物理化学习题集及答案2

1、相平衡、选择题：1. 二组分体系恒温时 可能同时存在的最大相数为(A)=2(B) 0=3(C) 0=42.在a B两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，以下哪种情况正确 (A ) A B(B) A A(C) A B(D) A3.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为(A) 0(B) 1(C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，那么系统的自由度是(A) 0(B) 1(C) 2(D) 35. 系统是N2和02两种气体的混合物时，自由度应为(A) 1(B) 2(C) 3(D) 46. 在101325 Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自

2、由度f为(D) 3(A) 0(B) 1(C) 27. NH4CI(s)在真空容器中分解到达平衡 NH4CI(s) - HCl(g) + NH 3(g)(A) K=3,=2, f=2(B) K=2,=2, f=1(C) K=1,=2, f=1(D) K=4,=2, f=18. 25 C及标准压力下,NaCI(s)与其水溶液平衡共存(A) K=1,=2, f=1(B) K=2,=2, f=1(C) K=2,=2, f=09. 在318 kPa,那么此溶液:(D) K=4,=2, f=1(A) 为理想液体混合物(B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差(D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形

3、成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液, 这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：11. 二 组 分 理 想 溶 液 的 沸 点 的 论 述 正 确 的 选 项 是 ： (A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯 组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点(A) xA > xB(C) 无法确定12. 由 A 及 B 二种液体组成理想溶液， A 、B 的饱和蒸气压分别为 p*A 、p*B， x为液相组成，y为气相组成，假设p*A > p*B( *表示纯态)，那么：(B) xA > yA(D) xA < yA13.

4、 液体 A 与 B 混合形成非理想混合物，当 A 与 B 分子之间作用力大于同种分 子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言： (A) 产生正偏差(B) 产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3(B) K = 5(C) K = 4(D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4 H20(s)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO4 4H2O(s), 在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A

5、) 1 种(C) 3 种(B) 2 种其蒸气压：(D) 0 种17. 两组分理想溶液， 在任何浓度下，(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其 T-x相图最低点有(A) f=0; xg=xi(B) f=1; xg = xi(C) f=0; xg > xi(D) f=1; xg > xi19. 一定温度下，二元理想液态混合物中假设纯 B的饱和蒸汽压大于纯 A的饱和 蒸汽压 pB*>pA*),那么当XB增大汽液两相达平衡时，系统压力(A) 不变(B)减少(C

6、)增大(D)不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。假设pB*> pa*，那么系统总蒸气压p总有(A) p 总< Pb*(B) p 总< Pa* * * *(C) p 总=pb + pA(D) pB > p 总pa21. 组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下，假设纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压pB*> pA*),当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时 (A) yB>xB(C) yB = xb(B) yB < xb(D) ABC都有可能22. 将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中，在50 C下，NaHCO3按下式进行分解：2N

7、aHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H 2O(g),系统到达平衡后,那么其组分数 K和自由度f为()(A) 3, 2(B) 3, 1(C) 2, 0(D) 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中参加CO2(g)时，系统重新到达平衡后，那么系统的组分数 K=( ), f=().(A) 3, 2(B) 3, 1(C) 2, 0(D) 2, 124. 在温度T下，CaCO3(s), CaO(s),及CO2的平衡系统的压力为p,它们之间 存在反响：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)假设往该平衡 系统 参加 CO2(g), 当 重新到达 平衡时 ,系统 的压力( )(A) 变大

8、(B) 变小(C) 不变(D) 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分 A,B 组成的气液平衡系统中， 在外压一定下， 于该 气液平衡系统中参加组分 B(l) 后，系统的沸点下降， 那么该组分在平衡气相中的组 成 yB() 它在液相中的组成 xB。(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D) 数据不全无法确定26. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。在一定的温度下，将B(l)参加平衡系统中，测得系统的压力增大，说明此系统()(A) 一定具有最大正偏差(B) 一定具有最大负偏差(C) 有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差(D) 数据不够 ,无法确定27

