2022-2023学年甘肃省武威市高一下册期末化学模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页第PAGE 页码7页/总NUMPAGES 总页数19页2022-2023学年甘肃省武威市高一下册期末化学模拟试题题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列有关化学用语的表达不正确的是A丙烷的球棍模型：B甲烷分子的空间填充模型：C丙烯的结构简式：D乙醇的分子式：2下列实验装置不能达到相应实验目的的是A装置甲利用提取碘水中的B装置乙验证非金属性：SCSiC装置丙利用乙醇和乙酸制备并收集乙酸乙酯D装置丁对氨气进行吸收处

2、理3分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是A该有机物有5种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1mol分枝酸可以和3mol发生加成反应。D分枝酸可溶于水4欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法A乙醇()CaO蒸馏B镁粉(铝粉)NaOH溶液过滤C饱和NaCl溶液洗气D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液AABBCCDD5乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(已知：乙醇与浓硫酸混合在170反应生成乙烯气体)A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与反应时断裂和C乙醇与浓硫酸混合迅速加

3、热到170时断裂D在空气中完全燃烧时乙醇分子中化学键全部断裂6根据乙醇的性质可以推测异丙醇(如图)的性质，下列说法不正确的是A异丙醇能在空气中燃烧B异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丙醇可与金属钠发生反应生成氢气D做异丙醇与乙酸反应实验时，先在试管中加入浓硫酸，然后边振荡边慢慢加入异丙醇和乙酸7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAB2.3g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2L氢气C高温下，5.6gFe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24LCl2与2.24LCH4混合后光照反应，得到0.1NA

4、个CH3Cl8下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A铁粉B氯化钠溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液92022年冬奥会吉祥物寓意创造非凡、探索未来，其使用的材料之一为ABS树脂，结构简式如图所示。下列有关ABS树脂的说法正确的是A属于烃B含有苯环官能团C分子式是C15H17ND能使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列说法不正确的是A淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖B植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油C84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质D蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备11下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。A2NaCl(熔融)BCD12

5、下列关于硫单质的说法中不正确的是A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫13下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是ABCHClD14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的c(H)均减小D产生气泡的速率甲比乙慢15在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.3molL-1s-1Bv(B)=3.0molL-1min-1Cv(C)=0.8

6、molL-1s-1Dv(D)=2.0molL-1s-116下列说法正确的是AH2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变BC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小17某有机物的结构简式为，该化合物不可能发生的化学反应是A水解反应B加聚反应C氧化反应D酯化反应18下列做法不提倡的是A推广电动汽车，践行绿色交通B改变生活方式，减少废物生成C回收

7、电子垃圾，集中填埋处理D弘扬生态文化，建设绿水青山19下列说法中不正确的是AC5H12有3种同分异构体B的一氯代物有4种C所有的烷烃互为同系物D立方烷()的二氯代物有3种20海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C第到第步中，涉及到氧化还原反应共有2步D第步中，SO2起催化作用评卷人得分二、填空题21根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X

8、为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_(填电极名称)，判断依据：_；铜电极的名称是_，溶液中的Cu2+移向_(填“Cu”或“X”)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_(填电极名称)，判断依据：_；铜电极的名称是_，溶液中的Ag+移向_(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_。评卷人得分三、计算题22某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_ 。(2)用Z的浓度变化表示02min间的平均反应速率v(Z)_。(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是

9、起始时_倍。评卷人得分四、实验题23单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I ，从中获得I ，再由I 制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答： （1）步骤的实验操作名称是_；（2）若步骤中氧化剂为H2O2溶液和稀H2SO4混合液，则该反应的离子方程式为_；（3）步骤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a将含碘的水溶液置于分液漏斗中b加入适量的苯c分离出下层液体d分离出上层液体，即得到含碘苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤_（填字母）后，增加操作：_。评卷人得分五、

10、有机推断题24根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：(1)写出D中官能团的名称：D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；该反应类型是_。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是_。(3)根据如图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是_；B中的试剂是_；B中导管的位置在液面上方，目的是：_。(4)根据如图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)

11、制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：_。(至少回答两点)答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页答案：1C【详解】A丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为： ，A正确；B甲烷分子的电子式为 ，则其空间填充模型为： ，B正确；C丙烯分子中含有碳碳双键，不能省略，则其结构简式为CH2=CHCH3，C不正确；D乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，D正确；故选B。2C【详解】AI2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，且CCl4不易挥发，和水不互溶，

