酸碱盐复习PPTppt课件

1、 酸碱盐复习课-物质的分类、酸碱盐的组成和命名 物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐-酸 = H+ + 酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。一、酸的性质（HCl、H2SO4） -1、和酸碱指示剂作用2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 盐 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学性质-Fe + HCl =Zn+H2SO4= Al+ H2SO4 =2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 2FeCl2 + H2ZnSO4+H2 32Al2(SO4)3 + 3H2-经过长期的实践，人们总

2、结出常见的金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱-判断下列反应能否发生：Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2-Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水62FeCl3 + 3H2OCuSO4 + H2O-4、酸 + 碱 盐 + 水

3、 NaOH + HCl =NaOH + H2SO4 =-中和反应NaCl + H2ONa2SO4 + 2H2O2-HCl +AgNO3 = H2SO4 + BaCl2 =CaCO3 + HCl =5、酸 + 盐 新酸 + 新盐(生成物有一种沉淀或者气体)AgCl + HNO3BaSO4+2HClCaCl2 + H2O + CO22-碱 = 金属离子 + OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）-碱的化学性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水3、碱 + 酸 盐 + 水4、碱 + 盐 新碱 + 新盐-2

4、、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 NaOH + CO2 =Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO3 =CaCO3 + H2ONa2CO3 + H2ONa2SO4 + H2O22-3、碱 + 酸 盐 + 水中和反应4、碱 + 盐 新碱 + 新盐NaOH + CuSO4 = NaOH+ FeCl3 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2Fe(OH)3+ 3NaCl 23- 1、盐 + 金属 新盐+ 新金属 2、盐 + 酸 新盐+ 新酸 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱 4、盐 + 盐 新盐+ 新盐三、盐的性质 盐在水溶液中没有共同的

5、离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）- （1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐 + 金属 盐 + 金属（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用-写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 4、盐 + 盐 新盐 + 新盐注意复分解反应的条件-常见的物质1.酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、-2.碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化

6、铁、氢氧化铜、3.盐Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl-碱：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：二、酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？-练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4 Na2SO3-盐的制法： 1、

7、金属2、金属氧化物3、碱 4、盐5、金属 + 盐 新盐酸举出5种制备ZnSO4方法-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe-二、pH酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。-pH 范围 014之间 pH值 = 7，溶液显中性pH值7，溶液显酸性pH值7，溶液显碱性-溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增

8、强碱性增强PHPHPHPH7 A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？- 1、氢氧化钠必须密封保存是因为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 。 吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O练习- 1、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD- 下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大

9、理石 D：浓硫酸A-2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（ ）A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸C.稀硫酸 D.生石灰B-十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）-2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。-3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（ ）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶

10、于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D-4、某物质进行下列三个实验：滴入紫色石蕊试液变蓝色；滴入Cu(NO3)2溶液；产生蓝色沉淀；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该物质是（ ）A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D-你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液 、NaOH溶液、Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将它们区别开来吗?动手试一试-7. 请设计实验区分HCl、NaOH、 NaCl三种无色溶液？ -一、下列复分解反应不能发生的是:A

11、、NaCl+Na2CO3 B、Ba(OH)2+CuSO4 C、FeCl3+NaOH D、NaCl+KNO3 E、CaCl2+Na2CO3 F、Na2CO3+HNO3 G、Cu(OH)2+HCl H、NaNO3+H2SO4I、AgCl+HNO3 J、BaCO3+H2SO4练习：A、D、H、I-二、完成下列物质的转化1）CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 2）FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 3）NaCl NaNO3 4)H2SO4 HCl6)H2SO4 MgSO45)NaOH Mg(OH)2-八、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入

12、几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 -检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。八、离子的检验与鉴别 -下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D-下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO

13、32- D、K+ Na+ NO3- SO42-D-1、下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）A、NO3- Fe3+ Na+ OH-B、K+ SO42- Na+ NO3- C、Cl- K+ SO42- Ba2+D、Ca2+ Cl- CO32- Na+ B-下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3A-再见-判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Ca (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 -、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +