2019-2020年高三上学期10月月考化学试题含答案

1、2019-2020年高三上学期10月月考化学试题含答案2015年10月18日星期日第卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括15小题，52103=40分。每小题只有一个选项符合题意)1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C.化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健

2、康等领域产生广泛的影响2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色粉末状固体。下列有关说法不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成溶液C.最后形成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色烟B.钠

3、在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白色烟雾D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，久置氯水最终变成稀盐酸5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能6.物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是A.H2 O3 B.SO2 NO

4、 C.H2SO4 H2CO3 D.Na2SO4 KClO37.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应 B.氧化钠和水反应 C.过氧化钠和水反应 D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现

5、象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.10.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu211.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC.常温常压下的

6、33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3212.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为 = 1 * GB3 加入氯水 = 2 * GB3 加入KMnO4溶液 = 3 * GB3 加入NH4SCN溶液A. = 1 * GB3 = 3 * GB3 B. = 3 * GB3 = 2 * GB3 C. = 3 * GB3 = 1 * GB3 D. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 13.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一

7、支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是 = 1 * GB3 BaCl2有两性 = 2 * GB3 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 = 3 * GB3 SO2有还原性和酸性 = 4 * GB3 升高PH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大A. = 1 * GB3 = 2 * GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 C. = 3 * GB3 = 4 * GB3 D. = 1 * GB3 = 4 * GB3 14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3

8、 B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC.碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HD.c(H)=10-12 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br15.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸。B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应。C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化。山东省泰安第五中学2013级月考高三

9、化学试题2015年10月25日星期日第卷（非选择题 共60分）二、（本题包括2小题，共18分）C D E F16.(10分)(1)用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）_准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；abcd稀释NaOH溶液的仪

10、器未洗涤。17.(8分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_(2)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(3)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 三、(本题包括2小题，共20分。)18.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的

11、产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为 (2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为 (3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 (4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 19.(12分)2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明。产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含

12、量(以I计）2050 mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 (3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步

13、骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。四、（本题包括2小题，共22分。）20.(14分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或

14、 ；如果是多种成分，可能是 或 V（CO2）V(盐酸)/mLAB0200300100(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。 = 1 * GB3 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 = 2 * GB3 产生的CO在标准状况下的体积为 mL = 3 * GB3 B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L21.(8分)有一透明硫酸盐溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入

15、0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_ _离子，肯定没有_ _离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_ _(4)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_ 沉淀部分减少时的离子方程式： 山东省泰安第五中学2013级月考高三化学试题答题卷一、选择题(本题包括15小题，52103=40分。每小题只有一个选项符合题意)123456789101112131415二、（本题包括2小题，共18分）16.(1) (2) 17.

16、(1) (2) (3) 三、(本题包括2小题，共20分。)18.(1) (2) (3) (4) 19.(1) KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O (2) (3) / / 四、（本题包括2小题，共22分。）20.(1) / / / (2) / / 21.(1) (2)_ _/_ _(3) (4) 参考答案：题号12345答案ACDCA题号6789101112131415答案BCCDCACCDA16.（1）ABCE ， 玻璃棒 、胶头滴管 、量筒。 （2）17. (1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O；反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；18. （1）Fe，Al2O3 （2）H2 CuO （3）2Mg+CO22MgO+C （4）SiO2+2CSi+2CO19. (1)1、5、3、3、3、3。(2) = 1 * GB3 I2SO32 H2O = 2ISO42 2H； = 2 * GB3 在步骤b后，增加操作：将分液