12、故可以利用CCl4提取碘水中的I2，A不符合题意；B烧瓶中，稀硫酸和纯碱反应产生CO2，说明H2SO4的酸性比H2CO3强，从而证明非金属性：SC；试管中，CO2和Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，从而证明非金属性：CSi；综上所述，可以用该装置验证非金属性：SCSi，B不符合题意；C相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且等物质的量时，Na2CO3溶液能吸收更多的乙酸，故NaHCO3除去乙酸的效果不如Na2CO3好，因此收集乙酸乙酯时，使用饱和Na2CO3溶液，而不使用饱和NaHCO3溶液，且导管不能伸入液面以下，C符合题意；DNH

13、3易溶于水，难溶于CCl4，故可以用装置丁对氨气进行吸收处理，不会引起倒吸，D不符合题意；故选C。3A【详解】A含羧基、碳碳双键、羟基、醚键，共4种官能团，A错误；B含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生取代、氧化反应，含羧基可发生取代反应，B正确；C分支酸中只有3个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应，C正确；D羟基和羧基属于亲水基，且存在分子间氢键，分枝酸可溶于水，D正确；故选A。4D【详解】ACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；BAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶于水，镁粉以固体形成过滤分离，故B正确；C饱和食

14、盐水可减少氯气的溶解损耗，同时HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液洗气可除去HCl杂质气体，故C正确；D乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，不符合除杂原则，应选用饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选：D。5C【详解】A乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键（）断裂，A正确；B乙醇的催化氧化是断裂和键，C原子和O原子之间形成碳氧双键，B正确；C乙醇与浓硫酸共热至170C发反应生成乙烯，脱去羟基和与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的H原子，断开的是，C错误；D乙醇完全燃烧时，键全部断裂，D正确；答案为C。6D【详解】A异丙醇能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，A正确；B异丙醇能被酸性高锰酸钾氧化，异丙醇

15、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C金属钠能置换出羟基中的氢，所以异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气，C正确；D做异丙醇与乙酸反应实验时，加入试剂顺序为：异丙醇、浓硫酸、乙酸，将浓硫酸加入醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而使液体飞溅，与浓硫酸的稀释原理一样，D错误；答案选D。7C【详解】A60g乙酸的物质的量为=1mol，1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应为可逆反应，充分反应后断裂的CO键数目小于NA，A错误；B2.3g金属钠的物质的量为=0.1mol，0.1mol金属钠与足量乙醇反应，产生0.05molH2，但氢气所处温度压强未知，所以产生氢气体积未知，B错误；C5.6gFe

16、的物质的量为=0.1mol，0.1mol铁与足量硫单质反应，生成0.1molFeS，转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确；D氯气与甲烷发生取代反应生成4种氯代甲烷的化合物，标准状况下，2.24LCl2与2.24LCH4混合后光照反应，生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，D错误；答案选C。8B【详解】A铁粉与乙醇不能发生反应，而能够与乙酸发生反应产生气体，因此可以用铁粉鉴别两种物质，A不符合题意；B氯化钠溶液与乙醇和乙酸都互溶，却不能发生反应，因此不能鉴别，B符合题意；C碳酸钠溶液能够与乙酸发生反应产生二氧化碳气体，而与乙醇不能发生反应，因此能用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C不符

17、合题意；D乙酸能够使紫色石蕊溶液变为红色，而乙醇不能使紫色石蕊试液变色，故可以使用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸，D不符合题意；故合理选项是B。9D【详解】AABS树脂含有C、H、N元素，属于烃的衍生物，A错误；B苯环不是官能团，B错误；C分子式是，C错误；D含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。故选D。10A【详解】A淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在碱溶液中水解，故A错误；B植物油分子中含有碳碳双键，和氢气加成可以生成饱和脂肪酸甘油酯，植物油和氢气加成可以制备人造奶油，故B正确；C84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；D蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过

18、人工合成的方法制备，如我国科学家在1965年人工合成了结晶牛胰岛素，故D正确；故选A。11B【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼；【详解】ANa是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A正确，不符合题意；BMg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B错误，符合题意；CAl是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C正确，不符合题意；DFe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、和Al，D正确，不符合题意；故合理选项为B。12B【详解】A硫易溶于

19、二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确；B硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；C单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D硫在空气中、在过量的纯氧中燃烧时都只能生成SO2， D正确；答案选B。13A【分析】浓硫酸具有吸水性，属于酸性干燥剂，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收气体表面的水分，属于碱性干燥剂。【详解】A浓硫酸和碱石灰均不会和甲烷发生反应，又可吸水，所以甲烷既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，A符合题意；B为碱性气体，可以用碱石灰干燥剂干燥，因为可与硫酸发生反应，所以不能被浓硫酸干燥，B不

