2018年云南省曲靖市会泽县第一中学高一化学期末试卷含解析

1、2018年云南省曲靖市会泽县第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。)1. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g) H<0, 若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H-H 键的数目和生成N-H 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c(N2): c(H2): c(NH3)=1 ： 3 ： 2A分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各

2、物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。详解： A 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A 正确； B 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B 错误；C 相同时间内，断开H-H 键的数目和生成 N-H 键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故 C错误；D.容器内气体的浓度 c(N2)： c(H2)： c(NH 3)=1 ： 3： 2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D 错误；故选 A 。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点

3、为C,要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。2. 下列电离方程式书写错误的是( )A. NaHCO 3=Na H CO32B. NaHSO 4=Na H SO42C. MgCl2=Mg22ClD. Ba (OH) 2=Ba2+ 2OH试题分析：NaHCO 3=Na+HCO 3-； A 错误；NaHSO4 =Na+H +SO42-， B 正确；MgCl2=Mg2+2Cl-; C 正确；Ba(OH)2=Ba2+2OH-, D 正确。3. 关于卤素的下列叙述正确的是()A 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B 卤素

4、单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D试题分析： A 卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合，例如氢气与氯气在光照条件下生成HCl, A项错误；B.卤素单质均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，从上到下，非金属性减弱，单质的活性减弱，但相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，B项错误；C.卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱，只有F2与水能剧烈反应，C项错误；D.卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强，生成气态氢化物的稳定性越强， D 项正确；答案选D

5、 。4. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是( )A .醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B .熏醋可一定程度上防治流行性感冒C .醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味C略5. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A. 5 mL 0.6mol?L 1 NazSO溶液B 10 mL 0.3 mol?LNa3PO溶液C 5 mL 0.4 mol?LNaOH溶液D. 10mL 0.5 mol?L 1 NaNO 溶液A考点：物质的量浓度的相关计算分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计

6、算与判断解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na?SQ溶液中Ns+的物质的量浓度为：0.6mol/L X2=1.2mol/L ;B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO溶液中 Ns+的物质的量浓度为：0.3mol/L x 3=0.9mol/L ;C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中 Ns+的物质的量浓度为：0.4mol/L x 1=0.4mol/L ;D.10mL0.5 mol?L1 NaNO溶液中 Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L x 1=0.5mol/L ;根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A,故选 A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难

7、度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力6. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A. c(H +)=0.1mol/L 溶液中 :K+、 Fe2+、 NO3-、 SO32-B. 某无色透明溶液中: Fe3+、 NH4+、 NO3-、 SCN-C. 能使酚酞变红的溶液中 : Na+、 Cl-、 SiO32-、 NO3D. c(OH-)=0.1mol/L 溶液中 : HCO3-、 K+、 Na+、 AlO 2-CA. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错

8、误；B.某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C.能使酚配变红的溶 液显碱性，Na+、Cl-、SQ32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：关于选项D 需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。反应 的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因 此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。7一等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反

9、应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验 组别可能是用1A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3AC略8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.过氧化钠与水反应： Na2O2+H 2O=2Na+2OH +O2 TC.氯气与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl +ClOD.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 TD【考点】离子方程式的书写.【分析】A.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B. 2mol过氧化钠与水反应生成 1

10、mol氧气，该反应不满足电子守恒；C.次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水.【解答】解：A .铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2 T,故 A 错误；8 .过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T,故 B 错误;C.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl +HC1O ,故 C错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 T,故D正确；故

11、选D.9 .分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是国A中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为 6HO+ 6e-=6OH +3H2 TC.中Fe作负极，电极反应式为 Fe 2e =Fe2D.中Cu作正极，电极反应式为 2H+2e=H4B10 .鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为()A. C30H60B. 90H6C. C30H52D, Q0H0D解：含30个碳原子的烷烧其分子式为G0H2,当分子中含有6个C=C而不含环状结构时,氢原子数减少12个，所以

12、角鲨烯的分子式为C30H50.故选D.11 .下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸CaCQ + 2H + = Ca 2+ + CO2 T + H2OB.澄清石灰水中加入 CuSO溶液混合2OH' + Cu 2+ = Cu(OH) 2 ；C. NaHSO4溶液和 NaCO溶液混合2H+CO2-=COT + H2OD.NaHSO溶液中力口入 Ba(OH>Ba2+ + SO：- = BaSd J参考答案：C略12 .在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是A. FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B. FeCl3能使血液产生化学变化而