9、. 苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是 K, 乙醇的沸点是 K, 两者的共沸组 成为：含乙醇 %(摩尔分数 )，沸点为 K。 今有含乙醇 77.5%的苯溶液，在到达气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 X2。问：以下结论何者正确？()(A) y2 > x2(B) y2 = X2(C) y2< x2(D) 不确定28. 二元恒沸混合物的组成( )(A) 固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断29. 一单相体系，如果有 3 种物质混合组成，它们不发生化学反响，那么描述该系统状态的独立变量数应为()(A) 3(B) 4(C) 5(D) 630. 对 于 相 律

10、， 下 面 的 陈 述 中 正 确 的 选 项 是 ( )(A) 相律不适用于有化学反响的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关 于 三 相 点 ， 下 面 的 说 法 中 正 确 的 选 项 是 ( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和 Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的 选项是 ( )(A) 在每条曲

11、线上，自由度 f=1(B) 在每个单相区，自由度 f=2(C) 在水的凝固点曲线上， Hm(相变)和厶Vm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron 方程不适用于()(A) 纯组分固(a=纯组分固(&可逆相变(B) 理想溶液中任一组分的液气可逆相变(C) 纯物质固气可逆相变(D) 纯物质在等温等压下的不可逆相变34. 对 于 下 述 结 论 ， 正 确 的 选 项 是 ( )(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔

12、点可以有很多个35.下 面 的 表 述 中 不 正 确 的 选 项 是(A) 定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D) 定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，假设某物系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动时，那么该物系的特点是 ( )(A) B 的百分含量不变(B) A 的百分含量不变(C) C 的百分含量不变(D) B和C的百分含量不变37. 在一定压力下，在 A, B 二组分溶液的温度组成图的最高或最低恒沸点处，气液两相组成的关系为：气相摩尔分数 yB()液相摩

13、尔分数 xB。(A) <(B) >(C) =(D) >>远远大于38. 在一定压力下，假设在 A, B两组分系统的温度一组成图即 T-xb图中出现最高恒沸点，那么其蒸气总压对拉乌尔定律必产生偏差。(A) 一般正(B) 一般负(C) 最大正(D) 最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？()(A) K=2(B) K=3(C) K=4(D) K=540. 假设上述体系中，在有催化剂存在时可生成 n 种碳氢化合物。平衡时组分数 为多少？( )(A) K=2(B) K=4(C) K=n+2(D) K=n41. 一个含有

14、K+,Na+,N03-和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？( )(A) K=3(B) K=4(C) K=5(D) K=642. 假设在水中溶解KN03和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，那么该体系的组 分数为多少？(D) K=6(A) K=3(B) K=4(C) K=543. 碳酸钠与水可组成以下几种水合物： Na2CO3?H2O, Na2CO3?7 H2O, Na2CO3?10H20。问在101 kPa下，与N82CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?(A) 没有(B) 1 种(C) 2种(D) 3 种44. 以下说法中，哪一种比拟准确? 相律可应用于(B) 开放体

15、系(A) 封闭体系(C) 非平衡开放体系45. 单一组分物质的熔点温度(D) 已达平衡的多相开放体系(A) 是常数(C) 同时是压力和温度的函数(B) 仅是压力的函数(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的函数 上述说法中，哪一个正确?46. 某种物质在某溶剂中的溶解度(A) 仅是温度的函数(B) 仅是压力的函数(C) 同时是温度和压力的函数该体系的自由度数是多少?(D) 除了温度和压力外，还是其他因素的数 上述说法中，哪一个正确?47. NaCl 水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，(B) f 二 2(C) f= 348. 在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现

16、 象(A) 沸腾现象(B) 三相共存现象(C) 临界现象(D) 升华现象49. 在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可 见到什么现象?(A) 沸腾现象(C) 临界现象(B) 三相共存现象(D) 升华现象50. 上题中， 如使容器不断冷却， 可得什么现象？ ( )(A) 沸腾现象(B) 三相共存现象(C) 临界现象(D) 升华现象51. 克-克方程可适用以下哪些体系？( )(A) |2(S)T2 Qg)(B) C(石墨)-C (金刚石)(C) |2(S) T2Q)(D) 12(1)Y(g)(E) I2(g)( n, Ti, pi) 2(g)( n, T2, p2)(F