20、符合题意；CHCl属于酸性气体，可被浓硫酸干燥，但不能被碱石灰干燥，C不符合题意；D属于酸性气体，可被浓硫酸干燥，但不能被碱石灰干燥，D不符合题意；故选A。14C【详解】A甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；B甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；C两烧杯中都发生反应，溶液的c(H)均减小，C正确；D甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；故选C。15D【详解】在同一化学反应中，不同物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大说明反应速率越快，由题给数据可得：=0.

21、3、=0.025、=0.27、=0.5，则不同条件下v(D)=2.0molL-1s-1表示该反应速率最快，故选D。16B【详解】A对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A错误；B碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B正确；C恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C错误；D增大N2的浓度，反应物浓度增大则正反应速率增大，随着反应进行，反应物转化为生成物，生成物浓度增大则逆反应速率增大，D错误；故选：B。17A【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加聚反应和加成反应，又含有羧

22、基，可发生酯化反应，CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基、卤素原子)，故A符合；答案选A。18C【详解】A绿色出行符合低碳理念，A不符合题意；B减少废物生成，可减少废物垃圾的排放，B不符合题意；C电子垃圾回收后可分类处理，不能进行填埋处理，否则将会排放有毒有害物质，C符合题意；D生态保护，可预防产生有害气体，从而改善和净化环境，D不符合题意；故选C。19C【详解】AC5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故A正确；B甲苯分子中共有4种类型的氢原子，则甲苯的一氯代物有4种，故B正确；C所有的烷烃不一定互为同系物，结构相似、分子式不同的烷烃才能互为同系物，分子式相

23、同的烷烃之间不是同系物，是同分异构体，故C错误；D为立体对称结构，立方烷的二氯代物有3种，分别为2个氯原子分别取代同一边、面对角及体对角上的2个氢原子，故D正确；答案选C。20B【分析】粗盐精制得到精盐，电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2的工业为氯碱工业；母液中加入Ca(OH)2，充分反应后过滤得到Mg(OH)2，Mg(OH)2用盐酸溶解得MgCl2溶液，MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到MgCl26H2O，MgCl26H2O在HCl气流中加热获得无水MgCl2；第步将NaBr氧化成Br2，第步发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，第步将吸收液中HBr又氧

24、化成Br2。【详解】ABaCl2溶液用于除去、NaOH溶液用于除去Mg2+和Fe3+、Na2CO3溶液用于除去Ca2+，由于所加除杂试剂过量，Na2CO3溶液在除去Ca2+的同时还除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤后用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，加入的药品顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸、或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸、或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，A项错误；B第步将NaBr氧化成Br2，第步发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，第步将吸收液中

25、HBr又氧化成Br2，从第步到第步的目的是浓缩、富集溴，B项正确；C第步不涉及氧化还原反应，结合B项，第、步都涉及氧化还原反应，即第到第步中，涉及到氧化还原反应共有3步，C项错误；D第步发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合价由+4价升至+6价，SO2是还原剂，表现还原性，D项错误；答案选B。21(1) 负极 锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强) 正极 Cu(2) 正极 铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强) 负极 X(3) 负极 铜电极逐渐溶解，溶液变蓝（1）若X为锌、Y为硫酸铜溶液，锌铜在硫酸铜溶液中构成原电池，金属活泼性强的锌做原电池负极，失去电子

26、发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子铜离子向正极铜电极移动，故负极；锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)；正极；Cu；（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，金属活泼性强的铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，溶液中银离子向正极银电极移动，故正极；铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)；负极；X；（3）若X为铁，Y为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，则铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液变蓝色，铁为正极，故负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝。22 3X+Y

27、2Z 0.05mol/（Lmin） 0.9【分析】由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多， Z为生成物。【详解】(1) 由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X)：n(Y)：n(Z)= (1.0mol- 0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；(2) 02min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)；(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol，达平衡时混合气

28、体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol =1.8mol，根据压强与物质的量成正比，得容器内混合气体的总压强是起始时倍。23 过滤 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O b 充分振荡、静置【分析】【详解】(1)步骤是由悬浊液得到溶液，应进行过滤；(2)步骤中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O；(3)萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的。24(1)羧基(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 nCH2=CH2(3) 催化剂和吸水剂