人教版九年级化学1、2、3章综合练习答案

1、一、二、三章综合练习一选择题（共12小题）1家庭生活中处处有物质的变化，以下属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢【解答】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化C、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化故选C2（2016闸北区一模）下列探究没有意义的是（）A探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳B探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑【考点】科学探究的意义

2、菁优网版权所有【解答】解：A在高温下，碳与氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳，故正确；B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，故正确；C氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故错误；D铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故正确，故选C3（2016大连模拟）有关实验操作正确的是（）A加热蒸发皿时垫上石棉网B将NaOH固体放在烧杯中称量C在量筒中配制NaCl溶液D用PH试纸测量CO2的酸碱度【解答】解：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故选项说法

3、错误B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确C、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故选项说法错误D、pH试纸可用于测定未知溶液的pH，不能测定气体的酸碱度，故选项说法错误故选：B4（2015秋浦东新区月考）有关量筒的用法正确的是（）A用10mL量筒量取8mL水B进行化学反应C在量筒中溶解粗盐D俯视量筒读数【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒量取8mL液体用10mL的量筒，故选项说法正确B、量筒不能用作反应容器，故选项说法错误C、量筒不能用于溶解物质，故选项说法错误D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处

4、保持水平，不能俯视读数，故选项说法错误故选A5（2016甘肃模拟）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A木炭B红磷C硫粉D铁丝【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象菁优网版权所有【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误故选：B6（2016泗县校级自主招生）如图所示的实验操作不正确的是（）A B C D铁丝在氧气中的燃烧检验空气中氧气含量 探究分子不断运动溶液滴定【考点】氧气的化学性质；液体药品的取用；空气

5、组成的测定；分子的定义与分子的特性菁【解答】解：A、铁丝在氧气中的燃烧，瓶底要加少量得水，故A正确；B、检验空气中氧气含量，利用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，能防止污染空气，故B正确；C、通过品红能使整杯水变红能验证分子是不断运动的，故C正确；D、在滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，不能接触试管内壁，应垂直悬空，故D错误 故选D7（2016黄浦区一模）空气中氧气和氮气的体积比约为（）A1：4B4：1C1：5D5：1【解答】解：空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，故空气中氧气和氮气的体积比约为1：4故选：A8（2016山西一模）下列有关水和空气的

6、认识正确的是（）A空气是一种宝贵的自然资源，由氮气和氢气组成B化石燃料的大量使用会导致大气中的氧气耗尽C用活性炭可以除去水中的异味和色素D水是最常用的溶剂，可以用水除去衣服上的油污【考点】空气的成分及各成分的体积分数；自然界中的氧循环；常见的溶剂；碳单质的物理性质及用途菁优网版权所有【解答】解：A、空气是一种宝贵的自然资源，由氮气和氢气组成错误，因为空气中没有氢气；故选项错误；B、化石燃料的大量使用会导致大气中的氧气耗尽错误，会消耗氧气，但不会耗尽，故选项错误；C、用活性炭可以除去水中的异味和色素正确，因为活性炭具有吸附作用；故选项正确；D、水是最常用的溶剂，可以用水除去衣服上的油污错误，油污

7、不溶于水，故选项错误；故选C9（2016泗县校级自主招生）如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）ASi是一种活泼金属B磷原子的核外电子数为5CAl的相对原子质量为26.98gDAl、Si、P 的原子序数13、14、15【考点】元素周期表的特点及其应用菁优网版权所有【解答】解：A、硅是一种非金属，性质较稳定，故A说法错误；B、磷的原子序数是15，核外有15个电子，原子的最外层电子数为5，故B说法错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Al的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g”，故C说法错误；D、根据元素周期表中的信息可知，Al、Si、P 的原子序数13、14、15，故D说法正确

8、故选D10（2016徐汇区一模）以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A都含有氧分子B都含有2个氧原子C都含有氧元素D都是氧化物【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物菁优网版权所有【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项

