第四节物质的量浓度

1、第4节物质的量浓度 考点一考点一 物质的量浓度及有关计算物质的量浓度及有关计算【核心知识通关【核心知识通关】1.1.物质的量浓度：物质的量浓度：(1)(1)含义。含义。物质的量物质的量BBncVmolLmolL-1-1 (2)(2)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。则因体积不同而改变。不变不变物质的物质的量量质量质量2.2.有关物质的量浓度计算的三大类型：有关物质的量浓度计算的三大类型：(1)(1)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度

2、标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。的计算。注意：溶液体积的单位是注意：溶液体积的单位是L L，根据密度计算溶液体积的，根据密度计算溶液体积的单位一般是单位一般是mLmL，要注意单位换算。，要注意单位换算。 1Vnn22.4 L molcmmmVV气体气体水溶质的物质的量溶液的体积(2)(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。计算公式：计算公式：c= (cc= (c为溶质的物质的量浓度，单位为溶质的物质的量浓度，单位molmolL L-1-1，为溶液密度，单位为溶液密度，单位g gcmcm-3-3，w w为溶质的质为溶质的质量分

3、数，量分数，M M为溶质的摩尔质量，单位为溶质的摩尔质量，单位g gmolmol-1-1) )。1 000 wM(3)(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释。溶液稀释。a.a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。b.b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。c.c.溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(m(稀稀)=m()=m(浓浓)+m()+m(水水)()(体积一般不守体积一般不守恒恒)

4、)。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。是指溶剂的体积。(2)(2)氨气溶于水后计算物质的量时，溶质以氨气的物质氨气溶于水后计算物质的量时，溶质以氨气的物质的量进行计算，但的量进行计算，但1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1氨水中，氨水中，NHNH3 3的物质的物质的量并不是的量并不是1 mol1 mol，而是指，而

5、是指 、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3三者的三者的物质的量之和为物质的量之和为1 mol1 mol。4NH【高考模拟精练【高考模拟精练】1.(20161.(2016淮北模拟淮北模拟) )将标准状况下的将标准状况下的aL HCl(gaL HCl(g) )溶于溶于1 000 g1 000 g水中，得到的盐酸密度为水中，得到的盐酸密度为bgbgmLmL-1-1，则该盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是的物质的量浓度是( () )A. molA. molL L-1-1B. molB. molL L-1-1C. molC. molL L-1-1D. molD. molL L-1-1a22.4

6、ab22 400ab22 40036.5a1 000ab22 40036.5a【解析【解析】选选D D。标准状况下的。标准状况下的aL HCl(gaL HCl(g) )，n(HCln(HCl)= )= 则则m(HClm(HCl)= mol)= mol36.5 g36.5 gmolmol-1-1= g= g，溶液的质量为，溶液的质量为 g+1 000 gg+1 000 g。根据公式根据公式c= c= 可得，可得，1a Lamol22.4 L mol22.4 ，a22.436.5a22.436.5a22.41 000 wMc(HClc(HCl)= )= = mol= molL L-1-1。136.

7、5a22.41 000b36.5a1 00022.4 mol L36.51 000ab22 40036.5a2.(20162.(2016渭南模拟渭南模拟)36.5 g HCl)36.5 g HCl溶解在溶解在1 L1 L水中水中( (水的水的密度近似为密度近似为1 g1 gmLmL-1-1) )，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为ggmLmL-1-1，质量分数为质量分数为w w，物质的量浓度为，物质的量浓度为cmolcmolL L-1-1，NA A表示表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( () )A.A.所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为

8、1 mol1 molL L-1-1B.B.所得溶液中含有所得溶液中含有NA A个个HClHCl分子分子C.36.5 g HClC.36.5 g HCl气体占有的体积为气体占有的体积为22.4 L22.4 LD.D.所得溶液的质量分数：所得溶液的质量分数：w=w= 36.5c1 000【解析【解析】选选D D。1 L1 L水溶解了溶质后体积不再是水溶解了溶质后体积不再是1 L1 L，A A项错误；项错误；HClHCl是强电解质，溶于水完全电离为是强电解质，溶于水完全电离为H H+ +和和ClCl- -，不存在不存在HClHCl分子，分子，B B项错误；项错误；36.5 g HCl36.5 g H

