2021-2022学年海南省琼海市高一下学期化学期末试题（含答案）

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 11 11页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数23页2021-2022学年海南省琼海市高一下学期化学期末试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单 选 题1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此

2、反应的叙述中正确的是A使用光催化剂没有改变反应速率B该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANaOHBNaClOCD3肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂H2O2反应原理是：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是AN2H4的结构式为BH2O2的电子式为CN2与N4互为同素异形体DH2O与D2O的质子数之比为1：14和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如

3、下，用、分别表示、，下列说确的是A到过程中，需要释放能量B到变化过程中，需要吸收能量C催化剂参与化学反应，改变反应的途径DN原子和H原子形成了含有非极性键的5下列实验合理的是A用甲基橙检验溶液的酸碱性B用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHC酸碱中和滴定时，往待测液中滴加几滴紫色石蕊试液作指示剂D配制溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释至所需浓度6物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是A图中由转化为需加入氧化剂B将与混合，可生成淡黄色固体C实验室常用固体和70%的反应制取D通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了的漂白性7反应2秒

4、钟后达到平衡，B的浓度增加了，在此期间，正反应速率的值为ABCD8下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是A+为制取NO的装置B为收集NO的装置C为分离碳粉和硝酸铜的装置D为蒸干硝酸铜溶液制装置9下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应：B二氧化硫气体使氯水褪色：C溶液与过量KOH浓溶液共热：D溶液呈碱性：10CO2和H2的混合气体加热到850 时，可建立下列平衡：CO2+ H2 CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是A11B15C91D

5、11011以CO2和H2为原料制造更高的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在没有同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是AP1P2Ba点CO2的转化率为75%Ca、b、c三点对应的化学反应速率v(a)v(c)v(b)Dba过程，平衡向正反应方向移动评卷人得分二、多选题12常温下，将浓度为溶液加水没有断稀释，始终保持增大的是ABCD13用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A的溶液中数目小于B25时的NaOH溶液中含有的离子数为C标准状

6、况下，和的混合气体中所含的原子总数目为D一定条件下，与充分反应后产物的分子数为14在相同条件下研究催化剂I、II对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说确的是A无催化剂时，反应没有能进行B与催化剂I相比，II使反应活化能更高Ca曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化D使用催化剂I时，02min内，第II卷（非选一选）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、填 空 题15化学反应中要关注能量变化：(1)中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：_。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于。原因可能是_(填字母)。

7、A实验装置保温、隔热差B用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数C读取混合液的温度记为终点温度D分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应I：反应III：反应II的热化学方程式：_。(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。已知表中所列键能数据，则_(用小写字母表示) 化学键CHO=OC=OOH键能(kJ/mol)abcd(4)一定条件下，在水溶液均为1mol各离子、的相对能量(kJ)大小如图所示，则的_。16化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应，在400-500、10MPa

8、-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：(1)其他条件没有变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆_(选填“增大”、“减小”、“没有变”)，平衡_移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“没有影响”)。(2)其他条件没有变的情况下，高温条件下_(选填“有利”、“没有利”)平衡向正反应方向移动。(3)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量_(选填“增大”、“减小”、“没有变”)。(4)若达到平衡时，、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度没有变，再

9、充入、，则平衡_移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“没有影响”)17化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：(慢)(快)(1)该反应速率由_(填或)决定。(2)活化能_(填“或或=”)。II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，生成。请催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式_、_。(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) _。评卷人得分四、原理综合题18水溶液

10、中的离子反应和平衡状态与生活、生产及环境保护等息息相关。请回答下列问题：(1)25时，_；(2)已知25时，HCN的，则NaCN溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，离子反应方程式分析其原因是_。(3)25时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_。(4)已知25时，的NaA溶液的，则NaA溶液中水解平衡常数_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(5)25时，的NaCN溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。电解质HCN电离常数(6)某同学用的NaOH溶液分别滴定的HCl溶液和的溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：NaOH