9、说法正确D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误故选：C11（2016袁州区校级一模）下列关于分子、原子、离子的说法，不正确的是（）A分子是保持物质性质的一种微粒B原子失去电子就变成阳离子C原子是构成物质的一种微粒D在化学反应中原子不可以再分【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化菁优网版权所有【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A错误；B、原子失去电子就变成阳离子，故B正确；C、原子是构成物质的一种微粒，故C正确；D、在化学变化中，原子不能再分而分子能够再分，故D正确故选：A12（2016黄冈校级自主招生）在Na2SO4、NaCl、N

10、aNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42、Cl、NO3，已知其中Na+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（）A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系菁优网版权所有【解答】解：在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，设，溶液中Na+、SO42、NO3的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl个数=8n2n2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子

11、”个数比=n：4n：2n=1：4：2；答案：B二填空题（共12小题）13（2016大连模拟）化学是一门以实验为基础的科学（1）在实验室中进行操作时，我们可能会遇到一些突发情况，这就需要我们掌握一些应急处理常识：若酒精灯内洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；若少量浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液（2）正确选择实验器材是实验成功的关键在量取一定体积的蒸馏水时，先用倾倒法取用药品，在液面距离所需体积对应刻线23cm时，改用胶头滴管滴加液体，量液时，量筒要放平，同时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；取用块状药品时，需要用镊子夹取【考点】加热

12、器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法菁优网版权所有【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【解答】解：（1）若酒精灯内洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；若少量浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液；故填：用湿抹布盖灭；用大量清水冲洗；（2）正确选择实验器材是实验成功的关键在量取一定体积的蒸馏水时，先用倾倒法取用药品，在液面距离所需体积对应刻线23cm时，改用胶头滴管滴加液体，量液时，量筒要放平，同时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；取用块状药品时，需要用镊子夹取故填：胶头滴管；要与量筒内

13、凹液面的最低处保持水平；镊子14（2015南昌）以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质常温下是气体；（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是D（填字母）；（3）A点表示的物质类别是单质；（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【解答】解：（1）二氧化硫在常温下是气体；（2）钾化合价为+1价，氧的

14、化合价是2价，设硫元素化合价是x则：（+1）×2+x+（2）×4=0，解得x=+6，该物质属于盐，所以是D点；（3）图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；（4）由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O故答案为：（1）常温下是气体；（2）D；（3）单质；（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15（2015牡丹江）阅读下面的短文并回答问题纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容

15、易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类（1）氮气的物理性质是无色、无味、气体（2）实验室制取一氧化氮时，可采用排水法方法收集（3）二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H202HNO3+X，则X的化学式为NO（4）“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氮气，降低肥效【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【解答】解：（1）氮气是一种无色、无味气体，不

16、需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；故填：无色、无味气体（2）一氧化氮能和氧气反应，不能用排气法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故填：排水法（3）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为：32=1，含有O的个数为：3×2+12×3=1，含有H的个数为：22=0；故X的化学式为：NO，故填：NO（4）硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氮气，降低肥效故填：碱性物质16（2015黄冈校级模拟）分析下图，回答问题（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是A（填序号）（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是2KMnO

17、4K2MnO4+MnO2+O2；D装置中的现象是：剧烈燃烧火星四射，放出热量该实验的目的是制取氧气并探究氧气的化学性质（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是F（填序号）【考点】仪器的装配或连接；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；氧气的制取装置菁优网版权所有【解答】解：（1）将带导管的橡皮塞塞进试管口不能将试管底部直接接触桌面，会造成试管底部破裂，故A是正确的，故填：A；（2）加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射并放出大量的热，该实验既能制取氧气又能探究氧气的化学性

18、质，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，火星四射，制取氧气并探究氧气的化学性质；（3）溶解需要用到烧杯和玻璃棒，过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，都用不到酒精灯，故填：F17（2016大连模拟）空气是一种宝贵的资源（1）空气中含量最丰富的气体是氮气，它有着广泛的用途，比如说，制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂（2）炼钢、气割、气焊等都要用到氧气，这主要是利用氧气的助燃性的化学性质；医疗急救时，需要用到氧气；工业生产时通过分离液态空气的方法获得大量氧气【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途；氧气的工业制法；常见气体的用途菁优网版权所有【解答】解：（1）