17、) 12(1) + H2(g) 2HI(g)52. 同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8 kg,夏季灌气时，可装10 kg。产生这种差异可能的原因是()(A) 气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分(C) 磅秤不准(D)气温的影响53. 接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg,采取什么方法比拟正确？()(A) 把罐内剩余物倒出(B)用火烘烤罐体放气(C) 用气时,将罐放在热水中浸泡(D) 换大号气罐54. 用比拟准确的语言表达,相图说明的是什么体系()(A) 封闭体系(B) 开放体系(C) 未达平衡的开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系55. 相图与相律之

18、间是什么关系？()(A) 相图由相律推导得出(B) 相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律(C) 相图由实验结果绘制得出,与相律无关(D) 相图决定相律56. 下述说法中,哪一个是错误的？()(A) 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成(B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何(C) 相图可表示出到达相平衡所需的时间长短(D) 通过杠杆规那么可在相图上计算各相的相对数量多少57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B)> Tb (A)。假设将任意比例的A + B体系在 一 个 精 馏 塔 中 蒸 馏 ， 那么 塔 顶 馏

19、出 物 应 是 什 么 ？ ( )(A) 纯 B(B) 纯 A(C) 低共沸混合物 E(D) 不一定58. 假设A与B可构成高共沸混合物 E,那么将任意比例的A + B体系在一个精 馏 塔 中 蒸 馏 ， 塔 顶 馏 出 物 应 是 什 么 ？ ( )(A) 纯 B(B) 纯 A(C) 高共沸混合物 E,(D) 不一定59. 组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离， 那么 E 应是什么？()(A) 高共沸混合物(B) 低共沸混合物(C) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可(D) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 组分 A 与 B 体系用共沸蒸馏

20、法别离，所用的两个精馏塔中只有塔 1 有进料 口。现假设将任意比例的 A+B 物料参加塔中，那么从塔 1 底部应得到什么物质？( )(A) 纯 A(B) 纯 B(C) 共沸混合物(D) 不一定是纯 A 或纯 B61. 当外压恒定时，同一比例的 A 与 B 组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？( )(A) 一定重合(B) 一定不重合(C) 不一定重合62. 温度为T时，液体A的蒸气压为13330 Pa,液体B的蒸气压为6665 Pa设 A 与 B 构成理想液体混合物，那么当 A 在溶液中的摩尔分数为时，其在气相中 的摩尔分数为多少？()(A) 1/3(B) 1/2(C) 2/3(D) 3/463.

21、 固熔体是几相？()(A) 一相(B) 二相(C) 三相(D) 四相64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？(A) 放大镜(B) 金相显微镜(C) 超显微镜(D) 电子显微镜65. 组分 A 与 B 可以形成以下几种稳定混合物： A2B(s，ABs) , AB 2(s，AB 3 s), 设所有这些化合物都有相合熔点，那么此 A-B 体系的低共熔点最多有几个？( )(A) 3 个 (B) 4 个(C) 5个(D) 6 个66. 在水与苯胺的相图。 C 点为最高临界溶解点，温度为 T0，C 点下面的区域为 两相区。假设在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质， 那么操作的最正确温度 应如何

22、选择？ ( )(A) T>T0(B) T< T0(C) T= T0二、填空题：1. 把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723 K时放入压力为300X105 Pa的压力反应器内，至处平衡后，其中的化学物种数为组分数为相数为自由度 数为。假设原先只充入 NH3(g)，使其反响，那么上述各量分别为；;。2. 纯物质两相平衡的条件是 ()。3. 在真空密闭容器中故人过量的 NH4|(s)与NH4CI(s)，并发生以下的分解反响：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)NH4|(s)=NH3(g)+H|(g)达平衡后，系统的组分数C=()，相数P=()，自由度数F =()。4

23、. Na2CO3(s)与 出0(1)可生成 Na2CO3(s) HnO(s)、Na2CO3(s) 7H2O(s)、 Na2CO3(s) 10H2O(s)，那么30 C时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多 有 ( )种。5. 在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s),发生反响 NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且到达平衡，那么这个系统的组分数二()；自由度数二( )。6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCI完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反响，那么系统的C= (); F=()。7. 自由度数的文字定义式是： ()；相

