初中科学化学部分各类型计算题归总

1、初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：例：在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO）3含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO）的化学性质

2、之一是;3（2）计算碘酸钾（KIO）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；3（3）计算碘酸钾（KIO）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01,3下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：例：蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋32白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。第三种类型：综合型化学式计算题：例：近年来，我市积极探索建设社会主义新农村

3、的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（二）有关化合价的计算：（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨（NH）做燃料，用四氧化二氮（NO）助燃，反应的化学方程式如

4、下：NH+242424NO=3N+4HO,生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgNH发生燃烧，需要助燃物NO的质量。24222424（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含CaCO质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,3冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（3）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧

5、杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6gStomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化试通过分析计算:（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，

6、每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）过氧化氢溶液主要成分h2o2质量分数30%2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为A.ZnBPbCCuDMg2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是

7、（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质Do若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6gA与B完全反应后生成8.8gD则在此反应中B与D的质量比为（）A.4：9B.8：1C.10:11D.31：44（7）有关表格型化学方程式计算题在一个

8、密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列错误说法的是（）A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）（3）配制溶液问题：计算类实验类（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组

9、的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：KC0+Ca（N0）=CaC0J+2KN0。请计算：（1）参加反应的KCO的质量。（2）过滤后所得23323323溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫

10、酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：(1)锌粒中纯锌的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有NaC0和NaS0的固体混合物共12g，将它放入98g20%的HSO溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此232424酸性溶液中再加入80g10%的Na

11、OH溶液，恰好完全中和。计算：恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)样品中碳酸钙的质量分数是。求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CHCOOH。测定保3宁醋醋酸含量的原理是：CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO。化学课外活动小组中和30g保宁醋，332用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：(1)30g保宁醋中含醋酸的质量；(2)该保宁醋中醋酸的质量分数。一E氧代氮豁(皿薫水)1006本晶含过氧化盘(儿Q作腾；涓毒陆腐利，清洗捋贮藏；遮Jt密闭在阴凉处M；半曲.为外用药(2)标签型

12、计算题：某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。图像型计算题:1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式稀战的威図仗BaCl+NaCO=BaC0I+2NaCl2233(1)当氯化钡与碳

13、酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8

14、%的KCO溶液。滴入KCO溶液质量与生成2323沉淀质量的关系如图所示。求:（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体2的质量。（4）表格型计算题：1、南充市（课改实验区）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;（2）计算该稀盐酸的

15、溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为，该黄铜样品中铜的质量分数为。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（五）有关质量守恒定律的计算2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混