高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析

1、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02 X 1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 g人，23 一C. 0.5 mol He 约含有6.02X10 个电子D. 2 H既可表木2个氢原子又可表木 2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团等），每摩尔物质约含有 6.02 X 1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示

2、2个氢原子，D项错误。答案：C2,下列说法中正确的是 （）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数C. 1 mol水分子中含有 2 mol氢原子和1 mol氧原子D. 一个NO分子的质量是a g, 一个NO分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是（b 1 a） g - mol. 一 一 ._ . . .12一解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；是0.012 kgC中含有的碳原子数，B不正确；（b a）g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C3.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）

3、A.臭氧的摩尔质量是 48 gB.同温同压条件下，等质量白氧气和臭氧体积比为 2 : 3C. 16 g臭氧中含有 6.02 X 1023个原子D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18X6.02 X 10 23解析：臭氧的摩尔质量是 48 g/mol , A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体 积比为3 : 2, B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为 24X6.02 X 10 23, D错误。答案：C4.在标准状况下有：6.72 L CH 4；3.01 X 10 23个HCl分子；13.6 g H 2S;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是（）a.体积 &

4、gt;>>b.密度 >>>c.质量 >>>d.氢原子个数 >>>A. abc B. bcdC. abd D . abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01 X 10 23个HCl分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2s的物质的量为0.4 mol ,然后进行比较即可得出结论。答案：D5.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()CO BA.若中的H

5、2为1 mol ,则中所含原子总数为 3.01 X 1023个8 .和中气体白质量之比为1 : 8C.代、Q均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中H2与Q的分子个数之比为 2 : 1,若H2为1 mol,则Q为0.5 mol ,故O原子数目为6.02 X 1023个，A项错误；和中 Hb与Q的分子个数之比 为2 : 1,所以其物质的量之比为2 : 1,质量之比为1 : 8, B项正确；H2能发生置换反应，如 代与CuO反应，Q也能发生置换反应，如 O与HkS反应，C项错误；根据阿伏加德 罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的

6、温度和压强不可能均相同，D错误。答案：B9 .下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A. 11.2 L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH§液反应转移的电子数C.标准况下36 g H 2O与1.204 X 10 24个Q分子所占的体积D. 18.0 g 重水(D2O)与20 g Ne 所含有的电子数解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L molt,不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故 A错误；等物质的量的 Al分别与盐酸和 NaOHS全反应，反应 中Al均由0价变为+ 3价，转移电子数目相等，故

7、 B正确；36 g H2O与1.204 X 1024个Q分 子均为2 mol,标况下水为液态，36 g水体积远远小于 44.8 L,故C错误；18.0 g重水(D2O) 为0.9 mol ,含有电子为 9 mol , 20 g Ne为1 mol ,含有电子为 10 mol ,二者含有电子数 不相等，故D错误。答案：B10 某气体的摩尔质量为 M g - mol1, NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压 强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为 X。则将示的是（）A. V L该气体白质量（以g为单位）B. 1 L该气体白质量（以g为单位）C. 1 mol该气体白体积（以L为单位）D.

8、1 L该气体中所含的分子数解析：X除以为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以 V为1 L该气体的质量。答案：B11 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同密度、同压强的 N2和C2H12 同温度、同体积的 Q和NbC.同体积、同密度的和COD.同压强、同体积的 Q和N2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B D错误；C项，密度乘以体 积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是 28,所以，等质量时两者物质的量相等，分子 数也相等。答案：C13 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后，容

9、器内的压强由大到小的顺序是（）编P气体MH2SH2NH3NO气体NSOCl 2HClO2A.B .C.D .解析：设气体M N的物质的量均为 a mol。 2H2s + SQ=3SJ + 2HO1a mol 2a mol1n（SO2）=2a molH 2和Cl 2混合不反应，n（气）= 2a mol NH+ HCl=NHCl气体的物质的量变为 02NO + Q = 2NO1a mol 2a mol a mol3.n（气）=2a mol答案：A10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1 mol甲苯含有6NA个C H键B. 18 g H 2O含有10N个质子C.标准状况下，2