24、律的数学表达式是： ()。8. 含有KN03和NaCI的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为( )。9. NaHC03(s)在真空容器中局部分解为 NaC03(s)、H20(g)和C02(g)达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为 ()。10. 在液态完全互溶的两组分 A， B 组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中参加组分B(1)后，系统的沸点下降，那么该组分在平衡气相中的组 成 yB()它在液相中的组成 xB。11. A与B形成理想液态混合物，在温度 T下，纯A的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为PB* = 5 PA*。在同温度下，将A(1)与B(

25、1)混合成一气液平 衡系统，测得其总压为2 pa*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB =()12. 在温度 T 下， A、 B 两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为PA*与PB*，且PA*> pB*。在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统 组成XBV0.3时，往系统中参加B(1)那么系统压力增大；反之，当系统组成XB>0.3时，注系统中参加B(1)那么系统压力降低，这一结果说明该系统是具有()恒沸点。13. 对三组分相图， 最多相数为 ()；最大自由度数为 ()；它们分别是()等强度变量。填空题答案：1. 3， 2， 1， 1;3， 1， 1， 02. AA3

26、. C =2, P =3, F =14. 15. 1； 16. 2； 3量；F=C-P+2。7. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变8. 49. 2；3；110. >11. yB12. 最高13. 5； 4；温度、压力及两个组成三、判断题：1. 多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。(V )2. 单组分系统的物种数一定等于1。(X )3. 自由度就是可以独立变化的变量。(X )4. 在恒定压力下，根据相律得出某一系统的F=1,那么该系统的温度就有一个确定的值。( X )5. 根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。( V )6. 二

27、组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。( V )7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。(V)8. 依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。(X)9. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。(V)10. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的局部。(V)11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。(X)12. 在一定温度下，由纯液态的 A与B形成理想液态混合物。pA*< pB*，当气液两相到达平衡时，气相组成 yB 总是大于液相组成 xB。(V)13. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力

28、。(X)14. 在一定压力下， AB 二组分溶液的温度组成图的最高 (或最低)恒沸点处，气液两相组成相等。V 15. 在一定压力下假设在 AB 二组分系统的温度组成图中出现最高恒沸点，那么其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。(V)16. 水的冰点与水的三相点没有区别。(x)17. 二组分沸点组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。(V)18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。(V)19. 克拉佩龙Clapeyron方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。( V )20. 组分数 K 就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。( x )21. 杠杆规那么只适

29、用于Tx图的两相平衡区。(x )22. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( x )23. 二元液系中，假设 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么 B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏 差。( x )24. 恒沸物的组成不变。( x )25. 假设A、B两液体完全不互溶，那么当有 B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩 尔分 数成 正比。( x)26. 三组分系统最多同时存在 5个相。( V )27. 在一个密封的容器内，装满了 373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。( x )28. 在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为 p*，假设在水面上充入N2(g)以增加

30、外 压 ， 那么 纯 水 的 蒸 气 压 下 降 。( x)29. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。( x )30. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。( x)31. 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。 ( V )32. 1 mol的NaCI(s)溶于一定量的水中，在 298 K时，只有一个蒸气压。(V )33. 1 mol的NaCI(s)溶于一定量的水中，再参加少量的 KNO3(s),在一定的外压下，当到达气液平衡时，温度必有定值。(X )34. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，

31、这两点的自由度都应该等于零。( X )35. 在克拉贝龙方程中：dp/dT=AH/TAV, AH和AV的符号可相同或不同。(V )36. 恒沸物的组成不变。( X )电化学一、选择题1. CuS04溶液的重量摩尔浓度为m,那么溶液的离子强度为()(A) m(B) 3m(C) 4m2. 法拉第Faraday常数F表示()(A) 1mol电子的电量(B) 1mol电子的质量 (C) 1mol电子的数量3. 以下溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大()(A) KCl 水溶液(B) HCl 水溶液(C) K0H 水溶液(D) KCl 水溶液4. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么溶液

32、的电导率k与摩尔电导An变化为()(A) K增大，An增大(B) K增大，An减少(C) K减少，An增大(D) K减少，An减少5. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为()(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少(D) 强弱电解质溶液都不变6. 298K，?CuS04、CuCk、NaCl的极限摩尔电导率 辰分别为a、b、c(单位为 Sn2 nol-1)，那么 Ax(Na2SO4)是()(A) c + a - b(C) 2c - 2a + b(B) 2a - b + 2c(D) 2a - b