9、Cl气体所处的温气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，算其体积，C C项错误；根据基本公式项错误；根据基本公式c= c= 变形可变形可得得w= Dw= D项正确。项正确。1 000 wMMc36.5c1 0001 000，3.(20163.(2016德阳模拟德阳模拟) )标准状况下标准状况下VLVL氨气溶解在氨气溶解在1 L1 L水中水中( (水的密度近似为水的密度近似为1 g1 gmLmL-1-1) )，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为ggmLmL-1-1，质量分数为，质量分数为w w，物质的量浓度为，物质的量浓度

10、为cmolcmolL L-1-1，则下列关系中不正确的是则下列关系中不正确的是( () )A.A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.wB.w=17c/(1000)=17c/(1000)C.wC.w=17V/(17V+22400)=17V/(17V+22400)D.cD.c=1000V/(17V+22400)=1000V/(17V+22400)【解析【解析】选选A A。 A A项，由于溶液的体积既不是水的体积项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定

11、，仅利用利用V V无法确定无法确定，所以，所以A A错误。由错误。由 可得：可得： 由此可知由此可知B B正确。正确。氨水的质量分数氨水的质量分数= =1 000 w1 000 wcM17，17cw1 000，1111V L17 g mol17V22.4 L molV L17V22 40017 g mol1 000 g22.4 L mol，由此可知由此可知C C项正确。氨水的物质的量浓度项正确。氨水的物质的量浓度由此可知由此可知D D项正确。项正确。17V1 0001 000 w17V22 400M171 000 V17V22 400，4.(20164.(2016衡阳模拟衡阳模拟) )质量分数

12、为质量分数为28%28%的的KOHKOH溶液中，平溶液中，平均多少个水分子含有一个均多少个水分子含有一个OHOH- -( () )A.6A.6个个B.10B.10个个C.8C.8个个D.28D.28个个【解析【解析】选选C C。假设溶液质量为。假设溶液质量为100 g100 g，则，则m(KOHm(KOH)=)=28 g28 g，m(Hm(H2 2O)=100 g-28 g=72 gO)=100 g-28 g=72 g，则则n(OHn(OH- -)=n(KOH)=n(KOH)=)=n(Hn(H2 2O)=O)=则则n(Hn(H2 2O)n(OHO)n(OH- -)=4 mol0.5 mol=8

13、1)=4 mol0.5 mol=81。128 g0.5 mol56 g mol，172 g4 mol18 g mol，【加固训练【加固训练】1.200 mL1.200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子子1.51.5NA A个，含金属离子个，含金属离子NA A个，则该硫酸盐溶液的物质个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为的量浓度为( () )A.2.5 molA.2.5 molL L-1-1B.5 molB.5 molL L-1-1C.7.5 molC.7.5 molL L-1-1D.2 molD.2 molL L-1-1【解析【解析】选选A A。1.51.5NA A个硫酸

14、根离子的物质的量为个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol1.5 mol，NA A个金属阳离子的物质的量为个金属阳离子的物质的量为1 mol1 mol，设金，设金属离子的化合价为属离子的化合价为x x，根据电荷守恒可知，根据电荷守恒可知，x x1 mol1 mol=1.5 mol=1.5 mol2 2，x=3x=3，故金属阳离子为，故金属阳离子为+3+3价，所以该硫价，所以该硫酸盐可以表示为酸盐可以表示为M M2 2(SO(SO4 4) )3 3，根据硫酸根守恒可知，硫酸，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为盐为0.5 mol0.5 mol，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 =2.5 mol=2.5

15、molL L-1-1。0.5 mol0.2 L2.2.已知已知NaNa2 2SOSO4 4和和NaClNaCl混合溶液中，混合溶液中，ClCl- -的物质的的物质的量浓度量浓度是是NaNa+ +的物质的量浓度的的物质的量浓度的 倍，下倍，下列叙述中正确的是列叙述中正确的是 ( () )A.A.溶液中一定有溶液中一定有1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4和和3 mol NaCl3 mol NaClB.B.所带电荷数所带电荷数 是是NaNa+ +的的 倍倍C. C. 与与ClCl- -的物质的量之和等于的物质的量之和等于NaNa+ +的物质的量的物质的量D.NaD.Na2 2SOS

