第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 学案2硫酸

1、1第一页，编辑于星期一：二十点 五十八分。1.写出以下各反响的离子反响方程式：写出以下各反响的离子反响方程式：1硫酸和生锈的铁钉：硫酸和生锈的铁钉： 。2硫酸和碳酸钠：硫酸和碳酸钠：。3硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铜：。4硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：。2第二页，编辑于星期一：二十点 五十八分。2.有两瓶溶液分别是稀硫酸和浓硫酸有两瓶溶液分别是稀硫酸和浓硫酸,请列举三种方法鉴别：请列举三种方法鉴别：1；2；3。取少量蒸馏水取少量蒸馏水,向其中参加少量试样硫酸向其中参加少量试样硫酸,能放出大量热的那么为浓能放出大量热的那么为浓H2SO4,反之那么为稀反之那么为稀H2SO4观察状态：浓观察状态：浓H

2、2SO4为黏稠状液体为黏稠状液体,稀稀H2SO4为黏稠度较小的溶液为黏稠度较小的溶液用手掂掂分量。因为浓用手掂掂分量。因为浓H2SO4的密度较大的密度较大,相同体积的浓相同体积的浓H2SO4和和稀稀H2SO4,浓浓H2SO4的质量大得多的质量大得多取取2瓶体积大致相等的浓瓶体积大致相等的浓H2SO4和稀和稀H2SO4,3第三页，编辑于星期一：二十点 五十八分。或采用以下方法：取少量试样或采用以下方法：取少量试样,向其中投入铁片向其中投入铁片,假设产生大量气假设产生大量气泡那么为稀泡那么为稀H2SO4,Fe+2H+=Fe2+H2,假设无明显现象钝假设无明显现象钝化化,那么为浓那么为浓H2SO4；

3、用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,立即变黑浓立即变黑浓H2SO4的脱水的脱水性者为浓性者为浓H2SO4,另一种为稀另一种为稀H2SO4；取少量试样取少量试样,分别投入胆矾晶体分别投入胆矾晶体CuSO45H2O。假设有颜色。假设有颜色改变蓝色改变蓝色无色无色,那么为浓那么为浓H2SO4浓浓H2SO4有吸水性有吸水性,另一另一种为稀种为稀H2SO4；取少量试样取少量试样,分别投入一小块铜片分别投入一小块铜片,稍加热稍加热,发生反响的有气泡产生发生反响的有气泡产生,溶液溶液变蓝为浓变蓝为浓H2SO4,无现象的是稀无现象的是稀H2SO4。4第四页，编辑于星期一：二十点 五十

4、八分。学点学点 硫酸硫酸1.浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性浓能从一些有机物中将氢、氧两元素按的组成比浓能从一些有机物中将氢、氧两元素按的组成比 脱去。如向蔗糖中参加浓脱去。如向蔗糖中参加浓,并用玻璃棒搅拌。并用玻璃棒搅拌。现象：现象： 。2.浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的强氧化性：1浓浓H2SO4与与C的反响方程式：的反响方程式：。生成疏松多孔状黑色固体生成疏松多孔状黑色固体,有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生5第五页，编辑于星期一：二十点 五十八分。2浓浓H2SO4与与Cu的反响方程式：的反响方程式： 。3实验：与浓反响实验：与浓反响实验装置如图实验装置如图4-4-2所示。所示。图图4-4-

5、26第六页，编辑于星期一：二十点 五十八分。实验现象：实验现象： a. 。 b. 。 c. 。实验原理：实验原理：。结论：浓是氧化剂结论：浓是氧化剂,表现了它的强氧化性和酸性；是复表现了它的强氧化性和酸性；是复原剂。原剂。铜逐渐溶解铜逐渐溶解生成蓝色溶液生成蓝色溶液石蕊试液变红或品红溶液褪色石蕊试液变红或品红溶液褪色7第七页，编辑于星期一：二十点 五十八分。1.浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性1常温下常温下,浓跟某些金属如铁、铝等接触浓跟某些金属如铁、铝等接触,能够使金属外表能够使金属外表生成一薄层致密的氧化物保护膜生成一薄层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟浓硫酸起反响阻止内部金属继续跟

6、浓硫酸起反响,这种现这种现象叫金属的钝化。可利用该性质用铁或铝制容器贮存浓。象叫金属的钝化。可利用该性质用铁或铝制容器贮存浓。说明：发生钝化时说明：发生钝化时,浓先与金属发生化学反响。浓先与金属发生化学反响。钝化后钝化后,氧化膜阻止了反响的继续进行。氧化膜阻止了反响的继续进行。8第八页，编辑于星期一：二十点 五十八分。9第九页，编辑于星期一：二十点 五十八分。10第十页，编辑于星期一：二十点 五十八分。【例【例1】常温下】常温下,以下物质可盛放在铁制容器中的是以下物质可盛放在铁制容器中的是 A.盐酸盐酸 B.稀硫酸稀硫酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液解析：常温下解析：常温下,浓使