33、+ c7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度8.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为 Y,那么溶液中H3PO4的活度 aB 为(A) 4 m4 y4(C) 27nY4(B) 4my±(D) 27m4 Y49. 将 AgCl 溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大(A) NaNO3(B) NaCl(C) K2SO4(D)

34、Ca(NO3)210.浓度为1 mol 的CuSO4浓度的离子强度li,浓度为1 mol kg-1的NaCl浓度的离子强度12,那么I1与I2的关系为(A) I1 = ?I2(B) I1 = I2(C) I1 = 4I2(D) I1 = 2I211. 以下说法不属于可逆电池特性的是(A)电池放电与充电过程电流无限小(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程(C)电池内的化学反响在正逆方向彼此相反(D)电池所对应的化学反响 AGm = 012. 以下电池中，哪个电池反响不可逆(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu(B) Zn|H2SO4| Cu(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgC

35、l,Ag(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 13. 对 韦 斯 登 标 准 电 池 ， 以 下 表 达 不 正 确 的 选 项( )(A) 温度系数小(B) 为可逆电池(C) 正极为含%镉的汞齐(D) 电池电动势保持长期稳定不变14. 电极Pt,Cl2(g)|KCI(ai)与Ag(s)，AgCI(s)|KCI( 32),这两个电极的电极反响相界面有(A) (1)2 个(2) 2 个(B) (1)1 个，(2)2 个(C) (1)2 个(2) 1 个(D) (1)1 个，(2)1 个15. 铅蓄电池放电时，正极发生的电极反响是(A) 2H + + 2e H2(B) P

36、b Pb2+ + 2e(C) PbSC4 + 2e Pb + SO42-(D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSQ + 2H2O16. 以下电池的电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn| Zn Cl2(aq)| Cl2(p),Pt(B) Zn| Zn Cl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag(C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl 2(p),Pt(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt17. 25 C时电池反响 H2(g) + ?O 2(g) = H2O(l)对应的电池标准电动势为 E1,那么反应2出0(1) = 2H2(g

37、) + 02(g)所对应的电池的标准电动势E2是(B) E2 = 2E1(D) E2 = E1(A) E2 = - 2E1(C) E2 = - E118. 以下反响 AgCl(s) + I - Agl(s) + Cl -其可逆电池表达式为(A) AgI(s)|I | Cl | AgCl(s)(B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s)(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s)(D) Ag(s),Agl(s)|l - |C门 AgCl(s),Ag(s)19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是(A) Pt|H2(p)|H2SO4

38、(a)| Ag2SO4(s)|Ag(B) Ag|AgNO 3(a)|K2SO4(a)|PbSC4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D) Ag|AgNO3 (a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20. 假设某电池反响的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换 的热( )(A) 放热(B) 吸热(C) 无热(D) 无法确定21. 原电池 Pt,H2(p)|H2SO4(m)|O2(p),Pt 在 298 K 时，E V,并 出0(1)的生成热H = - 286.06 kJ mol-1, n

39、 = 2,那么该电池的温度系数是(A) -8.53 W4 V K-1(B) -4.971Q-3 VK1(C) 4.12 何3 VK-1(D) 8.53W-4 VK-1等于22. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E'放电过程中，电池的反响热(A) AH - zFE'(B) AH + zFE'(C) TAS(D) TAS - zFE'23. 以下电池中E最大的是(A) Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(p®)|Pt(B) Pt|H2(2 p°)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt(C) P

40、t|H2(pQ)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p®)|Pt(D) Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2 p)|Pt24. 法拉第定律限用于(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质25. 在一般情况下，电位梯度只影响(D) 所有液态、固态导电物质(A) 离子的电迁移率(C) 电导率(B) 离子迁移速率(D) 离子的电流分数(A) (108)1/5m+2 -3 1/5(C) (丫 Y)26. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为Y和丫,那么平均活度系数Y等于(B) ( Y21/

41、5m(D) ( Y3y2)1/527. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是(A) 1/3La3(B) 1/2Ca2(C) NH4(D) OH-28. 科尔劳许定律 Am = Am,1 Bc1/2)适用于(B) 强电解质(A) 弱电解质(C) 无限稀溶液(D) 强电解质的稀溶液29. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为 1 的电解质溶液30. 0.001 mol?k(K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为(A) 6.0 x 10-3(B) 5.0 x 10-3(C) 4.5 x 10-3(D) 3.0 x 10-