10、2.4 L氨水含有 N个NH分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SO中生成N个SO分子解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含 5N个C H键，甲基上含3NA个C H键，共含有8N 个C H键，错误；B项，每个 HO中含有10个质子，18 g H 2O即1 mol H 2O中含有10NA个 质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知 道氨水的浓度和电离度，且 NH在水溶液中主要以 NHH2。形成存在，错误；D项，n(Fe)=若加热时，铁与足量浓硫酸反应生mol SO即生成1.5 Nx个SQ分子，错56 g56 mol 1 =1 mol,常温下Fe在,除H2S

11、O中发生钝化，成Fe3+,转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成 1.5误。答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NB. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 ND.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有 O原子的物质的量为 n(O)1.6 g=16mol 1 = 0.1 mol ,即含有氧原子的个数为0.1 N%正确；B项，丙烯酸结构

12、简式为：（）ICIh=CIICOil,分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2N&Q + 2H2O=4NaOHQT ,生成1 mol O时，转移电子数为 2琳故每生成0.1 mol氧气，转移 电子数目为0.2 NA,错误。答案：A12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的Hb分子数目为0.3 NB.室温下，1 L pH = 13的NaOH容液中，由水电离的 OH离子数目为0.1 MC.氢氧燃料电正极消耗 22.4 L

13、（标准况）气体时，电路中通过的电子数目为22D. 5NHNO=2HNO+ 4N4 + 9H2。反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75 N解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为；4NA,错误；B项，溶液中c（OH ）=0.1 mol 由水电离出的 N（OH ） = 10 13 15mol - L 1X1 L x NA molT=10T3N,错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移 4NA个 电子，错误；D项5 mol NH4NO参加反应时生成 4 mol N 2,转移15 mol电子，则生成 28 g N2（

14、1 mol）时转移3.75 N个电子，正确。答案：D13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总、数为 的SO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA8. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NC.常温常压下，92 g NO 2和N2C4的混合气体中含有的原子总数为6MD.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L-mol1的条件是在标准状况下。A项中1个SO和1个CO分子中都含有2个氧原子，故分子总数为 N的混合气体中含有的氧原子数为 2N; B项中乙烯（C2H）和环丁烷（C4

15、H8）的最简式均为 CH,28 g混合气体中含 CH的物质的量为 2 mol,故含有的碳原子数为 2NA; C项中NO和N2Q的最简式均为 NO,92 g混合气体中含 NO 的物质的量为2 mol,故含有原子的总数为 2X3 NA= 6N; D项中提到气体的体积，只有在标 准状况下，Vm才能用22.4 L - mol1进行计算，故常温常压下，V= n - W不能彳弋入22.4 L - mol 一计算Cl2的物质的量。答案：D14. N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 2.4 g Mg在足量的。中燃烧，转移的电子数为 0.1 NB.标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子

16、数为0.5 NC.氢原子数为0.4 NA的CH3O曲子中含有的单键数为0.4 ND. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH§液中含有的 H卡数为 0.05 N解析：2.4 g Mg在足量Q中燃烧，转移的电子数为0.2 N, A项错误；标准状况下，5.6L CO2的物质的量为0.25 mol ,所含的氧原子数为 0.5 NA, B项正确；含0.4 N个氢原子的甲 醇分子为0.1 mol,1 个甲醇分子含有 5个b键，0.1 mol甲醇含有的单键数为 0.5 NA, C项 错误；CHCOOH；弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CHCOO皤液中含有的 H卡数小于0.05

17、N, D项 错误。答案：B15 .如图有三只气球，其中VA= V?= 1.12 L 。(1)A、B中气体的物质的量 是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 。(3)相同温度和压强下，A C气球中气体的质量相等，则V VC=。答案：(1)不一定(2)1: 1 (3)2: 1能力题16 .合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分为 Fe。Fe2c3。(1)某FeQ Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4 : 5,其中Fe=与Fe3+物质的量之比为。(2)当催化剂中Fe"与Fe”的物质的量之比为 1 2时，其催化剂活性最高