7、钝化浓使钝化,在外表形成致密氧化物膜在外表形成致密氧化物膜,阻止阻止反响进一步进行。反响进一步进行。C11第十一页，编辑于星期一：二十点 五十八分。1.以下关于浓硫酸的表达中以下关于浓硫酸的表达中,正确的选项是正确的选项是 A.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种枯燥剂浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体能够枯燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属外表形成氧化膜而钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属外表形成氧化膜而钝化解析：

8、浓使蔗糖炭化利用了其脱水性；常温下浓解析：浓使蔗糖炭化利用了其脱水性；常温下浓与不反响；浓与不反响；浓H2SO4可吸收现成的水做枯燥剂可吸收现成的水做枯燥剂,但不能枯燥。但不能枯燥。D12第十二页，编辑于星期一：二十点 五十八分。【例【例2】m g铜与足量的浓铜与足量的浓H2SO4共热时完全反响共热时完全反响,在标准状况下在标准状况下生成生成n L气体气体,那么被复原的浓硫酸是那么被复原的浓硫酸是 B、D13第十三页，编辑于星期一：二十点 五十八分。解析：解析：14第十四页，编辑于星期一：二十点 五十八分。2.用用20 mL 18.4 mol/L的浓的浓H2SO4与铜共热一段时间后与铜共热一段

9、时间后,冷却冷却,过滤除去多余过滤除去多余的铜的铜,将滤液加水稀释到将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中所得溶液中SO2-4的浓度为的浓度为3.18 mol/L,那那么此时溶液中么此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( ) A.0.50 mol/L B.0.75 mol/L C.1.00 mol/L D.3.18 mol/LA15第十五页，编辑于星期一：二十点 五十八分。解析：解析：16第十六页，编辑于星期一：二十点 五十八分。【例【例3】甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验】甲、乙两位同学各设计了一个实验来检验SO2-4,且都认为自且都认为自己的试样中含有己的试样中含有

10、SO2-4,其方案如下：其方案如下：17第十七页，编辑于星期一：二十点 五十八分。答复以下问题：答复以下问题：1你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲：甲： ；乙；乙填填“严谨严谨或或“不严谨。并说明理由不严谨。并说明理由。2如果你认为甲、乙方案均不严谨如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验请你设计一个合理的实验方案：方案：。不严谨不严谨不严谨不严谨甲没有排除甲没有排除Ag+的干扰的干扰,乙没有排除乙没有排除SO2-3的干扰的干扰排除排除Ag+的干扰的干扰,并排除并排除SO2-3的干扰的干扰,再参加氯化钡溶再参加氯化钡溶液液,

11、假设有白色沉淀产生假设有白色沉淀产生,那么证明溶液中一定有那么证明溶液中一定有SO2-4往试样中先参加盐酸酸化往试样中先参加盐酸酸化,没有沉淀产生没有沉淀产生18第十八页，编辑于星期一：二十点 五十八分。解析：解析：1甲方案不严谨甲方案不严谨,因为当试样中含有因为当试样中含有Ag+而不含有而不含有SO2-4时时,参参加加BaCl2溶液溶液,能生成不溶于盐酸的能生成不溶于盐酸的AgCl白色沉淀白色沉淀,干扰干扰SO2-4的检验。乙的检验。乙方案不严谨方案不严谨,因为当溶液中含有因为当溶液中含有SO2-3而不含有而不含有SO2-4时时,参加参加BaNO32溶液溶液,生成生成BaSO3白色沉淀白色沉

12、淀,再参加稀再参加稀HNO3,BaSO3会被会被HNO3氧化成氧化成BaSO4沉淀沉淀,干扰干扰SO2-4的检验。的检验。2正确检验正确检验SO2-4的方法为：先向溶液中参加盐酸酸化的方法为：先向溶液中参加盐酸酸化,排除掉排除掉Ag+或或SO2-3的干扰的干扰,再参加再参加BaCl2溶液看是否有白色沉淀生成。溶液看是否有白色沉淀生成。19第十九页，编辑于星期一：二十点 五十八分。3.在某无色溶液中在某无色溶液中,参加参加BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀,再加稀硝酸再加稀硝酸,沉淀沉淀不消失不消失,那么以下关于该溶液的判断中正确的那么以下关于该溶液的判断中正确的 是是 ( ) A.一定含有一定含有SO2-4 B.含有含有SO2-4和和Ag+ C.可能含有可能含有SO2-4或或Ag+或或SO2-3或同时含有或同时含有SO2-4和和SO2-3 D.可能含有可能含有SO2-4或或CO2-3解析：假设溶液中含有解析：假