11、溶液滴定溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。图1和图2中的a=_。(7)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和菌作用，其电离平衡体系中各含氯元素微粒的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_。评卷人得分五、实验题19某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入反应制备(肼)，并进行相关的性质探究实验。I.制备(1)仪器a的名称是_。(2)装置C中盛放的试剂是_。(3)装置D发生的化学反应方程式为_。(4)制备的离子方程式为_。II探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料】AgOH在溶液中没有稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设

12、】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设计如下，进行实验。(5)请完成表中的空白部分操作现象实验结论i取少量黑色固体于试管中，加入适量_黑色固体部分溶解黑色固体有ii取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡_黑色固体是Ag和(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： _。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页参考答案：1C【解析】【详解】A使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；B“光触媒”可将45%的NO和CO转化

13、为无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但没有能杜绝，B错误；C升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；故选C。2B【解析】【详解】“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故选B。3B【解析】【详解】AN2H4的结构式为：，A正确；BH2O2当中两个O原子之间是单键，电子式为：，B错误；CN2与N4都是氮元素构成的结构没有同的单质，是同素异形体，C正确；DH2O与D2O质子数都是10，比值为1：1，D正确；故

14、选B。4C【解析】【详解】A到过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误；B到变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误；C催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，改变反应的途径，故C正确；DN原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误；故选：C。5D【解析】【详解】A甲基橙的变色范围为3.14.4，则变色时均为酸性，没有能用甲基橙检验溶液的酸碱性，故A错误；B湿润的pH试纸对溶液进行稀释，测量结果没有准确，应选干燥的pH试纸测定某盐溶液的pH，故B错误；C石蕊溶液由于变色范围较宽，且达到终点时颜色的变化没有易观察，所以在中和滴定中没有采用紫色石蕊试液作指示剂，故C错误；D盐酸可抑制铁

15、离子水解，则先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释，故D正确；故选：D。6D【解析】【分析】-2价的硫的氢化物为硫化氢，+4价的氧化物为二氧化硫，+4价的含氧酸为亚硫酸，+6价的含氧酸为硫酸，+4价的盐是亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，+6价的盐硫酸盐；【详解】A转化为的硫元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A正确；B与混合发生归中反应可生成S，可生成淡黄色固体，故B正确；C由强酸制弱酸原理，实验室常用固体和70%的反应制取，故C正确；DSO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应生成Mn2+，溶液褪色，体现SO2的还原性，故D错误；故选：D。7A【解析】【详解

16、】B的反应速率为，由速率之比等于系数比，则，故选：A。8C【解析】【详解】A生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A错误；BNO与空气中氧气反应，没有能用排空气法收集NO，B错误；C装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C正确；D装置丁是坩埚，用于灼烧固体，没有能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D错误；故选C。9B【解析】【详解】A稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O，故A错误；B二氧化硫的还原性，能与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应的离子方程式为：，故B正确；CNH4HCO3溶液与过量K

17、OH浓溶液共热，离子方程式：，故C错误；D溶液中S2-发生水解反应而呈碱性，分两步水解且以步为主，水解方程式为：，故D错误；故选：B。10C【解析】【分析】设出氢气、二氧化碳的物质的量，然后依据化学平衡的三段式列式，题干条件中氢气转化率计算出达到平衡时各组分的物质的量浓度，由于c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），说明平衡常数等于1，列式计算出x：y即可。【详解】设原混合气体中CO2和H2的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O消耗氢气0.9y，则CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） xy00变化量（mol/L）

18、0.9y0.9y0.9y0.9y 平衡量（mol/L）x-0.9y0.1y0.9y0.9y依据c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）得到：（x-0.9y）0.1y=0.9y0.9y计算得到x：y=9：1答案选C。11C【解析】【详解】A对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1P2，A正确；B设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则xmol(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75, CO2的转化率为75%,