18、，此时混合 物中铁的质量分数为。(3)写出由C(炭粉)与FeQ在高温下反应制备a-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为,生成实验条件下 CO的体积为 (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L mol 1)。解析：(1)设FeQ FezQ分别为x mol、y mol ,根据铁、氧原子物质的量之比得：(x +2y)： (x+ 3y) = 4 ： 5, x : y=2 1：, Fe=与 Fe3+物质的量之比：x : 2y= 1 : 1。(2)根据催化剂中Fe"与Fe”的物质的量之比为1 : 2,可推

19、知，FeQ FeQ的物质的量之比为1 : 1,混合物中铁的质量分数为7gX1。*72%(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分FezQ还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO。23(4)由于催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1 : 2时，其催化剂活性最高， 此时反 应后的混合物中，FeO FezQ的物质的量之比为1 ： 1,原料480 g FezQ的物质的量为31 ,mol, Fe2O32FeO,原料中必须有 弓的FezQ参加反应，即1 mol FezQ参加反应，理论上要有30.5 mol C 反应，即6 g C。生成CO为0.5 mol ,在该条件下体积为12 L。一、高温答案：(1)1:1

20、 (2)72% (3)2Fe 2Q+C=4FeO+ COT (4)6 g 12 L17 .某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下 (25 C、101 kPa)的 气体摩尔体积。甲乙丙该实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤读数时的注意事项有 。(2)实验前，乙瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大” “偏小”或“无 影响”)；若未除去镁条表面的氧化膜， 则

21、测量结果 (填“偏大” “偏小”或“无影 响”)。解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平， 保证气压相等。(2) Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜， 导致氧化膜耗酸，从而放出Hk的体积变小，则 为偏小。答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、 凹液面最低处在同一水平线上(2)无影响偏小课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用基础题1 .下列溶液中，物质的量浓度为1 mol - L 1的是（）A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成

22、溶液C.将1L 10 mol - L -的浓盐酸加入 9 L水中D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A B中将溶剂的体积理解为溶液的体积； C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质 的体积之和，只有 D符合要求。答案：D2 .下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不

23、能用来加热，故B错误。答案：A3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5 个硫酸根离子（设NA为阿伏加德罗常数的值）, 同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A. 1 mol - L 1 B. 2.5 mol - L 1C. 5 mol - L 1 D . 2 mol - L 1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3 : 2,根据溶液呈电中性， 溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设 1个金属阳离子带 x个正电荷，即为 M+,所以3X2= 2x, x=3,则该盐的化学式为 M（Sd）3,所以该盐的物质的量浓度是 0052mol =2.5 molLT,故选B。答案：B4 .某氯

24、化镁溶液的密度为 1.18 g cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中C的物质的量约等于（）A. 0.37 mol B . 0.63 molC. 0.74 mol D . 1.50 mol一,一2 +斛析：C（Mg ）1 000 pw_ 1 000 X 1.18 X5.1%iHM=24.c(Cl )=2.5 mol - L 1X2= 5.0 mol - L 1n(Cl )=5.0 mol L 1X0.3 L = 1.50 mol。答案：D5 .将30 mL 0.5 mol - L 1 NaOH溶液加水稀释到 500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正 确的是()1A.浓度为

25、 0.03 mol - LB.从中取出10 mL溶液，其浓度为 0.03 mol - L 1C.含 NaOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D6 .用已准确称量过的 NaCl固体配制0.20 mol - L -1的NaCl溶?夜250 mL,要用到的仪250 mL容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A. B .C.D .全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只

26、是。答案：A7 .某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是（）A.所用氢氧化钠已经潮解8 .向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的盘天平称 2.4 g NaOH时误用了 “左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小, 溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的 质量无影响，对所