16、O4 4和和NaClNaCl的物质的量之比为的物质的量之比为13133524SO24SO35【解析【解析】选选D D。未给出溶液体积，无法得到具体的物。未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，质的量， A A错误；由电荷守恒，错误；由电荷守恒， 2c( )+c(Cl2c( )+c(Cl- -)=)=c(Nac(Na+ +) )，c(Clc(Cl- -)= )= 则则c( )= Bc( )= B错错误；溶液呈电中性，所以误；溶液呈电中性，所以2n( )+n(Cl2n( )+n(Cl- -)=n(Na)=n(Na+ +) )，C C错误；错误；NaNa2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的物质

17、的量之比为的物质的量之比为1313，D D正确。正确。24SO3c(Na )5，24SO1c(Na )5，24SO3.3.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：问题：溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度/mol/molL L-1-1溶液的密度溶液的密度/g/gcmcm-3-3硫酸硫酸c c1 11 1氨水氨水c c2 22 2(1)(1)表中硫酸的质量分数为表中硫酸的质量分数为_(_(不写单位，用不写单位，用含含c c1 1、1 1的代数式表示

18、的代数式表示) )。(2)(2)物质的量浓度为物质的量浓度为c c1 1molmolL L-1-1的硫酸与水等体积混合的硫酸与水等体积混合( (混合后溶液体积变化忽略不计混合后溶液体积变化忽略不计) )，所得溶液的物质的，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为_mol_molL L-1-1。(3)(3)物质的量浓度为物质的量浓度为c c2 2molmolL L-1-1的氨水与的氨水与 c c2 2molmolL L-1-1的的氨水等质量混合，所得溶液的密度氨水等质量混合，所得溶液的密度_(_(填填“大大于于”“”“小于小于”或或“等于等于”，下同，下同)2 2g gcmcm-3-3，所得溶，所得溶液

19、的物质的量浓度液的物质的量浓度_ c_ c2 2molmolL L-1-1( (混合后溶液的混合后溶液的体积变化忽略不计体积变化忽略不计) )。1535【解析【解析】(1)(1)设硫酸的体积为设硫酸的体积为1 L1 L，则，则w(Hw(H2 2SOSO4 4)=)=100%=100%=(2)(2)硫酸与水等体积混合硫酸与水等体积混合( (忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变化) )，溶液，溶液的体积变为原来的的体积变为原来的2 2倍，则浓度变为倍，则浓度变为(3)(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c c2 2 mol molL L-1-1氨

20、水的密度小于氨水的密度小于 c c2 2 mol molL L-1-1氨水的密度氨水的密度, ,等质量时，等质量时， c c2 2 mol molL L-1-1氨水的体积小于氨水的体积小于c c2 2 mol molL L-1-11311 c981 10119.8c%。11c mol L2。1515氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2 2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于于答案：答案：(1) (2) (3)(1) (2) (3)大于大于 大于大于123c mol L5。119.8c

21、%1c2 考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 【核心知识通关【核心知识通关】1.1.有关仪器的使用：有关仪器的使用：(1)(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在砝码放在_，读数精确到，读数精确到_g_g。左盘左盘右盘右盘0.10.1(2)(2)容量瓶。容量瓶。结构与用途。结构与用途。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。刻度线刻度线2020查漏操作。查漏操作。(3)(

22、3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_等。等。胶头滴管胶头滴管2.2.溶液配制：溶液配制：(1)(1)过程示意图。过程示意图。移液移液洗涤、定容洗涤、定容摇匀摇匀(2)(2)方法步骤。方法步骤。( (以配制以配制500 mL500 mL 1.00 mol 1.00 molL L-1-1NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )20.020.0托盘天平托盘天平烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温5005002 23 31 12 cm2 cm凹液面凹液面与刻度线相切与刻度线相切【特别提醒【特别提醒】(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积配制一定物质的量浓度的溶液是

