2018年高考化学冲刺专题复习卷：实验装置的连接顺序及其应用练习卷

1、2.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用实验装置的连接顺序及其应用练习卷1.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH 3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一 (按气流方向，用小写字母表示)。3A答案(1) A; 2NH4Cl+Ca(OH) 2= 2NH3T + Ca02+2H 20(或 B ; NH3 H2。= NH3T+

2、H2O)； d c f e i；3.1. SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对S02的性质及回收利用等相关问题进行探究。用下图装置制备纯净的 S02,发生装置中反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序为： A (按气 流方向，用小写字母表示)。【答案】（1） “SO4+2NaHSO32SO2 T +2H2O+Na2SO4b-cfgfffd4.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f【答案】B500 c5.已

3、知氯化亚铁的熔点674C、沸点1023C;三氯化铁在300c以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：(1)装置的合理连接顺序为 A、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是【答案】C B E C 防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管请回答下列问题:请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）【答案】i-e, fd, cj, k （或 k, j） 一 a7.水合草酸亚铁（FeC2O4 xdO）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一 些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草

4、酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶?于3支试管中，进行实验：第一支试管中加入几滴 KSCN溶液，溶液不变红；第二支试管中加入几滴 K3 Fe（CN） 6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是 （填编号）。（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为migo将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2go按下图连接好装置进行实验。怛iH和需白实验步骤如下：a.打开Ki和K2,缓缓通入N2； b.加

5、热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭Ki 和K2,称量A; e.重复上述步骤，直至 A恒重，记为 m3 go步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x= （列式表示）。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。才T开Ki和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。澄清石灰水水浓氧氧化铜溶液排水集气装置C D EFGII写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。【答案】（i） FeSO4+H 2c2

6、O4+XH 2。= FeC2O4 XH2O J +H 2SO4 （3 分）（2）（2分）（3） 将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4冷却时被氧化。（2分）（硝加仆q分）（4） 3FeC2O4 = Fe3O4 + 4CO T + 2CO2 T （ 3 分） C E (C) F G C H (3 分)8.2017年10月27日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。已知：C2H5OH+4c12=CC13CHO+5HC1 ,副反应是 C2H5OH+HCl=C 2H5C1+H

7、20。容下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。 仪器b中冷凝水从 （填"p”或"q"，下同）口进，口出。（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl2,则装置B中的试剂为 ,装置C中的试剂为 。若撤去装置B, 对实验的影响是。（4）实验时发现 D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 。【答案】（1）MnO 2+4HC1 （浓）=MnCl2+Cl2 T+2H 20（2 分）（2）p（1 分）；q（1 分）（3）饱和食盐水（1分）；浓H2SO4（1分）；氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（2分）（4）停止对A加热（或控制滴加1盐酸量等合

8、理答案）（1分）9.工业上可以直接氧化 PCl3制备PO03。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：部分物质的性质如下表:熔点/C沸点/C其他PCl3-11275.5遇水生成H3P03和HCI ,遇。2生成POCI3,缓慢通入氧气 POCI3产率较高POCI32105.3遇水生成H 3P04和HCI ,能溶于PCI3实验步骤如下I .连接仪器，检查装置气密性。关闭 Ki、K2打开K3、K4,点燃酒精灯制备气体。II .缓慢向C中通入适量气体至 C中白磷消失，熄灭酒精灯。III .关闭K3、K4,打开Ki、K2, A中开始发生反应。IV .C装置控制反应在 60C

9、65C,最终制得 POCI3产品。回答下列问题：（1） B、D装置中盛放的试剂是, B装置的作用除了干燥 O2和平衡气压之外，还有（2）仪器a的名称是,装置E中发生反应的离子方程式为。（3）步骤IV控制温度60 C 65 C,其主要目的是 。（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷是 。【答案】（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分） 球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）4H+2Cl +MnO2 = Mn2+Cl2 T +2HO （ 2分）（3）加快反应速率，同时防止PCI3气化（2分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）10 .亚硝酰氯（NOCI ,熔点：-64.5 C,沸点：-5.5 C）是

10、一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂 及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:装置I装置n烧瓶中分液漏斗中制备纯净CI2MnO2制备纯净NOCu ，,(2)乙组同学利用甲组制得的 NO和C12制备NOCl ,装置如图所示：NiiQI啼液 WK装置连接顺序为 a- (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO、CI2外，另一个作用是 。装置口的作用是。装置皿中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。【答案】(1)浓盐酸 饱和食盐水稀硝

11、酸 水(2)e-f (或f-e) 一c-b-d 通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO 2+H2O11 .实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用澳与之反应生成1, 2-二澳乙烷.在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生 CO2、SO2,并进而与B2反应生成HBr等酸性气体.(1)以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备1, 2-二澳乙烷.ABC DE FG三彩烧瓶 温度计 安全断 慢反满海湖+ 反应管 洗廉, ，收贩如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：(1)经A (1) B插入A中，D接A (2); A (3

12、)接 接 接 接.(2)温度计水银球的正确位置是 ,若用分液漏斗代替 D,可能会产生的问题是 (3) F的作用是 , G的作用是 .【答案】(1) C、F、E、G;(2)插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；(3)除去三颈瓶中产生的 CO2、SO2；吸收挥发的澳蒸汽；12 .某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳。（1）用下图装置制备 C12发生装置可选择图中的 ,化学方程式为 。欲收集一瓶 纯净干燥的C12,选择图中装置，其连接顺序为：发生装置一 （按气流方向，用小写字母 表示，装置可重复使用）。（2）用下列装置模拟从海水中提澳。对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、

13、盐酸、稀 H2SO4、CC14）已知： 3Br2+3CO3" = 5B+BrO3+3CO2T ; Br2 有强腐蚀性；氧化性： BrO3 >Cl2o操作步骤实验现象结论或解释适量G中溶液于试管中，加入 产生气泡G中溶液含有CO32 或 HCO3向的试管中加入 CCl4,振荡、静置生成单质澳写出上述实验生成 B2的离子方程式： 。【答案】（1） B（1 分）；MnO 2+4HC1 （浓）=MnCl 2+CI2 T + 2H2。（ 2 分）f-effecdg （2 分）（2）硫酸酸化（2分）溶液分层，下层为棕红色（2分）5Br-+BrO3-+6H + =3Br2+3H2O （2分）