19、B正确；C随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，压强越大，反应速度越快，所以，v(a)v(b)v(c)，C错误；D随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，ba过程，温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确；故选C。12CD【解析】【详解】AHF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动，但c()减小，故A错误； B电离平衡常数只受温度的影响，温度没有变，电离平衡常数Ka(HF)没有变，故B错误；C当溶液无限稀释时，没有断减小，由可知，始终保持增大，故C正确；D由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，增大，故D正确

20、；故答案为CD。13AC【解析】【详解】A是弱酸，只能部分电离，故的溶液中数目小于，A正确；B缺少溶液的体积，无法确定的NaOH溶液中含有的离子数，B错误；C可以看成2，这样混合气体就可以看成是的纯净气体。气体的物质的量是，1个一共含有3个原子，故该气体原子数是3mol，数目是3NA个，C正确；D与的反应是可逆反应，故与充分反应后产物的分子数小于，D错误；故选AC。14BD【解析】【详解】A由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B由图可知，催化剂I比催化剂II催化好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，则II使反应活化能更高，故B正确；C由图可知

21、，使用催化剂II时，在02min内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比没有等于化学计量数之比，所以a曲线没有表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D使用催化剂I时，在02min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，(X) =(Y) =，故D正确；答案选BD。15(1) 确保HCl完全反应 AD(2)(3)(4)【解析】(1)中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：确保HCl完全反应；A装置保温、隔热差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B用量筒量取一定量的稀硫酸时仰视读数，导致硫酸的体积偏高

22、，中和热的数值偏大，故B错误；C反应后温度记为终点温度，故C错误；D尽量将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，没有允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，中和热的数值偏小，故D正确；故答案为：AD；(2)反应II中水和二氧化硫反应生成硫酸和硫，由盖斯定律，-(反应III+反应I)可得反应II，反应II的热化学方程式：；(3)的反应物总键能-生成物的总键能=；(4)的生成物的总能量-反应物的总能量=(63+0-360)kJ/mol=-117kJ/mol。16(1) 增大 正反应(2)没有利(3)没有变(4)向正反应方向【解析】(1)在其他条件没有变的情况下，缩小容器体

23、积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向；(2)该反应是放热反应，其他条件没有变的情况下，升高温度平衡逆向移动，则高温条件下没有利于平衡向正反应方向移动；(3)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量没有变；(4)假设容器体积为1L，达到平衡时，、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol，平衡常数为，保持温度没有变，平衡常数没有变，再充入、，则平衡向正反应方向移动。17(1)(2)(3) (4)【解析】【分析】一个化学反应如果可以分成多个基元反应，反应的速率应主要

24、取决于慢反应这一步；化学反应的活化能越低，反应速率越快，催化剂在反应中可以通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，但没有会改变反应的焓变，催化剂在化学反应中会先被消耗，然后重新生成。(1)化学反应速率越慢耗费时间越长，占整个反应所耗费的时间比例越高，所以化学反应速率主要取决于慢反应，所以填；(2)活化能越低，化学反应速率越快，所以反应的活化能应大于反应的活化能，所以填；(3)因为NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，催化剂在化学反应中会先被消耗，然后重新生成，所以当NO作为催化剂时，NO先被O2氧化为NO2，然后NO2可再被SO2还原为NO，所以两步基元反应方程式分别为：O2+2NO=2NO2

25、，2SO2+2NO2=2SO3+2NO；(4)催化剂的加入会降低反应的活化能，加快化学反应速率，但没有会改变反应物和产物的能量之差，又因为该两步反应均为放热反应，所以加入催化剂后的能量图如下图所示。18(1)(2) 碱性 ，使得溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度(3)19(4) (5)(6) 图2 20.00(7)【解析】(1)25时，水的离子积常数；(2)25时，HCN的说明HCN是弱酸，则NaCN是强碱弱酸盐其溶液显碱性，原因是：，使得溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度；(3)25时，的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的说明碱过量，则NaOH溶液与溶液的体积比为19；(4)25时，的NaA溶液的，NaA溶液中水解平衡，水解平衡常数；部分A-发生水解反应生成HA导致溶液呈碱性，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的