27、配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶 液浓度偏低，错误。答案：B8 .下图是某同学用 500 mL容量瓶配制0.10 mol L - NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有（）A. 1处B . 2处C. 3处D . 4处解析：第步不能把NaOHB在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线 以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C9 .用质量分数为 98%勺浓硫酸（p =1.84 g cm-3）配制240 mL 1.84 mol L 一稀硫酸, 下列操作正确的是（）A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却10 必需的定量仪器有 50

28、mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要V=托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为mL, C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫250X 10 3 LX 1.84 mol 1 X 98 g mol 1D项错误。1.84 g cm 3X98%25.0酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容,答案：C10 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol - L K2SO溶液的叙述正

29、确的是()A. 1 L溶液中含有 0.3 NA个K+B. 1 L溶液中含有 犬和Sb的总数为0.9 NAC. 2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol - L 1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol - L 1解析：0.3 mol L 1K2SQ溶液中，c(K + ) =0.6 mol L 二 c(S04 )=0.3 mol - L :则 1 L溶液中含 虹的数目为0.6 N,和SO一的总数为0.9NA, A项错误，B项正确；物质的量 浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol - Lt&SO溶液中

30、 炉的浓度为0.6 mol”一, C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积 而不是溶剂的体积，D项错误。答案：B11 .取 100 mL 0.3 mol - L 1 和 300 mL 0.25 mol - L 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线，该混合溶液中4的物质的量浓度是()A. 0.21 mol L 1 B . 0.42 mol - L 1C. 0.56 mol L 1 D . 0.26 mol - L 1解析：混合溶液中 H+物质的量为 n(H + ) =(0.1 L X0.3 mol - L 1 + 0.3 LX0.25 mol - L1)X2= 0.21

31、 mol ,所以 c(H+) =0.21 mol =0.42 mol , 0.5 L答案：B12 .把VL含有MgSO和K2SQ的混合溶液分成两等份， 一份加入含a mol NaOH的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )b a_ 12b a_1A. v mol , L B. -V mol , L2 b a- 12 2ba1C.v mol , L D. v mol , L解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mj+ + 2OH( =Mg(OH2»J、Ba=+SO =BaSOj

32、可知，原溶液中含有 n(Mg2 ) =Ta mol = a mol、n(SO4 ) =2b mol ,依据电荷守恒可知，原、.+22+.+2 2b a- 1溶彼中 n(K ) =2n(SO4 ) 2n(Mg ) = 2(2ba) mol ,故 c(K ) =v mol - L 。答案：D13 .用500 mL容量瓶配制0.1 mol L -1的氨水，以下操作正确的是()A.标准状况下体积为 1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成 500 mL溶液C.取1 mol - L 的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol - L -的氨水1

33、00 mL,配成1 000 mL溶液解析：A项和C项形成溶液的体积不是 500 mL, D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。答案：B能力题14 .某温度下，V mL不饱和NaNO溶液a g ,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复 到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是（）A.该温度下NaNO的溶解度为50 g500 a- b15 原不饱和溶彼中 NaNO的质量分数为八 C.原不饱和溶液中 NaNO的物质的量浓度为100 1v b mol ' L a+ b 1D.原不饱和溶放的密度为V g mL解析：由题意可知b

34、g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即在此温度下NaNO的溶解度为100 g 1100 g, A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为_%一 = 3所以原溶液中 NaNO的100 g + 100 g 21b质量为（a b）g x 1,则原不饱和溶液中 NaNO的质量分数为2X100* 50 "b %2aa1-a b g V 100 bB错误；原不饱和溶液中 NaNO的物质的量浓度为 -尸-L=-a-mol - L85 g - mol 1 00017V a g a t, C正确；原不饱和溶放的密度为 vmL=VJ - mL二D错误。答案：C15.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：

35、质量一体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 g nT3或g I-。现有一种20 C时的饱和CuSO溶液， 密度为1.2 g - cm 3,质量一体积浓度为 200 g yt,则对此溶液的说法不正确的是（）A.该溶液的质量分数为 16.7%B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol - L 1C.在20 c时，硫酸铜的溶解度为20 gD.在20 C时把200 g CuSO4 5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量一体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A B都正确；S 100 g =200 g （1000 mLX1.2 g cm 32

