沉淀转化为另一种新沉淀的过程，称为称为沉淀的转化沉淀的转化。 沉淀转化的方向：一般沉淀转化的方向：一般由溶解度大的由溶解度大

34、的沉淀向溶解度小的沉淀沉淀向溶解度小的沉淀转化。转化。58Ksp (PbS) = Pb2+S2 = 8.0 10 28Ksp (PbSO4) = Pb2+SO42 = 2.5 10 8两式相除，得两式相除，得20828242102 . 3105 . 2100 . 8SOS故：在加入新的沉淀剂故：在加入新的沉淀剂S2 时，只要能保时，只要能保持持 S2 3.2 10 20SO42 ，则，则 PbSO4 就就会转变为会转变为 PbS。沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：59练习：练习：已知已知 Ksp (PbS) = 8.0 10 28, Ksp (PbSO4) = 2.5 10 8，则，则 PbSO

35、4 + S2 PbS + SO42 K = ?PbSPbSOSSO22224224OK解：解：19288Osp4OspO101 . 3100 . 8105 . 2 PbS)()PbSO(KKKPbS PbSO4 ？S101 . 3SO21924PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O60若两种沉淀的若两种沉淀的Ksp 值比较接近，相差倍数值比较接近，相差倍数不大时，则溶解度小的沉淀有可能转化不大时，则溶解度小的沉淀有可能转化为溶解度大的沉淀。例如为溶解度大的沉淀。例如Ksp (BaCO3) = Ba2+CO32 = 2.6 10 9Ksp (BaCrO4)= Ba2+CrO42 = 1

36、.2 10 10两式相除，得两式相除，得22102 . 1106 . 2CrOCO1092423故：只有保持故：只有保持 CO32 22CrO42 ，才能，才能使使 BaCrO4 转变为转变为 BaCO3 ，这在实验室，这在实验室中是可以实现的。中是可以实现的。61Ca10(PO4)6(OH)2F羟磷灰石羟磷灰石氟磷灰石氟磷灰石62本章作业本章作业新教材新教材P2649 3，4，11，12，14，1663课堂练习课堂练习1. 已知已知FeC2O42H2O在在1 dm3水中能溶解水中能溶解0.10 g， M(FeC2O42H2O) = 180 gmol1，计算，计算FeC2O4的的Ksp。解：解

37、： FeC2O42H2O在水中的溶解度在水中的溶解度s为为s = n/V = m/MV = 0.10 g/(180 gmol1 1 dm3) = 5.6 104 moldm3 FeC2O4(s) Fe2+(aq) + C2O42(aq) Ksp = Fe2+C2O42 = s2 = (5.6 104)2 = 3.1 107 642. 已知已知Ni(OH)2在在pH = 9.00的溶液中的溶解的溶液中的溶解度为度为1.6 106 moldm3， 计算其计算其Ksp。解：解：pH = 9.00, OH=1.0 105 moldm3 Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2OH(aq)平衡浓度平衡浓度/moldm3 s 1.0 105 + 2sKsp = Ni2+OH2 = s(1.0 105 + 2s)2= 1.6 106 (1.0 105 + 2 1.6 106)2= 2.7 1016 653. 求在求在0.50 dm3 1.0 moldm3的的NH4Cl溶液溶液中能溶