23、将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。(2)(2)配制配制NaOHNaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOHNaOH固体，固体，不能将不能将NaOHNaOH直接放在纸上，因直接放在纸上，因NaOHNaOH固体易潮解，且易固体易潮解，且易与空气中的与空气中的COCO2 2反应。反应。(3)(3)用玻璃棒向容量瓶引流时，玻璃棒下端应在容量瓶用玻璃棒向容量瓶引流时，玻璃棒下端应在容量瓶的环形刻度线以下。的环形刻度线以下。(4)(4)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释容量瓶不能配制任意体积的溶

24、液，不能溶解、稀释和贮存液体，不能用作反应器。和贮存液体，不能用作反应器。 【典题技法归纳【典题技法归纳】下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.(2016A.(2016沈阳模拟沈阳模拟) )可用可用 配制配制1 L 1 L 0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1 NaCl NaCl溶液溶液B.(2015B.(2015安徽高考安徽高考) )可采用可采用 配制配制0.10 molL0.10 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液 C.(2013C.(2013福建高考福建高考) )配制配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1氯化钠氯化钠溶液时，将溶

25、液时，将液体转移到容量瓶中液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流需用玻璃棒引流D.(2013D.(2013天津高考天津高考) )用容量瓶配制溶液，用容量瓶配制溶液，定容时俯定容时俯视视刻度线，所配溶液浓度偏小刻度线，所配溶液浓度偏小【典题剖析【典题剖析】关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息正确识别容量瓶的特点，有磨口瓶塞、瓶正确识别容量瓶的特点，有磨口瓶塞、瓶颈有刻度线、瓶身标有温度和容积颈有刻度线、瓶身标有温度和容积信息信息容量瓶不能用来溶解固体容量瓶不能用来溶解固体信息信息转移液体用玻璃棒引流转移液体用玻璃棒引流信息信息定容时应平视刻度线定容时应平视刻度线【解析【解析】选选C C

26、。配制一定物质的量浓度溶液应该在容量。配制一定物质的量浓度溶液应该在容量瓶中进行，瓶中进行，A A错误；不能在容量瓶中直接加水溶解固体错误；不能在容量瓶中直接加水溶解固体配制氢氧化钠溶液，配制氢氧化钠溶液，B B错误；转移液体时应用玻璃棒引错误；转移液体时应用玻璃棒引流，防止将液体倒出瓶口外，流，防止将液体倒出瓶口外，C C正确；定容时俯视刻度正确；定容时俯视刻度线，所配制溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，线，所配制溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，D D错错误。误。【归纳总结【归纳总结】溶液的配制及误差分析溶液的配制及误差分析1.1.溶液配制过程的四个重要数据：溶液配制过程的四个重要数据：数

27、据数据要求或解释要求或解释药品的质量药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到而托盘天平只能精确到0.1 g0.1 g，所以，所以记录数据时只能保留小数点后一位记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需数字，如所需NaClNaCl的质量为的质量为5.85 g5.85 g只能称只能称5.9 g5.9 g数据数据要求或解释要求或解释容量瓶的容量瓶的规格规格(1)(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需用用480

28、 mL480 mL某溶液，则应该选择某溶液，则应该选择500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如回答回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如回答“500 mL500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶”洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了确保溶质全部转移入次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容液面离容量瓶颈刻量瓶颈刻度线下度线下1 12 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 c

29、m2 cm时，时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制过刻度线，超过刻度线应重新配制2.2.溶液配制过程中的误差分析：溶液配制过程中的误差分析：(1)(1)分析方法。分析方法。(2)(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的实例分析：配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液时，溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量量( (即即m)m)减少，故所配减少，故所配NaOHNaOH溶液的浓度偏低。溶液的浓度偏低。若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液若

30、溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积的体积( (即即V)V)减小，故所配减小，故所配NaOHNaOH溶液的浓度偏高。溶液的浓度偏高。(3)(3)俯视、仰视的分析。俯视、仰视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。器内液面低于刻度线。 【高考模拟精练【高考模拟精练】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.(2013A.(2013山东高考改编山东高考改编) )用固体用固体NaClNaCl配制配制0.5 mol0.5 molL L-1-1的溶液，所用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头的溶液