19、氮气大约占空气体积的78%，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案为：氮气；制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；（2）炼钢、气割、气焊等都要用到氧气，这主要是利用氧气的助燃性，燃料燃烧时放出大量的热；医疗急救时，需要用到氧气；工业生产时通过分离液态空气的方法获得大量氧气；故答案为：助燃性的化学；氧气；分离液态空气的；18（2016甘肃校级模拟）（1）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变，改进的措施是将木炭改为红磷（

20、2）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸请你指出他操作的错误：错误将水倒入浓硫酸中错误在量筒中配制溶液【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释菁优网版权所有【解答】解：（1）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变，所以进入的水很少，结果偏小，如果改成红磷即可，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷属于固体；（2）稀释溶液要在烧杯中不能在量筒中，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌故答案为：（1）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变；将木炭改为红磷；（2）将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液19（2015

21、青浦区一模）人类的生存离不开化学请按照要求完成填空：空气中可供人类呼吸的气体是氧气；活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用中国科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创造性地研制出抗疟新药青蒿素（化学式为C15H22O5）青蒿素由三种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5，摩尔质量为282g/mol，每0.5mol青蒿素含有90g碳元素，约含1.505×1024个氧原子酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同【考点】氧气的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途；

22、化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断菁优网版权所有【解答】解：空气中可供人类呼吸的气体是氧气；活性炭具有吸附性，所以活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用；青蒿素由三种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5，摩尔质量为282g/mol，每0.5mol青蒿素含碳元素质量为：0.5mol×15×12=90g，约含氧原子个数为：0.5×5×6.02×1023=1.505×1024酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同故答案为：氧气；吸附；三

23、，15：22：5，282g/mol，90，1.505×1024，分子结构不同20（2016大连模拟）如图所示，很多物质分解可以产生氧气（1）实验室常用、三个原理制取氧气原料中氧元素质量分数最大的是（选填、，下同），需要加热条件的是原理，反应装置直接输出的气体中会混有水蒸气的是（2）通过途径获得氧气的反应条件为通电，在生成氧气的同时，还会有氢气生成，消耗一定体积的水时，氧气与该气体的体积比为1：2【考点】实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；元素的质量分数计算菁优网版权所有【解答】解：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数：=39.2%；过氧化氢中氧元素的质量分数：=94%；高锰酸钾中氧元素的

24、质量分数：=40.5%；故原料中氧元素质量分数最大的是过氧化氢；氯酸钾、高锰酸钾制取氧气都需要加热，双氧水制取氧气时生成水和氧气故直接输出的气体中会混有水蒸气（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比是2：1；答案：（1）；（2）通电；1：221（2015广元）用所学化学知识，回答下列问题：（1）物质是由微粒构成的构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是Ca2+，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素

25、对应的氧化物的相对分子质量是40；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生骨质疏松症（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3（填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于填序号有机高分子化合物； 合金； 复合材料（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用

26、烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是氢氧化钠的价格昂贵（答一点即可）【考点】分子的定义与分子的特性；合金与合金的性质；金属的化学性质；碱的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用菁优网版权所有【解答】解：（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子

27、层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca2+；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；（3）Al会与Cu（NO3）2和AgNO3反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO3）3；铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；硬铝是铝的合金，故选；（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵

28、，故不用氢氧化钠除杂故答案为：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨质疏松症；（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；（4）SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵；22（2016安徽模拟）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘131）的相关报道成为热门话题请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子131I原子的核外电子数为53自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素原因是质子数相同（2）专家指出，服用碘片（有效成分为

29、KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒KI和I2的性质不同的原因是分子的构成不同（3）日本地震后，个别居民抢购食盐假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为5kg【考点】原子的有关数量计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；化合物中某元素的质量计算菁优网版权所有【解答】解：（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；碘原子127I和131I同属于碘元

30、素，原因是它们的原子中质子数相同；（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg××100%127mg；则需碘酸钾127mg÷×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）故答案为：（1）53；质子数相同；（2）分子的构成不同；

31、（3）523（2015郴州）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3（2）M2与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a8【考点】元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义菁优网版权所有【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原

32、子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：最外层电子数相同；得到；AlCl3；（2）M2是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a8故填：氧元素；a824（2015铜仁市）（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示：铝的原子结构示意图为；铝离子的核外电子数为10；工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34

33、Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的分解反应（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：Ag（Cu）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；CO2（CO）CO+CuOCu+CO2【考点】元素周期表的特点及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【解答】解：（1）铝是13号元素，则其原子结构示意图为；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，剩余10个电子；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应；故填：；10；（

34、2）可将混合物加入到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜，故填：CO+CuOCu+CO2三解答题（共6小题）25（2011清远）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅硅的原子结构简图为：纯硅是通过以下过程制取的：（一）制粗硅：SiO2+2CSi+2CO 石英砂 焦炭 粗硅（二）制纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成份即是

35、SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似请根据以上信息，回答以下问题：（1）X的值为14（2）推断SiO2的物理性质（三点即可）无色透明、不溶于水、熔点高（3）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）在反应中，属于化合反应反应类型，属于置换反应的是（填序号）（5）化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应中的还原剂是（写化学式）C【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；原子的定义与构成；反应类型的判定菁优网版权所有【解答】解：（1）原子中质子数等于核电荷

36、数等于核外电子数，故X=2+8+4=14（2）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性等（3）CO2与NaOH溶液反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，SiO2的化学性质与CO2类似，也和发生类似的反应，生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，故属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成 一种新的单质和一种新的化合物的反应，符合置换反应的定义（5）在：SiO2+2CSi+2CO中，C的化合价由0变成了+2，元素化合价升高了，根据题

37、目信息，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，所以C为该反应的还原剂故答案为：（1）14；（2）无色透明；不溶于水；硬度大；熔点高；固体；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）化合反应；（5）C26（2015重庆）科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是C（填序号）A取用大理石 B称量粗盐 C稀释浓硫酸 D研碎胆矾（2）根据图1和图2，读出液体的体积为4.7mL，精盐的质量是13.2g（3）实验室用图3所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是密度比空气小，制取气体的反应一定是

38、D（填序号）A不需要加热 B需要催化剂 C制取氧气的反应 D反应物都是固体【考点】固体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；实验室制取气体的思路菁优网版权所有【解答】解：（1）如果水加入浓硫酸时，水的密度小于浓硫酸的密度，在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解放出大热量，使水沸腾，液体就会喷出伤人，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发；故填：C；（2）量筒度数时，实现要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码的质量与横梁上游码质量之和，故填：4.7；13.2；（3）用该装置来制取气体，说明反应物是固体加热制取气体，但不能

39、说明一定使用了催化剂；用向下排空气法来收集，说明该气体的密度比空气小，不会是氧气故填：密度比空气小；D27（2016郑州一模）利用如图实验装置测定空气中氧气的含量请回答：（1）反应过程中产生的现象（2）发生反应的化学方程式（3）当红磷量不足时，对测定结果有何影响？【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【解答】解：（1）红磷燃烧产生大量白烟，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内氧气，导致瓶内气体压强减小，所以冷却到室温后，在外界大气压的作用下，水会被压入集气瓶内，且进入的体积占集气瓶总容积的五分之一；故填：集气瓶内产生大量白烟，集气瓶内水面上升；（2）红磷燃烧产生五氧

40、化二磷，故反应的方程式为：4P+5O2 2P2O5；（3）红磷量不足不能把装置内氧气消耗完，导致进入得水偏少，会使测定结果偏小；故填：导致测定结果偏小28（2013北京）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH【查阅资料】Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应【实验过程】取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2

41、S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成，塞紧橡胶塞将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2理论上h2：h1=4：5按照再重复实验2次3次实验数据如下表所示第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2

42、【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.9%（结果精确到0.1%）【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：偏小，因为在（1）中的反应后试管中的氧气基本耗尽，二氧化碳虽然被吸收，但是取下棉花后试管中二氧化碳的量没有多少改变（原本没有，后来只有0.04%），可以不考虑啊，比起氧气直接可以忽略嘛（氧气原本没有，后来20%），若不放置一段时间则试管中氧气含量比空气中偏少，导致h2偏大，所以最终结果应是偏小的【考点】空气组成的测定；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【解答】解：【实验过程】根

43、据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；故填：O2；吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2理论上h2：h1=4：5；故填：水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成；4：5；【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.9%；故填：20.9；【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异，偏小