36、00 g）,所以 S= 20 g ,C正确；CuSO- 5H2O溶于水后得到 CuSO溶液，其溶质为 CuSO,其质量只有200 gX-160250、一，一128 g，一一,一128 g,该溶披的质量分数=1000+ 200 g*100% 10.7%，此值小于佃7%，所以不是饱和溶液，D错误。答案：D16.工业上黄铜矿（主要成分X是由Cuk Fe、S三种元素组成的盐）为确定X的化学式， 通过以下实验测定：准备称取11.04 g样品，全部溶于200 mL的浓HNO中，反应后的溶?加水稀释至2L时测得其pH为0;一一 一， ”-、-、.、 1 - 、-、将稀释后的溶放分为两等份，向其中一份溶彼中滴

37、加5.75 mol - L的NaOFH§M,当加入的NaOH§液体积为200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 mol - L1 Ba（NO3）2溶液，当加入的 Ba（NQ）2溶液体积为100 mL时，正好沉淀完全。通过计算确定 X的化学式（写出计算过程）。答案：原溶液中S0的物质的量为100 mLX 0.600 mol - L 1X2=0.12 mol加入NaOH勺物质的量：200 mLX 5.750 mol - L 1= 1.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOHW质的量为1. 15 mol X 2 2 LX1 mol - L 1= 0.3

38、mol设Cu元素的物质的量为 x, Fe元素的物质的量为 y2x+3y=0.364x+56y= 11.04 0.12 x 32x= 0.06 moly= 0.06 mol化学式为CuFeS。17.某研究性学习小组欲测定室温下（25 C、101 kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的 简易实验装置如图所示：胡建-I乙该实验的主要操作步骤如下:的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧 杯、）;用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0一.一一一 一一一-1 .用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol - L的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加

39、反应，a的数值至少为;往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 mol L -的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小 的操作有(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格： 步骤：, 步骤：。(3)实验步骤中应选用的量筒规格

40、是 (4)读数时需要注意(至少写两点)：。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vn=L- mol t。解析：(2)步骤用浓盐酸配制 100 mL 1.0 mol L T的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌， 最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg 与盐酸发生的反应为 Mg+ 2HCl=MgC2+ H2 T , 8.0 mL 1.0 mol L 1 盐酸中 n(HCl)= 8.0 X10 3 LX1.0 mol - L 1 = 8.0 X10 3 mol ,完全反应时消耗 Mg为 4.0 X10 3 mol ,其质 量为 n(Mg)

41、=4.0X10 3 molx24 g mol 1=0.096 g 。(3)8.0 X10 3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0 X10 3 mol H 2,其在标准状况下的体积 为 4.0X10 3 mol X 22.4 L mol 1 = 0.089 6 L = 89.6 mL ,故应选取体积为 100 mL 的量 筒。(5) HCl完全反应时生成 4.0 X10 3 mol H 2,实验中收集到 V mL H 2,则该条件下的气 -35自小注印,VX10 L ,1体摩尔体积为 Vm= /八、 3- = 0.25 V L - mol 1。4.0 X 10 mol答案：(1)AC(2)玻

42、璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100 mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25 V课时达标作业3物质的组成、性质和分类基础题1 .下列过程没有发生化学反应的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的异味8 .用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析：A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解， 使油污变为易溶于水的物质， 达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反

43、应，不符合题意；C项，KMnO溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免C2氧化食品，导致食品变质属于化学变化，不符合题意。答案：A2.下列有关物质性质的应用正确的是()A.液态丙烷汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝法制铝解析：液体气化时会吸收周围环境中的热量，因此可作制冷剂，A项正确；SiO2能与HF反应，B项错误；生石灰为碱性干燥剂，不

