人教版(2019)高一化学必修一第三章《铁金属材料》测试题

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题.向一定量FeO、Fe、FesO的混合物中加入200mLimoL，L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD.无法计算.下列物质的用途叙述错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C. NazOz可用作呼吸而具中的供氧剂D.二氧化硅是制造光导纤维的材料.下表中，对陈述二、二的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述二陈述二判断A碳酸钠溶液

2、可用于制疗胃病Na2cCh可与盐酸反应匚对，：:对，有BNazCh溶液中滴入酚酸变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠匚对，二错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化匚对，二对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和压0反应生成02匚对，二对，有A. AB. BC. CD. D.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳B.钠C.镁D.铝.将15.6 gNaq?和54 gAi同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变, 则A.反应过程中得到8.96 L的气

3、体B.最终得到的溶液中溶质为NaClC.最终Al元素全部以沉淀形式存在D.最终得到的溶液中n（NaCl）=0.3mol.下列叙述正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是A13-+3NH3 3H2O=A1（OH）31+3NH4+B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矶等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液同温D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO -3Mg+Al?O3.缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（）A. Fe?+B. Fe3+C.单质铁D,氧化铁.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是二SCN.: ZFe： CF

4、e2+：匚Cu； ZI ： DOH ：匚CbA. =B. C.二二二D. .下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2c03和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色还原性强于CPD向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe?-既有氧化性又有还原性A. AB. BC. CD. D.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（）选项用途解释ANa可用

5、于与TiCL反应得Ti粉Na具有强还原性B明矶可用于净水明矶能杀菌消毒CNazCh可用于潜水艇制02NazCh具有强氧化性DMgO、AI2O3可用于制作耐高温地期MgO、AI2O3在高温下化学性质稳定A. AB. BC. CD. D11.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）操作现象解释、结论A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO1溶液变浑浊析出了 Na2cO3晶体CA1箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓颔水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓朝水呈碱性A. AB. B

6、C. CD. D.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是CaO能与水反应，可用作食品干燥剂CIO?具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂NaHCCh能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A.用NaOH溶液鉴别Na2c03溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCb溶液C.用澄清石灰水鉴别so2和co2两种气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe（0H）3胶体和FeCb溶液14.某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解

7、，所得溶 液中再通入0.56L标况下的CL时，刚好使溶液中的F7全部转化为Fe!则该氧化物 中Fe?-与Fe3-的物质的量之比为A. 1： 4B. 2： 1C. 4： 1D. 3： 415.在1L浓度为0.2molI/iFe（NO3）3和1.5111011/111604组成的混合溶液中加入39为 铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是（）A.由于氧化性FeAH+,故反应先不产生气体后产生气体B.反应后产生13.44LH?（标准状况）C.反应后溶液中Fe?一和Fe3-物质的量之和为0 9moiD.反应后溶液中Fe3一物质的量为OSmol二、填空题16.金属铜能被氟化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：C

8、u+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2o现将 有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板， 向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。（设溶液体积 不变，且不考虑金属高子水解）。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，0（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为,（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为（4）比较Fe?+、Fe3j Cu?+的氧化性大小： （5）试计算最后溶液中Fe?一离子的物质的量浓度niol/L.化合物X（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料，X中某种元素的单质

9、常用来制造 信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。（金属 互化物全部由金属元素组成的化合物）过化含物Hf白色较状沉淀F（1）写出H的电子式：。（2）X在400二下分解的化学方程式：o（3）下列说法中正确的有：eA.化合物H可以与水反应生成氢气 B.单质D可以在干冰中燃烧C.往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀D.溶液G的成分可用于泡沫火火器（4）金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为:.铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.（1）取5. 6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体

10、积均小于2. 24 L （标准状况），最主要的原因是,所得溶液在长时间放 置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因.（2 ） ZnFcOx是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取 纳米ZnFezOx和用于除去废气的转化关系如图若上述转化反应巾消耗的衣ZnFe?。,）n（H2） = 2 : 1 x的值为 请写出ZnFsOx与NO?反应的化学方程式（x用前一问求出的具体值）。（3） LiFePO难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。二以FePO（难溶于水）、Li2cCh、单质碳为原料在高温下制备LiFePO”该反应还生成 一种可燃性气体，则反应方

11、程式为.二磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与 负桩隔开）工作原理为FeP四+Li罂LiFePO,。则放电时正极上的电极反应式为SO：、A10；o取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCL和数滴新制氯水，振荡，CCL层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性b.溶液中逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除 的存在。(2)由可以证明 的存在：同时排除 的存在；理由是(3)由可以证明 的存在：写出

12、c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c. ； d. . A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B 为黄绿色气体，C为空气中主要气体之一，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发 性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应 条件和产物已略去)。(D写出：A的化学式, F的化学式 0(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)E和X反应的离子方程式：:(4)H和某种化合物快速制C的化学方程式(5)B蒸气与过量级气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为四、实验题.如图是甲、乙两位同学一起

13、在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中An A?、A3、Bk B，B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究:探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？Bs溶液中溶质成分是什么？(酚醐不计)作出猜想实验过程中，酚酎变质了。猜想一：NaCl：猜想二：NaCk HC1实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴 加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜 想一(填“成立”或“不成立)(2)你认为，在常温下A?溶液测出的pH应(填或“： Cu21 + Fe= Fe21 + Cu(2) Cu： (3) Fe3 (4) Fe3rCu2lFe

14、2 (5) 5.0400H:fMg2+H：r 3Mg(A1H2)Mg3Al2 +4A1+12H2 T ABD 2:1(15分)除注明外，每空2分)(1)生铁中含有碳等杂质，4Fe2*+O2+4H*=4Fe3+2H2O(2) 3. 5, 2NO2+8ZnFe2O3, 5=N2+8ZnFe2O4,(3 )匚2FePO4+Li2co3+2C 高温2LiFePC)4+3COT (3 分),ZFePO4+Lr+e=LiFePO4(4) 2. 5O0.6201 l.Omol L411.2 口A10；、CO；- I- Fe3 NO3Fe?-和酸性溶液中的NO；都能氧化INET、AP+ A1(OH)3 + O

15、H =A1O2+2H2O NHrH?ONH3T+H?OFeKSCN(或 NH4SCN)Fe3O4+8H-=Fe+2Fe3-+4H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH-O2T 3cl2+8NH3=6NHiC1+N2不成立 V 浅绿色 二 NaOHHCl=NaCl+H2O 盐酸铁屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2T 打开 先排除装置B中的空气 H： 关闭止水夹E, A中压强增大，使FeSOs溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)30.06 mol 3.0 mol L10.2 mol - L-147.1%52.9%（4）已知25二时，KqFe（OH）3 = 4.0X1073,此温度下若在实验室中配制$moVL 100 niL FeCh溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 ml，2 molLo的盐酸（忽略加入盐酸体枳）。19.物质的量是高中化学常用的物理量二请完成以下有关计算二（1）0. 6 g4中含有氢原子的物质的量为 molD（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为