13、沉淀。C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D. FeCl3溶液能使血液凝聚D略13 .已知：2Fe2 +Br2=2Fe3 +2Br , 2Br +Cl2=B2 + 2Cl , 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2。向Feb、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所不。下列有关说法中，不正确的是nt 离子口 12 3d 5 &A.还原性：I>Fe2>BrB.当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 + + 2+ 2Cl2=2Fe3+I24ClC.原溶7R中 n(Fe2+) : n(I ) : n(Br

14、)=2 ： 1 ： 3D. 原混合溶液中FeBr2 的物质的量为6 molD【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。【详解】A.反应2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2B一中，还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物Br-,即还原性：Fe2+>Br-,反应2Fe3*+2广=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物 Fe2+,即还原性：I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>

15、Br-, A正确；B.当通入2molCl2时，2mol的消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即 溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2 + + 2+ 2Cl2=2Fe3 + +I2+4C，B正确；C 由 B 可知，碘离子的物质的量为 2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol, n (Fe2+) : n (I ) : n (Br ) = 2 ： 1 ： 3, C正确。D 通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为13mol的过程中，

16、亚铁离子从 4mol降到0,三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁 离子共4mol,在通入氯气的量为 36mol的过程中澳离子从6mol降到0,所以澳离子的 物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol, D错误；【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。14.(不定项)实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，

17、充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaClD.称取4.75 g固体，加热至恒重，质量减少了0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种，且它们的物质的量之比为1 ： 3 ： 2BD【分析】A.加入CaO,与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的

18、CO2,观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3，；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀；D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以 及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】A.加入CaO,与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不 能说明原固体中一定含有 Na2CO3,故A错误；B.向溶液中通入足量的 CO2,观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3,故B正确；C.Na2CO3

19、、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl,故C错误；D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了 0.930g,则2NaHCONazCO3+CO2 T +HO Am2mol 1mol 62gn(NaHCO 3) n(Na2CO3)1 0.930g结合固体差量可知 2mol: n (NaHCO3)=1mol: n (Na2CO3)1 =62g: 0.930g,则原混合物 中n (NaHCO3)为0.03mol,且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol,用足量稀盐酸溶解残留固 体，充分反应后，收集到 1.10g气体，n (CO2) =

20、1.10g 44g/mol=0.025mol ,则原混合物中 含碳酸钠为 0.025mol-0.015mol=0.01mol ,二者质量为106g/mol W01mol+84g/mol 仅03mol=3.58g<4.75g ,则原固体中含有的 NaCl 的质量为 4.75g-3.58g=1.17g, NaCl 的物质的量为 1.17g 58.5g/mol=0.02mol , NazCO3、NaHCO3、 NaCl 物质的量之比=0.01mol: 0.03mol: 0.02mol=1 ： 3 ： 2,故 D 正确。故选BD。15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l)AH = -

21、 5716 kJ mol 12CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=- 1452 kJ mol 1H (aq) + OH (aq)=H2O(l)AH=- 57.3 kJ mol 1则下列说法正确的是A. H 2(g)的燃烧热为 571.6 kJ mol11 1 1B. 2 H2SO4(aq)+ 2 Ba(OH)2(aq)= 2 BaSO4(s) +H2OQ)AH = 57.3 kJ mol 1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 2molH 2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJC【详解】A.燃烧

22、热中可燃物为1mol,由2H2（g）+O2（g） 22O（l） H=-571.6kJ?mol-1可知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1,故A错误；B.反应中有硫酸钢沉淀生成，放出热量大于 57.3 kJ,则1 1 12 H2SO4（aq）+? Ba（OH）2（aq）工 BaSO4（s）+H2O（l） AH <-57.3 kJ?mol-1,故 B 错误；1 1C.令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g,则1g氢气燃烧放热为2注X571.6=142.45kJ,1gCH3OH燃烧放热为 至2 x1452=22.68kJ,所以H2（g）放出的热量多，故 C正确；D.液态水转化为气态水，需要吸收热量，则 2 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ,故D错误；答案选C。、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题:(1)试管a中反应的化学方程式：。(2)试管b中盛放的试剂是。(3)实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是(4)甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是;乙装置中球形干燥管的作用是0(5)试管b中溶液的主要用途是：(1) CH3CH2OH + CH3COOH & - CH3COO C2CH+KO(2)装置的气密性饱和碳酸钠溶液(3