江西省2020届高三理综仿真模拟卷(化学部分)试题新人教版最新

1、 江西省2020届高三理科综合仿真模拟卷化学试题7. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是YnZ的气态氢化物，前者更稳定Z、W勺最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强X、W勺气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键泡过的Y、W勺单质，均可通过电解的方法获得.如图是探究铁发生腐蚀的装置图。 发现开始时U型管左端红墨水 水柱下降，一段时间后 U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不 正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀B .一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应均为：二： 二D.析氢腐蚀的总反应为：2Fe+

2、0声甜*0 -整”。啖.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌 失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚 A的叙述不正确的是喏1吁翼号双酚AA,双曲A的分子式是C15H16O2B .双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :310.常温下，有下列四种溶液:0. lrDol，l.NeOH溶液C.反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D .反应的产物中只有一种 官能团HU 厂二二pH = ItOjnol/LrJNaOH溶液I CHEOOH溶被 C%CQOH溶液|下列说法正确的是A,由水电离出的C(H+ ):B .稀释到原来的100倍后,pH与相

3、同C.与混合，若溶液 pH = 7 ,则V(NaOH) V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所,.，：得溶液中离子浓度可能为： 11.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. pH=1 的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OHSO2-4B.含有大量 Fe3+l勺溶液中：Al3+、Cu2-k Cl、SO2-4C.加入 Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4 NO-3、Cl D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+K NO-3、F12.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3 2CHCH CH3 2(CH3 3CCH

4、2CH3(CH3 3CC(CH3 3A.B .*:用 C.D .: *13.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ()反应离子方程式评价AFeI2和Cl2以5: 7的物质的量 比反应4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI 一止确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钢 溶液反应Ba2+20H+2HC03=BaC03 +C032-+2H20止确C金属Na和CuS04容液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。不符合电荷守恒原 则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液 中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离 子形式(14分)A- L为中学化学常见物质，其

5、 主要转化关系如下图所示(其中产物水已略 去)。已知A为金属单质，C、D通常状况下 为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F 为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入 B的稀溶液中可以得到两种盐 K和L。G和I 分别由相同的两种元素组成，通常状况下均 为无色液体。(1)工业上冶炼金属A的方法称为(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化 TOC o 1-5 h z 学方程式为。(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式。(4)相同条件下物质的量浓度相同的 K、L溶液的pH大小关系为K L(用“”、或“=表示)，其主要原因是(用化学用语说 明)。(14分)“低碳循环”引起各国

6、的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科 学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 (杂质)，这种颗粒可 用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： (把配平后的化学方程式写在 答题卷上) C + KMnO4+ H2SO4 - DCO2T + DMnSO4 + K2SO4+ (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的包容密闭容器中，进 行反应CO(g) +H2O(g)而2自 (g) +H2 (g),得到如下三组数据：实验 组温度C起始里/mol平衡量/mol达到平衡所需时

7、间/minCOH2OH2CO1650421. 62. 462900 1210. 41. 633900abcdt该反应为(填“吸”或“放”)热反应，实验 2条件下平衡常数K=o(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 302(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) AH = 1275.6 kJ /mol 2C0 (g)+ 02(g)= 2CO2(g) A H = -566.0 kJ /mol H20(g) = H20(l) AH = -44.0 kJ /mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图步 电池装置。 工作一段时

8、间后，测得溶液的pH减 小，该电池总反应的化学方程式 为。(5) CO2ft自然界循环时可与 CaCO较应，CaC03 是一种难溶物质，其 Ksp=2.8X109。CaCl2溶 液与Na2CO3液混合可形成CaCO3%淀，现将等 体积的CaCl2溶液与Na2CO籀液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2X104mo1/L ,则生成沉淀所需 CaCl2 溶 液 的 最 小 浓 度 为。(15分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少 量NaHSO3, 实验装置如下图所示。请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO做在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量 Cu剩余，则H2SO4是否剩余

9、，原因是(2)向反应后的溶液中加入足量的 CuQ过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2Q某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x的 值；在他们的每次实验操作中至少称量次。加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是；下面是三次实验数据的平均值培竭质量培竭与晶体总质量加热后培竭与固体总质 量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算出x的实测值为(3)下列说法正确的是：(填序号)。a .甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b. KMnO裕液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSOA生d.当把品红溶

10、液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOFE完全*$化为NaHSO3 e .若把品红溶液换成酸性高钮酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH5完全*$化为NaHSO329、(8分)某学校研究小组利用叶面积相等的 A、B两种植物的叶片分别进行了 以下两组实验(假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作 用的影响)：实验一 将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光 照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO咏度，结果如图1所示。实验二 给予不同强度的光照，测定 A B两种植物叶片的CO2M收量和CO2#请据图分析回答：(1)在低浓度二氧化碳时，固

11、定 CO2能力较强的植物是。025min期 TOC o 1-5 h z 间，影响B植物光合作用强度的主要因素是。(2)当实验一从开始经过10min, A植物通过光合作用制造的有机物总量比B植物 ，原因是。(3)若A植物在第5min时，光照突然降低，C5含量在短时间内将。(4 ) 2540min期间两个密闭小室内CO2含量相对稳定的原因 是。(5)实验二中，若给予的光照强度为 x klx (ax （1 分）NH4 + + H2O =NH3- H2d H+HSO4 -=H+ + SO42-（各 2 分）27、（14分）（1） 5 C+ 4 KMnO4-6 H2SO4= 5 CO2r + 4MnSO

12、+ 2K2SO4+ 6H2O（2分） 放（2分） 0.17（3分） CH30H（l）+ 02（g） = CO（g） + 2H2O（l） AH = - 442.8 kJ / mol （3 分） 2CH30H + 302 + 40H- = 2CO32- + 6H2O （3 分）（5） 5. 6X 10 5mo1/L （3分）28、（15分）（1）剩余（2分）稀H2S04tt Cu不反应，随着反应进行，H2S04越来越稀，所以H2S04-定有剩余（3分）（2）4 （2分） 两次称量不超过0. 1 g （2分） 5. 28 （4分）（3） b d （2 分）36、（15分）（1） （2 分）c a b 或者 c b a 或者 b c a （2） （2 分）C032手口 0H电解（3） （2 分）NaCl+H20=NaCl0+H2 （2 分）（4） （2 分）NH3（5）（1分）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收 C02不给分）；（1分）过滤（6）（2分）CC3 -水解显碱性 d+ H20=* HC0