溶液的配置及误差分析

1、目录目录溶液的配置及误差分析溶液的配置及误差分析目录目录考纲展示考纲展示1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。目录目录教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基构建双基构建双基容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒室温室温下方下方重新重新平视平视相平相平不用不用目录目录体验高考体验高考目录目录思考感悟思考感悟(1)1 mol NaOH固体溶于固体溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的物质的的物质的量浓度是量浓度是1 mol/L吗？吗？(2)若配制若配制950 mL 1 molL1的的CuSO4溶液，需要

2、溶液，需要CuSO4固体的固体的质量是多少？质量是多少？【提示提示】(1)不是，因为溶液体积不是不是，因为溶液体积不是1 L。(2)160 g。目录目录目录目录(2)溶解度在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。目录目录目录目录2一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、_、胶头滴管等。(2)配制过程以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液为例：计算：需NaOH固体的质量为_g。目录目录称量：用托盘天平

3、称量NaOH固体。溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶中。 洗 涤 ： 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 内 壁_次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_。目录目录摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(3)流程图目录目录思考：配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO45H2O的质量是多少？答案：1.(3)物质的量物质的量浓度2.(1)玻璃棒(2)20.0冷却500

4、23胶头滴管相切目录目录思考：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择500 mL的容量瓶，故需称取CuSO45H2O的质量为：500103L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。目录目录目录目录答案A目录目录2在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是()A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量浓度答案C解析相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一

5、定相等，C项正确。目录目录3配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面答案B目录目录解析A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。目录目录4 ( 1 ) 标 准 状 况 是 指 _ _ _ _ _ _ _ _ ，_kPa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_L。(2)1.5

6、 mol H2SO4的质量是_，其中含_mol O原子，_mol H原子，所含分子数目为_。(3)配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需16 mol/L HNO3溶液的体积为_ mL。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。 目录目录答案(1)010111.2(2)147 g639.031023个(3)31.25(4)95 g/mol24目录目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算目录目录目录目录4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混

7、合的计算在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如稀释前后：稀释前后：c1V1c2V2；混合前后：；混合前后：c1V1c2V2c混混V混混，据此可进行相关计算。据此可进行相关计算。目录目录目录目录即时应用即时应用1(2013江南十校联考江南十校联考)3 g镁铝合金与镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则，则原硫酸的物质的量浓度为原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 mol

8、L1目录目录21 mL密度为密度为0.93 gcm3的氨水恰好中和的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生生成成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在，若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解水中需要溶解标准状况下的氨气标准状况下的氨气()A294.7 L B378.0 LC2 240.0 L D1 120.0 L目录目录考点考点2容量瓶的使用及溶液配制过程中的容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析误差分析1容量瓶的使用及注意事项容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：具体操作如下：目录目录目录目录能引起误差的一些操作

9、能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molL1的影响结果的影响结果mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小NaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容时

10、俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降定容后经振荡、摇匀，静置液面下降目录目录特别提醒：特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。水，否则结果会偏低。(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最

11、低点的次序，做到凹液面最低点的次序，做到“三点一线三点一线”：仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大。，导致溶液体积偏大。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小。，导致溶液体积偏小。目录目录2.在解答有关溶液配制定容及读数问题时应注意答题要领：在解答有关溶液配制定容及读数问题时应注意答题要领：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。(2)读数：液面最低点读数：液面最低点(最底端、最底部、最低处最底端、最底部、最低处)与刻度与刻度线相切。线相切。目录目录【知识拓展知识拓展】1溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”

12、在高考中经常考查。在高考中经常考查。数据数据要求或解释要求或解释药品的质量药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。容量瓶的规格容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如本题中应该选择如本题中应该选择500 mL容量瓶。容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需500 mL容量瓶时应该回答容量瓶

13、时应该回答“500 mL容量瓶容量瓶”，不能只回答，不能只回答“容量瓶容量瓶”。洗涤烧杯洗涤烧杯23次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶液面离容量瓶颈刻度线下颈刻度线下12 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。致溶液浓度偏低。目录目录即时应用即时应用3(2013佛山高三质检佛山高三质检)配