31、，所用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶滴管、容量瓶B.(2011B.(2011江苏高考江苏高考) )用量筒量取用量筒量取20 mL20 mL 0.500 0 mol 0.500 0 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液于烧杯中，加水溶液于烧杯中，加水80 mL80 mL，配制成，配制成0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液C.(2012C.(2012安徽高考安徽高考) )用用pH=1pH=1的盐酸配制的盐酸配制100 mL100 mL pH=2 pH=2的的盐酸需要盐酸需要100 mL100 mL容量瓶、烧杯、

32、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.(2011D.(2011全国卷全国卷) )欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol1.00 L 1.00 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中【解析【解析】选选A A。配制。配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液应在容溶液应在容量瓶中，并且应先稀释最后定容，量瓶中，并且应先稀释最后定容，B B错误；缺少量取错误；缺少量取pH=1pH=1的盐酸的量筒的盐酸的量筒( (或酸式滴定管或酸式

33、滴定管) )，C C错误；错误；58.5 g 58.5 g NaClNaCl的物质的量为的物质的量为1.00 mol1.00 mol，溶于，溶于1.00 L1.00 L水中得溶液水中得溶液的体积不是的体积不是1.00 L1.00 L，配制溶液时不能直接将溶质溶于，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，至所需体积，D D错误。错误。2.(20162.(2016三明模拟三明模拟) )某学生配制一定物质的量浓度的某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是氢氧化钠溶液，其中不会使溶液

34、浓度偏低的是( () )A.A.没有用蒸馏水洗涤烧杯没有用蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，并将洗涤液移入容次，并将洗涤液移入容量瓶中量瓶中B.B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.C.定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切少量水使凹液面与刻度线相切D.D.定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线【解析【解析】选选B B。没有用蒸馏水洗涤烧杯。没有用蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，并将洗次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液涤液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故的

35、浓度偏低，故A A不符合题意；容量瓶刚用蒸馏水洗不符合题意；容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不会净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故产生影响，溶液的浓度不变，故B B符合题意；定容时，符合题意；定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故的浓度偏低，故C C不符合题意；定容时仰视刻度线，导不符合题意；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故致溶液的体积偏

36、大，溶液的浓度偏低，故D D不符合题意。不符合题意。3.(20163.(2016泰安模拟泰安模拟) )已知某已知某“8484消毒液消毒液”瓶体部分标瓶体部分标签如图所示，该签如图所示，该“8484消毒液消毒液”通常稀释通常稀释100100倍倍( (体积之体积之比比) )后使用。请回答下列问题：后使用。请回答下列问题：(1)(1)该该“8484消毒液消毒液”的物质的量浓度约为的物质的量浓度约为_mol_molL L-1-1。(2)(2)某同学取某同学取100 mL100 mL该该“8484消毒液消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中稀释后的溶液中c(Nac(Na+ +)=_mo

37、l)=_molL L-1-1。(3)(3)该同学参阅该该同学参阅该“8484消毒液消毒液”的配方，欲用的配方，欲用NaClONaClO固固体配制体配制480 mL480 mL含含NaClONaClO质量分数为质量分数为25%25%的消毒液。下列的消毒液。下列说法正确的是说法正确的是_。A.A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器种玻璃仪器B.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制制C.C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致

38、结果偏低致结果偏低D.D.需要称量需要称量NaClONaClO固体的质量为固体的质量为143.0 g143.0 g(4)“84(4)“84消毒液消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用某消毒小组人员用98%(98%(密度为密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3) )的浓硫酸的浓硫酸配制配制2 L 2.3 mol2 L 2.3 molL L-1-1的稀硫酸用于增强的稀硫酸用于增强“8484消毒液消毒液”的消毒能力。的消毒能力。所配制的稀硫酸中，所配制的稀硫酸中，H H+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol_molL L-1-1。需用

