物质的量浓度正式版建平

1、教学目的：教学目的：1、理解物质的量浓度的概念；、理解物质的量浓度的概念；2、掌握有关物质的量浓度的计算；、掌握有关物质的量浓度的计算；3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单的、掌握一定物质的量浓度溶液的配制及简单的 误差分析。误差分析。课时课时: 3课时课时什么是溶液？溶液由什么组成？什么是溶液？溶液由什么组成？溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一均一的、的、稳定稳定的、的、透明透明的混合物。的混合物。组成：溶质和溶剂组成：溶质和溶剂什么是溶液中溶质的质量分数？什么是溶液中溶质的质量分数？质量分数（质量分数（）：）：溶质的质量和溶液的质

2、量之比溶质的质量和溶液的质量之比= 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%优点优点: :1.1.配制容易配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。 2. 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。们的物质的量关系要复杂得多。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B的

3、物质的量的物质的量浓度。浓度。2、公式：、公式：3、单位：、单位：常用常用 mol/L(molL-1)有时用有时用mol/m3(molm-3)CB = nBV（aq）在在1L1L溶液中含有溶液中含有1 1molNa2CO3，溶液，溶液中中Na2CO3的物质的量浓度就是的物质的量浓度就是0.1mol/L0.1mol/L1mol/1mol/L L在在1L1L溶液中含溶液中含0.1molNa2CO3，溶，溶液中液中Na2CO3的物质的量浓度就的物质的量浓度就是是 18.4mol/ L的的H2SO4 溶液：溶液：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物质的量的物质的量为为1818.4

4、mol.4mol0.3 mol/ L的的CuSO4溶液：溶液：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSO4的物质的量为的物质的量为 0.30.3 mol mol 溶质溶质(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.5210.50.050.52250.2溶质溶质1、将、将342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在溶解在1L水水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为否为1

5、mol/L？溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。后，体积会发生变化。2、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的质的是不变的。但是在不同是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的体积的溶液中，溶质的不同。不同。C (mol/L)n(mol)100m

6、L10mL1mL判断判断a.溶液中含溶液中含1molKOH，KOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L。 ( )b. 1L溶液中含溶液中含1molKOH，KOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L。 ( )c.1molKOH溶于溶于1L水中水中,KOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L。 ( )d.溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度 相同。相同。 ( ) e. 溶质的物质的量相同溶质的物质的量相同,溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓 度相同。度相同。 ( )二、有关物质的量浓度的计算w1.基本量的换算基本量的换算)()( )(aq

7、VMmaqVMmaqVnCBBBBBB二、有关物质的量浓度定义的计算二、有关物质的量浓度定义的计算基本公式的应用基本公式的应用)()( )(aqVMmaqVMmaqVnCBBBBBB)()( )(aqVaqVNANaqVnCBB对于气体溶质来说VmV气体将将5.35.3gNagNa2 2COCO3 3配成配成250250mLmL溶液，求溶溶液，求溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3) = m (Na) = m (Na2 2COCO3 3) /M (Na) /M (Na2 2COCO3 3) ) = 5.3g/106g= 5.3g/106gmolmo

8、l-1-1 = 0.05mol = 0.05molc (Nac (Na2 2COCO3 3) = n (Na) = n (Na2 2COCO3 3) /VNa) /VNa2 2COCO3 3(aq) (aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L= 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L0.2mol/L。 配制配制250250mL1.6mol/LNaClmL1.6mol/LNaCl溶液，需溶液，需要要NaClNaCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl) = C(Na

9、Cl)n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) VNaCl(aq) = 1.6mol/L = 1.6mol/L0.25L = 0.4mol0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=0.4mol=0.4mol58.5g/mol = 23.4g58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaClNaCl的质量为的质量为23.423.4g g。二、有关物质的量浓度的计算 w 2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算目的计算 注意：定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶

10、液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关。CB（离子）=右下角数字CB(溶质）只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。w 1、0.5mol/L的的NaCl溶液溶液250mL，所含的溶质的质，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？别是多少？w 解：n(NaCl)=cNaCl(aq) VNaCl(aq)w = 0.5mol/L 0.25Lw =0.125molw m(NaCl)

11、= n(NaCl) M(NaCl)w =0.125mol 58.5g/molw =7.3125gw N(Na+)= n(Na+) NA w =0.125mol 6.02 1023mol-1w =7.525 1022w N(Cl-)= N(Na+)= 7.525 1022、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。解: n(H2SO4)=cH2SO4(aq) VH2SO4(aq) = 1mol/L 2L =2mol N(H+ )=n(H+ ) NA 4mol 6.02 1023mol-1 =2.408 102

12、4 N(SO42- )=n(SO42- ) NA 2mol 6.02 1023mol-1 =1.204 1024、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？一、一、 物质的量浓度的概物质的量浓度的概念念二、有关物质的量浓度定义的计算二、有关物质的量浓度定义的计算小结：小结：CB = nBV（aq）物质的质物质的质量（量（m）气体体积气体体积(标况标况）(V)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N) MM NANA VVCBVm Vm课堂练习：课堂练习：1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶

13、有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？w 、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？w 、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？w 、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？w 3溶液中溶质的质量分数与物质的量溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算浓度的换算 w 思路一思路一:w 溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（

14、g/mL或或g/cm3）溶液溶液的体积（的体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体溶液的体积（积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度(g/ cm3) 1000 cm3 = C(mol/L) 1LM(g/mol)思路二思路二Ln1cM1000首先假设溶液体积是首先假设溶液体积是1L,则则:LMm1LMmL11000例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.51.5g/cmg/cm3 3。计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中 HNOHNO3 3的物的