44、能用于干燥酸性气体，C项错误；AlCl 3为共价化合物，一般采用电解熔融的 A12Q制铝，D项错误。答案：A3.氧元素可形成多种单质， 也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（）A. 16Q、18Q互为同位素B.次氯酸的电子式为H . 9 ，C.氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为 2价D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，1602、18Q是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为 H O Cl,则电子式为P flS? ,B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合

45、物 OE中，F为1价，O为+2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物， 如+4价的N元素对应的氧化 物有两种：NO和NbO4,故D项错误。答案：B4 .常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOHOAl(OH) 3稀硫酸小液SiO2浓盐酸QN2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D .解析：Al（OH）3显两性，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水， 正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与Q在放电或高温条彳下反应生成NO N2在高温、高压及催化剂存在条件下与 H反应生成NH,但在常温时N与Q、H均不反应，错误；Cu与 FeCl3溶液和浓硝

46、酸分别发生如下反应：Cu + 2FeCl3=CuC2 + 2FeCl2、Cu + 4HNO（浓尸=Cu（NO）2 + 2NOT + 2H2O,正确。答案：B5 .下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）选项加工或应用解析：油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性， 发生了化学变化，A项不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B项不符合题意；石英的主要成分是SiO2,对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质,C项符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2与空气中的 HO CO

47、反应生成的HC1O具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用,D项不符合题意。答案：C6.卜列有关物质变化和分类的说法正确的是(A.电解熔融态的Al2Q、12C转化为14C都属于化学变化B.胆矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.D.SiO2、CO Al 2O3都属于酸性氧化物葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应A.铁粉 B .氧化钠C.亚硫酸钠 D .生石灰解析：12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CC是酸性氧化物，A12O是两性氧化物。答案：B7.

48、卜图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是解析：铁粉很容易被 Q氧化，所以可作脱氧剂。答案：A8 .下列关于胶体的说法正确的是()A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+ 3H2。Al(CH) 3(胶体)+ 3年C. h+、k+、s2 B能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和 FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。

49、答案：BB.丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C.茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；D.中草药成分较为复杂，主要成分为有机物。答案：A10 .中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.用胆矶炼铜B .用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷 D .打磨磁石制指南针解析：A项，用胆矶炼铜反应为 CuSO+ Fe=FeSa Cu,为化学反应；B项，用铁矿石 炼铁为化学变化；C项，粘土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化；D项符合题意。答案：D11 .春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能

50、洗涤丝帛主要是因为其中 含有（）A.氧化钙 B .碳酸钠C.氢氧化钾 D .次氯酸钠解析：草木灰的成分是 &CO,贝壳灰加水所得液体为 Ca（OHL两者反应生成 CaCO和 KOH由题意可知C正确。答案：C12 .我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法答案：B13 .古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B. “玉不琢不成器” “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C

51、. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高， A项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。答案：D14 .我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是（）A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A项不

52、正确；古代的纸张主要成分是名f维素，C项不正确；黑火药的主要成分是 KNQ S、C,爆炸时发生如下反应：2KNO + 30+ S=KS+ N2T+3COT,氧化剂是 KNO和 S, D项不正确。答案：B15 .化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产

53、生丁达尔效应；C项，“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，即 CuSO与Fe发生置换反应生成 Cu; D项，剂钢是一种铁的合金。答案：A16 .某同学向含有 c（FeCl 3） =0.2 mol L t、c（FeCl 2） =0.1 mol - L 7 的混合溶液中滴 加稀NaOH§液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是 直径介于1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）A.该分散系可产生丁达尔现象B.加入NaOH寸发生的反应可能为 Fe2 +2Fe3 +8OH =FbQ+4H2OC.若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

54、D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开解析：由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，A项正确；因分散系为黑色，Fe"、Fe3+均可与OH反应，可推测B项中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C项正确。分散质也可透过滤纸，D项错误。答案：D17 .下列元素Na MgAlFeCuC Si0 S N ? P ? Cl ? H ? He在自然界中，(1)只以化合态存在的是。(2)只以游离态存在的是。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是 。答案：(1)？ ？ ？(2) ?(3)18 .铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO、O作用产生“绿锈”， 该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为