39、浓硫酸的体积为需用浓硫酸的体积为_mL_mL。【解析【解析】(1)(1)由由c= c= 得，得，c(NaClOc(NaClO)= 4.0(mol)= 4.0(molL L-1-1) )。(2)(2)稀释前后溶液中稀释前后溶液中NaClONaClO的物质的量不变，则有：的物质的量不变，则有：100 mL100 mL1010-3-3L LmLmL-1-14.0 mol4.0 molL L-1-1=100 mL=100 mL1001001010-3-3L LmLmL-1-1c(NaClO)c(NaClO)，解得稀释后，解得稀释后c(NaClOc(NaClO)=)=0.04mol0.04molL L-

40、1-1， c(Nac(Na+ +)=c(NaClO)=c(NaClO)=0.04 mol)=0.04 molL L-1-1。1 000 wM1 000 1.19 25%74.5(3)(3)选项选项A A，需用托盘天平称量，需用托盘天平称量NaClONaClO固体，需用烧杯来固体，需用烧杯来溶解溶解NaClONaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的和胶头滴管来定容，图示的A A、B B不需要，但还需要玻不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项璃棒和胶头滴管；选项B B，配制过程中需要加水，所以，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净

41、的容量瓶不必烘干后再使用；选项经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C C，未洗，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项减小，结果偏低；选项D D，应选取，应选取500 mL500 mL的容量瓶进行的容量瓶进行配制，然后取出配制，然后取出480 mL480 mL即可，所以需要即可，所以需要NaClONaClO的质量为的质量为0.5 L0.5 L4.0 mol4.0 molL L-1-174.5 g74.5 gmolmol-1-1=149.0 g=149.0 g。(4)(4)根据根据H H2 2SOSO4 4的组成可

42、知，溶液中的组成可知，溶液中c(Hc(H+ +)=2c(H)=2c(H2 2SOSO4 4)=)=4.6 mol4.6 molL L-1-1。2 L 2.3 mol2 L 2.3 molL L-1-1的稀硫酸中溶质的的稀硫酸中溶质的物质的量为物质的量为2 L2 L2.3 mol2.3 molL L-1-1=4.6mol=4.6mol，设需要，设需要98%98%( (密度为密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3) )的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为VmLVmL，则有，则有 =4.6 mol=4.6 mol，解得，解得V=250V=250。答案：答案：(1)4.0(1)4.0(2)0.04

43、(2)0.04(3)C(3)C(4)(4)4.64.625025031VmL 1.84 g cm98%98 g mol【加固训练【加固训练】1.1.配制配制100 mL100 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，下列操作正确的是下列操作正确的是( () )A.A.称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL100 mL容量瓶中，加容量瓶中，加水溶解、定容水溶解、定容B.B.称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL100 mL蒸馏水，搅拌、蒸馏水，搅拌、溶解溶解C.C.转移转

44、移NaNa2 2COCO3 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中量瓶中D.D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析【解析】选选D D。配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进。配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，行，不能用容量瓶溶解，A A错误；配制溶液时，体积指错误；配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入100 mL100 mL蒸馏蒸馏水，而是配制成水，而是配制成100 mL100 mL溶液，溶液，B B错误；移液时用玻璃棒错误；移液时用玻璃棒引流，防止

45、液体溅出，导致浓度偏小，引流，防止液体溅出，导致浓度偏小，C C错误；定容后，错误；定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，D D正确。正确。2.2.有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平托盘天平玻璃棒玻璃棒药匙药匙烧杯烧杯量筒量筒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管细口试剂瓶细口试剂瓶标签纸标签纸(1)(1)现需要配制现需要配制480 mL480 mL 1 mol 1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液，需要质溶液，需要质量分数为量分数为98%98%，密度为，密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3的浓硫酸的浓硫酸_mL_mL。(2

46、)(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是号排列是_。(3)(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响有何影响( (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”) )用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；量取浓硫酸时仰视看液面量取浓硫酸时仰视看液面_；定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_。【解析【解析】(1)(1

