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文档简介

1、同学们，上节课我们学习了分散系及其分类，重点学习了三种常见的分散系。现在我们就来总结一下它们的一些性质：110-910-910-710-7均一透明均一透明不均一不透明稳定介稳不稳定能能不能能能不能无丁达尔效应丁达尔效应静置分层鉴别外观能否透过半透膜2离子反应大家先来回顾初中溶液的导电性实验有哪些装置？现象？现在我们就进入新课的学习3一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。4混合物纯净物 物质单质化合物凡是化合物就都是电解质？5二、非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。例如：二氧化碳、蔗糖、酒精等。6下列

2、物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？练 一 练 :盐酸溶液 熔融NaCl 自来水 BaSO4碳棒 CO2能导电： 电解质： 非电解质： 思考：对于电解质和非电解质的概念的理解，需要抓住那些要点？7注意！1、 电解质、非电解质都是化合物；2、 电解质导电是有条件的：在水溶液中或熔融状态下；3、电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4、目前我们学习过的酸、碱、盐和水都是电解质。8电解质为什么能够导电？ 电解质在水的作用下电离产生了自由移动的离子。思考9电解质： （根据电离程度，导电能力）强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH

3、)2 大多数盐：如NaCl、CuSO4弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 其它：H2O10讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否是电解质?醋酸易溶，是否是强电解质? 小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 11混合物纯净物 物质单质化合物非电解质电解质弱电解质强电解质12电离：电解质离解成自由移动离子的过程 NaCl = Na+ +Cl- HC

4、l = H+ +Cl- 电离过程电离方程式：表示电离过程的式子。13书写电离方程式必须注意：1、左边写化学式，右边写离子式；2、质量守恒定律；3、电荷守恒定律；4、以实验事实为基础。NaOH=Na+OH- 如：NaOH=Na+O2-+H+ 14写出下列几组物质的电离方程式：（1）、HCl HNO3 H2 SO4 （2）、NaOH KOH Ba(OH)2（3）、NaCl NH4Cl Na2 SO4思考：各组化合物电离方程式有何特点？15酸、碱、盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物； 盐：电离时产生金属离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物 。16

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