42、3mHCu？31. Am,H20, 291 K) = 4.89 x 10-2(S?m2?mor1)，此时(291 K)纯水中的mOH-= 7.8 x 10-8 mol?kg-1,那么该温度下纯水的电导率k为(A) 3.81 x 10-9S?m-1(C) 7.63 x 10-9 S?m-132. 松U2+/Cu° = 0.337 V,(B) 3.81 x 10-6S?m-1(D) 7.63 x 10-6S?m-1也u+/Cu° = 0.521 V,由此可知 楼u2+/cu+°等于(A) 0.184 V(C) 0.352 V(B) 0.184 V(D) 0.153 V

43、33. Cu的原子量为，用法拉第电量可从 CuSO4溶液中沉淀出多少克(A) 16 g(B) 32 g(C) 64 g(D) 127 g34. pucl(晶体)0 = 384 kJ?mo-1，贝U Li-Cl 2 电池：Li | LiCl 饱和溶液|Cl2(101.325kPa) | M的标准电动势 E0约为()(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V35. 往电池 Pt, H2(101.325 kPa) | HCl(1 mol?kg-1) n CuSO4(0.01 mol?kg_1) | Cu 的右边分别参加下面四种溶液，其中能使电动势增大的是()(A) 0.1 mol?kg

44、-1CuSO4(B) 0.1 mol?kg-1Na2SO4-1 -1(C) 0.1 mol?kg-1Na2S(D) 0.1 mol?kg-1 NH3?H2O36. 电池 Pt, H2(pi) I HCI(a±)1 Cl2(p2), Pt 的反响可写成 (1) H2(pi) + Cl2(p2)2HCI(a±) (2) 1/2 H2(pi) + 1/2 Cb(p2) HCI(a ±那么(A) AGm,1=£Gm,2 ,E1 = E2(B) AGm,1MiGm,2 ,E1= E2(C) AGm,1=AGm,2,E1吒2(D) 4Gm,1工 rGm,2 ,E1毛

45、237. 欲求 AgCl 的活度积，那么应设计的电池为(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) | AgNO3(a2) | Ag(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt(C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) | AgNO3(a2) | Ag(D) Ag | AgNO3(a1) | HCl(a2) | AgCl(s), Ag38. 以下电池中液接电势不能被忽略的是(A) Pt, H2 (p1) | HCl(m) | H2(p2), Pt(B) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2 (p), Pt(C) Pt,

46、 H2 (p) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2 (p), Pt(D) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | AgCl, Ag-Ag, AgCl | HCl(m2) | H2(p), Pt39. 为测定由电极 Ag | AgN03(aq)及Ag, AgCI | HCI(aq)组成的电池的电动势，以下哪一项不可采用？()(A) 电位计(B) 饱和 KCI 盐桥(C) 标准电池(D) 直流检流计(D) E20=-2E1039. 温度 T 时电池反响 A+B=C+D 所对应的电池的标准电动势为E10, 那么反响2C+2D=2A+2B 所对应的电池的标准电动势 E20, 那么(

47、C) E2 J 2E10(A) E20= E10(B)E20= -E1040. 298K 在无限稀释的水溶液中(A) Na+的迁移数为定值(C) Na+的电迁移率为定值(B) Na+的迁移速率为定值(D) Na+的摩尔电导率为定值41. 以下电池中，电池电动势E与CI-浓度无关的是(A) Zn | ZnCl2(aq) | AgCI(s) | Ag(s)(B) Zn | ZnCl2(aq) II KCI(aq) | Cl2(g,p) | Pt(C) Ag | AgCI(s) | KCI(aq) | Cl2(g,p) | Pt(D) Hg | HgCl2(s) | KCI(aq) II AgN03

48、(aq) | Ag42. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为 c 的 ZnC l 2的水溶液，当在某一测 量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与 Cl-1的迁移速率相等，那么此时所测得的 Zn2+ 的迁移数 t (Zn2+)( ) t (Cl-1)。(A) 2 倍于(B) 的 1/2 为(C) 等于(D) 无法确定43. 某电解质溶液的浓度 m = 0.05 mol kg-1，离子强度I = 0.15 mol kg-1，该电解质是(A) NaCl(B) CuS04(C) CaCl2(D) AlCl 3二、填空题1. 电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，假