47、)浓硫酸的浓度浓硫酸的浓度c= c= =18.4 mol =18.4 molL L-1-1，浓硫酸稀释，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V V，所以，所以18.4 mol18.4 molL L-1-1V=1 molV=1 molL L-1-10.5 L0.5 L，V=0.027 2 LV=0.027 2 L=27.2 mL=27.2 mL。1 000 wM311 000 1.84 g cm98%98 g mol(2)(2)配制配制500 mL500 mL 1 mol 1 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液步骤为计算、量溶

48、液步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为因此使用仪器的顺序为。(3)(3)检查容量瓶是否漏水的方法为往容量瓶内加适量水，检查容量瓶是否漏水的方法为往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转瓶塞旋转180180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。才能使用。(4)(4)用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶

49、质偏少，用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低。浓度偏低。未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。的体积偏小，溶液的浓度偏高。量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。的量偏大，溶液的浓度偏高。定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。的浓度偏高。答案：答案：(1)27.2(1)27.2(2)(2)(3)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，往容量瓶内加适量水，塞好

50、瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180180后塞紧，再把瓶后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用倒立过来，若不漏水，才能使用(4)(4)偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高 考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线 【核心知识通关【核心知识通关】1.1.固体的溶解度：固体的溶解度：(1)(1)概念：在一定温度下，某固体物质在概念：在一定温度下，某固体物质在_(_(通通常是水常是水) )里达到里达到_时所溶解的质量，叫作这种物时所溶解的质量，叫作这种

51、物质在该溶剂里的溶解度，其单位为质在该溶剂里的溶解度，其单位为“_”_”。100 g100 g溶剂溶剂饱和状态饱和状态g g(2)(2)公式：固体物质溶解度公式：固体物质溶解度( (饱和溶液饱和溶液)S= )S= 100 g100 g(3)(3)影响因素。影响因素。内因：物质本身的性质。内因：物质本身的性质。外因。外因。mm溶质溶剂a.a.溶剂的影响溶剂的影响( (如如NaClNaCl易溶于水难溶于汽油易溶于水难溶于汽油) )。b.b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_，少数物质却相反，如，少数物质却相反，如Ca(OH)Ca(OH)2 2；温度对

52、；温度对NaClNaCl的溶解的溶解度影响不大。度影响不大。增增大大2.2.气体的溶解度：气体的溶解度：(1)(1)表示方法：通常指该气体表示方法：通常指该气体( (其压强为其压强为101 kPa101 kPa) )在一在一定温度时溶解于定温度时溶解于1 1体积水里达到饱和状态时气体的体体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为积，常记为1x1x。如。如NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2等气体常温时等气体常温时的溶解度分别为的溶解度分别为17001700、15001500、140140、1111。(2)(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，影响因素：气体溶解

53、度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度温度升高，溶解度_；压强增大，溶解度；压强增大，溶解度_。减小减小增大增大3.3.溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：(1)(1)列表法。列表法。硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度温度/0 0101020203030404050506060707080809090100100溶解溶解度度/ g/ g13.313.320.920.931.631.645.845.863.963.985.585.5110110138138169169202202246246(2)(2)曲线法。曲线法。4.4.溶解度曲线的含义：溶解度曲线的含义：(1

54、)(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。相同的溶解度。(3)(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。(4)(4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。能反映出溶解度随温度的变化趋势。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)要获得溶解度受温度影响较小的物质要获得溶解度受温度影响较小的物质( (如如NaClNaCl) )，采，采取蒸发结晶的方法。取蒸发结晶的方法。(2)(2)要获得溶解度受温度影响较大的物质要获得

55、溶解度受温度影响较大的物质( (或带有结晶或带有结晶水水) )，采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。，采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。【高考模拟精练【高考模拟精练】1.(20161.(2016榆林模拟榆林模拟) )某温度下，向某温度下，向100 g100 g澄清的饱和石澄清的饱和石灰水中加入灰水中加入5.6 g5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是度。下列叙述正确的是( () )A.A.沉淀物的质量为沉淀物的质量为5.6 g5.6 gB.B.沉淀物的质量为沉淀物的质量为7.4 g7.4 gC.C.饱和石灰水的质量大于饱和石灰水的质量大于98.2 g98