15、物质的量浓度。质的量浓度。 解：设有解：设有1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4molC(HNO3) = 22.4mol/L答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（= 1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH) = 2

16、mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%3、物质的量浓度与溶解度的关系物质的量浓度与溶解度的关系溶解度溶解度Sg: 某温度时，某温度时，100g水中溶解溶质水中溶解溶质S g达到饱和，这种溶质在该温度下的溶解度

17、达到饱和，这种溶质在该温度下的溶解度为为Sg：常温下某物质的量浓度为：常温下某物质的量浓度为C mol/L的的某饱和某饱和溶液，密度为溶液，密度为 g/cm3 ，其溶质摩尔质量为其溶质摩尔质量为M g/mol, , 求其溶解度求其溶解度S S。 故：故： Sg = 100 C M1000 -C Mg设取设取1000mL溶液，溶液质量为溶液，溶液质量为1000 g溶质的质量为溶质的质量为C M g水的质量为水的质量为1000 g -C M g100gS g=C M g1000 g -C M g课堂练习：、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 、试求浓度为32%，密度为1.2

18、g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 二、有关物质的量浓度的计算w4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变质的量不变或溶质的质量不变. 使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一定要全部转换为升。定要全部转换为升。、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 解: 由于稀释稀释前后的溶质质量不变可得前后的溶质质量不变可得 C(蔗糖蔗糖)蔗糖蔗糖

19、(蔗糖蔗糖) m(蔗糖蔗糖) 即即 C(蔗糖)1L 342g/mol= 20% 342g 所以 C(蔗糖蔗糖)、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解: 0.5mol/L = 2 mol/L 10 ml10-3 答:其体积为40ml.、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解解: (g/ cm3) 1000 cm3 = C(mol/L) 1LM(g/mol)1.836g/mL 1000 cm3 98% CH2SO4(aq) 1Lg/molCH2SO4(aq) 18.36molL1 m

20、ol/L 500mL 10-3= 18.36molL 二、有关物质的量浓度的计算w 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） w 例2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。w 解: w 2mol/L 300L+ 4 mol/L 100L= CHCl(aq) 400Lw CHCl(aq)=2.5mol/Lw 例2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度

21、是多少？w 解: w 2 mol/L 200L+ 4 mol/L 2 100L=C(H+) 300Lw C(H+)=4mol/Lw 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算w 例中和1L升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？w 例中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）三、物质的量浓度溶液的配制 w 例：怎样配制 0.mol/L 的NaCl溶液250mL？ 七字方针：七字方针： 计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇实验所需仪器 w 烧杯、容量瓶、玻璃棒

22、、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 不同规格的容量瓶容量瓶的使用容量瓶的使用：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制配制一定体积一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有用的规格有10ml 、 25ml 、 50ml 、 100ml、250ml、50ml 、 1000ml等。等。容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。止损坏或丢失。在使用前

23、，必须在使用前，必须查漏查漏。容量瓶不能用来容量瓶不能用来稀释稀释和和溶解溶解，也不能，也不能盛装盛装溶液。溶液。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。步骤 w NaCl物质质量n(NaCl)=0.4mol/L0.25L=0.1mol则m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2. 称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序到小的顺序（5）称量完

24、毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零思考： NaOH能否直接放在称量纸上称能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？量？为什么？应如何操作？ 3. 溶解溶解思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？应如何操作才是正确的？将溶质先在烧杯中溶将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并冷却到解或稀释，并冷却到室温。室温。4. 转移转移 注意事项注意事项1：由于容量瓶瓶颈较细，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。应用玻璃棒引流。移液移液将玻璃棒插入将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使容量瓶刻度线以下，使

25、溶液沿玻璃棒慢慢地注溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中入容量瓶中 。提问：提问：将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液转移到溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的的NaCl未被转移。因此要用蒸馏未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？洗涤吗？注意事项注

26、意事项2：洗涤。洗涤。答：答：如果用量筒量取液体药品，量如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的筒不必洗涤。因为这是量筒的“自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。量取液体的体积相匹配。定容定容 加蒸馏水加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻至液面离容量瓶颈刻度线度线2 23 3cmcm时，改用时，改用胶头滴管滴加蒸馏水胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面与刻度线至液面凹面与刻度线相切。相切。 5.定容定容讨论w定容时俯视或仰视刻度线，对溶

27、液的浓度有何影响？ w 俯视俯视w 仰视仰视返回俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 w俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；w仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制。因为液面超过必须重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配的溶液的刻度线时，就意味着所配的溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错浓度已不符合要求，因此，要知错就改，而且是彻底的改。就改，而且是彻底的改。6. 摇匀摇

28、匀将容量瓶盖好塞子，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得转和摇动多次，使得溶液混合均匀。溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？7. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。签，注明溶液的名称和浓度。操作步骤小结：溶液的配制都需要哪些仪小结：溶液的配制都需要哪些仪器？使用时应注意什么问题？器？使用时应注意什么问题？托盘天平托盘天平、量筒、量筒、烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、

29、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。一算二量三溶后冷却一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀四移五洗六定再摇匀cB溶液配制溶液配制溶液配制的对联溶液配制的对联:配制步骤配制步骤计算计算称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀误差分析误差分析nVc计算结果计算结果m=5.85g，用托盘天平称，用托盘天平称5.9g砝码生锈（没有脱落）砝码生锈（没有脱落）少量少量NaCl沾在滤纸上沾在滤纸上为了促进为了促进NaCl溶解而加热，将热溶液溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中转移到容量瓶中玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶俯视刻度线俯视刻度线仰视刻度