49、设不 考虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？2. 电池 Ag(s),AgCl(s) | Cl-(aq) II Ag+(aq) | Ag 可选用 做盐桥。3. 电池 Ag(s) | AgNO3(aq) II KCl(aq) | Cl2(g), Pt 的电池反响为4. 298 K 时，电池 Pt, H2(g) | H2SO4(b) | Ag2SO4(s) | Ag 的 E0，E°,那么 Ag2SO4 的活度积Ksp为5. 常用的甘汞电极的电极反响：Hg2Cl2(s)+2e- -2Hg(l)+2CI-(aq),设饱和甘汞电极、摩尔1 mol/dm3的甘汞电极和 mol/dm3甘汞电

50、极的电极电势分别为 E1、 E2、E3,那么298 K时三者的相对大小为()6. 25 C时，要使电池 Na(Hg)(a) | Na+(aq) | Na(Hg)( a)成为自发电池，那么a a。填 ,或=7. 有一自发原电池，其温度系数为负值，那么该反响的A-Hm 0 填 v,或二。8. 电池反响(1)Cu | Cu2+ I Cu2+ , Cu+ | Pt，(2)Cu | Cu+ I Cu2+ , Cu+ | Pt 的 电池反响均可写成 Cu + Cu2+ = 2 Cu+，那么298K时如上两电池的E1 E20，AGm,10 A-Gm,2 0。9. 在温度T下，假设将浓度为cb的某强电解质B的

51、溶液稀释至浓度为1/2 cb时,那么稀释后的电解质溶液的电导率(稀)()稀释前的溶液电导率.(浓)；而摩尔电导率A m (稀) () A m (浓)。10. 在电解池中，其电极间距离为 1 m，外加电压为1 V，池中放有 m=0.01mol kg-1NaCI溶液。假设保持其他条件不变，仅将电极距离从1 m改为2 m,正、 负离子的迁移速率u()，正、负离子的迁移数t( )。11. 在25 C下，将电导率k (KCI)=0.141 S m-1的KCI装入电导池中，测得其电阻为525 Q,而在同一电导池中放入浓度为 0.10 mol dm-3的NH3 H2O溶液，测 得其电阻为2030 Q,贝U

52、NH3 H2O的摩尔电导率A m为()12. 假设原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(g,p) | Pt(s)的电池反响写成以下两种反响式1Ag(s)+ ；Cl2(g) -AgCl(s) (1)、Gm E(1)22Ag(s)+Cl 2(g) _2AgCl(s) (2)、Gm(2) E(2)那么 ArG(1) () ArG(2);E(1)()E(2)13. 以下两电池的标准电动势分别为E10和E20PtH2(g,p°) H + a(H+)=1|Fe3+a(Fe3+)=1,Fe+a(Fe+)=1|Pt (1)Pt H2 (g,p°) H + a

53、(H+)=1|Fe3+a(Fe3+)=1 Fe(2)PtH2(g,p°) H + a(H+)=1|Fe2+a(Fe2+)=1 Fe(3)上述原电池3的标准电动势E30与E10和E20的关系式为()填空题答案“1. Fe?+>Cu2+>Z n2+>Ca2+2. NH4NO3 或 KNO33. Ag(s) + 1/2 Cl2(g)= Ag+ + Cl-4. X 10-65. E1< E2< E36. >8. 假设=9. 可能大于也可能小于,大于10. 变小,不变2 -111. 364.7 S m mol12. E(1)= E(2), 2AG(1)= A

54、rG(2)3113. E'(3)E:(2)护(1)三、判断题1. 由公式An= Kc可知，对强电解质，假设浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍，故An不随浓度变化。X 2. 只要在电池放电时的反响与充电时的反响互为可逆，那么该电池就是可逆电池。X 3. 无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率An均随浓度的增大而减小。v 4. 无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。X 5. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。X 6. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。X 7. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。V 8. 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。V 9. 电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。X 10. 无限稀电解质溶液的摩