14、制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶溶液，下列操作正确的是液，下列操作正确的是()A称取称取1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶容量瓶中，加水溶解、定容解、定容B称取称取1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流溶液时，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选解析：选D。称取的药品不能直接加入容量瓶中，应先溶解，。称取的药品不能直接加入容量瓶中，应先溶解，再转移，再转

15、移，A错；配制溶液的体积为错；配制溶液的体积为100 mL而不是溶剂而不是溶剂100 mL，B错；转移错；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，溶液时应用玻璃棒引流，C错。错。目录目录4实验室需要配制实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质以及等质量的几片滤纸。量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取

16、计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为晶体的质量为_g。(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：目录目录称量过程中称量过程中NaCl晶体应放于天平的晶体应放于天平的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯引流，洗涤烧杯2

17、3次是为了次是为了_。(6)定容，摇匀。定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。目录目录解析：配制解析：配制480 mL 0.50 mol/L的的NaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL的的容量瓶。容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算盘

18、，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量称量(或量取或量取)溶解、冷却溶解、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。目录目录学科规律方法提升学科规律方法提升物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在有关化学方程式计算的解题过数量关系，然后运算求解。在有关化学方程式计算的解题过程中，若根据已知条件找出反应物与生成物之间的物质的量

19、程中，若根据已知条件找出反应物与生成物之间的物质的量关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。目录目录目录目录2计算的一般步骤计算的一般步骤(1)正确写出有关化学方程式正确写出有关化学方程式(或关系式或关系式)。(2)找出相关物质的计量数。找出相关物质的计量数。(3)将相关物质将相关物质(已知和未知物质已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。的量写在对应计量数下面。(4)列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。目录目录例例 (2011高考新课标全国卷高考新课标全国卷)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱样品受热脱水过程的热重曲线水过程的热重曲线(样品质量随温

20、度变化的曲线样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。如下图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)试确定试确定200 时固体物质的化学式时固体物质的化学式_ (要求写出推断过程要求写出推断过程)；(2)取取270 所得样品所得样品,于于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体和一种氧化性气体,该反应的化学方程该反应的化学方程_。把该。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_。目录目录(3)上述氧化性气体与水反应生成

21、一种化合物，该化合物的浓上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为在加热时发生反应的化学方程式为_。(4)在在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时时,c(Cu2) _molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使气体，使Cu2完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H浓度是浓度是_molL1。目录目录目录

22、目录(2)概念不清概念不清Ksp的含义不清楚，所以计算结果出现了数量级上的错误，考的含义不清楚，所以计算结果出现了数量级上的错误，考生的错误结果有生的错误结果有2.21012,2.21010,2.21014,2.2109,2.21016,2.21017,2.2104等。等。(3)基础知识不扎实基础知识不扎实误把误把H2SO4当成一元酸来计算，就出现了当成一元酸来计算，就出现了0.1 molL1的结果，的结果，也有的考生认为最终溶液为中性，所以得出的答案为也有的考生认为最终溶液为中性，所以得出的答案为107 molL1。目录目录【思路点拨思路点拨】(1)根据固体质量随温度变化曲线找出根据固体质量

23、随温度变化曲线找出200 、270 时对应固体质量。时对应固体质量。(2)结合化学反应方程式及差量法求算。结合化学反应方程式及差量法求算。目录目录目录目录目录目录目录目录【解题感悟解题感悟】(1)只要题干中涉及到化学反应发生，首先就只要题干中涉及到化学反应发生，首先就要正确书写出化学反应方程式，这有利于分析问题。要正确书写出化学反应方程式，这有利于分析问题。(2)挖掘挖掘化学反应方程式中隐含的一切物理量。化学反应方程式中隐含的一切物理量。(3)若反应物的量给出若反应物的量给出的不止一种，要判断谁过量，然后根据不足量进行计算。的不止一种，要判断谁过量，然后根据不足量进行计算。(4)列式求算时注意

