离子反应的概念课件

1、第二节离子反应离子反应及其发生的条件定安中学卢玲课堂导学学习目标专题考点.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。1.离子共存与离子方程式正误的判断。2.离子检验及污水治理问题。知识回顾BaCl2溶液 CuSO4溶液 Ba2+Cl- Cu2+ SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-CuSO4=Cu2+SO42-分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Na+ SO42-Ba2+ Cl-Na+ OH-Na+ CO

2、32-H+ Cl-H+ Cl-实验探究向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2 溶液。向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入 mL 0.1mol/L盐酸。实验探究向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 实验现象 化学反应方程式 123实验有白色沉淀生成溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色有气泡产生Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2Na

3、ClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Na+ SO42-Ba2+ Cl-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ Cl-Na+ Cl-Na+ Cl-Ba2+ SO42-数目减少H+ OH-数目减少Ba2+与SO42- 结合生成难溶的BaSO4H+与OH-结合生成难电离的H2OH+ CO32-数目减少H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2

4、O总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应，反应后溶液中离子数目 减少 。分析结论一、离子反应1.定义：有离子参加的反应。2.复分解型离子反应发生的条件条件 有难电离物质生成，如水 ； 有难溶物生成； 有挥发性物质生成，如气体。马上行动二、离子方程式1、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的书写：归纳总结离子反应方程式的书写步骤:1.写出化学方程式：2.将能电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。

5、微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。写拆删查练习 感悟请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O感悟：揭示反应的本质。不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。小结离子反应的概念。复分解型离子反应发生的条件。离子方程式的书写。达标训练1.请写出下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和盐酸混合碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 MgCO3和

6、硝酸反应达标训练2.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD3.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是( )A. K+ H+ CO32- Br-B. Cu2+ Cl- OH- K+C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+D. H+ Cl- Na+ NO3-D课后思考环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。 分析结论实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液BaCl2溶液2NaOH溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Na+ SO42-Ba2+ Cl-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ Cl-Na+ Cl-Na+ C