24、列式求算时注意“左右成比例、上下单位要一致左右成比例、上下单位要一致”。目录目录跟踪训练跟踪训练目录目录目录目录0.01 molL1KIO3酸性溶酸性溶液液(含淀粉含淀粉)的的体积体积/mL0.01 molL1 Na2SO3溶液的溶液的体积体积/mLH2O的的体积体积/ mL实验实验温度温度/溶液出溶液出现蓝色现蓝色时所需时所需时间时间/s实验实验15V13525实验实验2554025实验实验355V20目录目录该实验的目的是该实验的目的是_；表中表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈铈(Ce)是地壳中含量

25、最高的稀土元素。在加热条件下是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水易发生水解，无水CeCl3可用加热可用加热CeCl36H2O和和NH4Cl固体混固体混合物的方法来制备。其中，合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节，调节pH3，Ce3通过下列反应形成通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_目录目录目录目录目录目录目录目录2(2011高考上海卷高考上海卷)氨和联氨氨和联氨(N2H

26、4)是氮的两种常见化合是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定，计算确定该氢化物的分子式该氢化物的分子式_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_ L。(2

27、)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。水，计算推进剂中联氨的质量。目录目录(3)氨的水溶液可用于吸收氨的水溶液可用于吸收NO与与NO2混合气体，反应方程式为混合气体，反应方程式为6NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2ONO与与NO2混合气体混合气体180 mol被被8.90103 g氨水氨水(质量分数质量分

28、数0.300)完全吸收，产生完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：计算：该混合气体中该混合气体中NO与与NO2的体积比。的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留答案保留1位小数位小数)。目录目录(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：二聚物：已知常压下已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去在熔融状态发生缩合反

29、应，失去80 mol NH3，生成二聚物，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。物质的量之比。目录目录解析：解析：(1)据题意知，该氢化物为氮氢化合物，设其化学式为据题意知，该氢化物为氮氢化合物，设其化学式为HaNb，则据题意得：，则据题意得：a14b43,14b/430.977，解得，解得a1，b3，即该氢化物的分子式为，即该氢化物的分子式为HN3；该氢化物受撞击分；该氢化物受撞击分解为氮气和氢气，解为氮气和氢气，2HN33N2H2,4

30、.30 g该氢化物的物质的量该氢化物的物质的量为为0.1 mol，分解后在标准状况下的气体的物质的量为，分解后在标准状况下的气体的物质的量为0.2 mol，换算成体积为，换算成体积为4.48 L。(2)据题意得联氨和四氧化二氮反应后产物为氮气和水，可得据题意得联氨和四氧化二氮反应后产物为氮气和水，可得到化学方程式为到化学方程式为N2O42N2H43N24H2O，现得到，现得到72.0 kg水，可计算出联氨的质量为水，可计算出联氨的质量为64 kg。目录目录(3)设混合气体中设混合气体中NO为为x mol，NO2为为y mol，则，则xy180,5x/67y/6156，解得，解得x162，y18

31、，所以，所以xy91，即，即V(NO)V(NO2)91；先求出反应后氨水的质量先求出反应后氨水的质量分数，然后依据物质的量浓度和质量分数换算关系式可得吸收分数，然后依据物质的量浓度和质量分数换算关系式可得吸收后氨水的物质的量浓度为后氨水的物质的量浓度为2.4 mol/L。(4)依据反应前后元素守恒关系进行推算，可得出各缩合物的依据反应前后元素守恒关系进行推算，可得出各缩合物的物质的量之比。物质的量之比。目录目录答案：答案：(1)HN34.48(2)64 kg(3)V(NO)V(NO2)912.4 mol/L(4)311目录目录真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1物质的量浓度的概念及相关计

32、算物质的量浓度的概念及相关计算1(2010高考新课标全国卷高考新课标全国卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1目录目录目录目录目录目录目录目录3(2013郑州高三质检郑州高三质检)如图是医院病人输液如图是医院病人输液使用的一瓶质量使用的一瓶质量分数为分数为5%的葡萄糖的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空：所列内容后填空：(1)该溶液中含水该溶液中含水_g。(2)该溶液的密度约为该溶液的密度约