2022年福建福州市高三化学第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32-可能含有IABCD2、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的

2、离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是AK KwBK= KwCK KwD无法比较3、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是Aa电极为原电池的正极B外电路电流方向是abCb电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2Da电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol4、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是A若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液颜色没有变化B若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，

3、则c中出现白色胶状沉淀5、下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+） c（Cl-）BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=11014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解AABBCCDD6、下列关于金属的说法中不正确的是()A合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B合金仍然具有金属特性C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7、分类

4、是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A只有B只有C只有D只有8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子B标准状况下，11.2 L N

5、O和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NAC5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NAD将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA9、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD10、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是YXZAY是非金属性最强的元素BZ是金属元素CY的原子序数为a7DX的气态氢化物化学式为H2X11、25时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水

6、后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105）A水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH)B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/LD滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D该药剂

7、遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用13、下列实验操作能达到实验目的的是A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C探究铁的析氢腐蚀D测定双氧水分解速率14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指

8、二氧化碳15、下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2c(NH4+)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某

9、化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28 (1)你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。29、（10分）某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4

10、+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。设计如图所示的装置，取20.00mL溶液进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1m

11、olL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；(1)完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2)实验达到滴定终点的现象是_。(3)实验的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_。(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的

12、结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】还原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，故正确的有，故选D。【答案点睛】本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。本题的易错点为的判断，要注意溴水是少量的，溴水只与

13、SO32反应，与碘离子没有发生反应。2、A【题目详解】因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的离子积；答案选A。3、C【答案解析】根据图片信息，可知a电极反应2H2O4e =4H+O2，发生了氧化反应，a为电极为原电池的负极，A项错误；外电路电流由正极流向负极，即ba，B项错误；根据图片信息，b的的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，C项正确；由a极的电极反应方程式可知，a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为4mol，D项错误。点睛：原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。

14、注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。4、C【题目详解】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。故选C。5、D【答案解析】试题分析：A 、根据溶液电中性原则判断c（K+）c（Cl-），错误；B 、c（H+）/c（OH-）=11

15、014的溶液呈酸性，酸性条件下，I-和H、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应：Al3+3OH=Al（OH）3，先生成白色沉淀，不会立即产生气体，错误；D、向溶液中滴加氨水，Mg2和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，再加氨水，氢氧化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀部分溶解，正确。考点：考查离子反应、离子共存6、D【答案解析】A合金的硬度大，熔点低，故A正确；B合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故B正确； C活泼金属如Na、Mg、Al常用电解法冶炼，故C正确；D将钢闸门与直流电源的正

16、极相连，钢闸作阳极，活泼金属铁作阳极，容易失去电子而被腐蚀，所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀，反而能加快被腐蚀，故D错误；故选D。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。7、D【题目详解】硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；溶液、浊液都没有丁达尔现象，错

17、误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。8、C【答案解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1

18、+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质

19、及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。9、C【题目详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶

20、液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；答案选C。【答案点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。10、C【题目详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。11、A【分析】根据电解质溶液中

21、电荷守恒，离子的水解平衡常数的计算分析。【题目详解】A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误，符合题意；B.将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，溶液中OH-离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4+OH-，平衡常数K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)

22、= 1mol/L107molL-1/bLc(NH3H2O)1L= 210-5molL-1，计算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，故n（NH3H2O）=1/200 mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加bL氨水后的溶液中，n（NH4+）=200n（NH3H2O）=1mol，故B正确，但不符合题意；C.将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(N

23、O3-)=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4+OH-，平衡常数K= c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)= 1mol/L107molL-1/bLc(NH3H2O)1L= 210-5molL-1，计算得到c（NH3H2O）=1/200b mol/L，即0.005/b mol/L，故C正确，但不符合题意；D.溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)c(H+)=c(OH-)，故D正确，但不符合题意。故选A。【答案点睛】电离平衡常数只跟温

24、度有关，电离平衡常数不随浓度变化。12、C【答案解析】NaAl(OH)2CO3含有金属阳离子和碳酸根离子，所以属于盐，故A错误；NaAl(OH)2CO3有固定的组成，属于化合物，故B错误；NaAl(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、二氧化碳、水，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，故C正确；NaAl(OH)2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，不适合胃溃疡患者服用，故D错误。13、D【题目详解】A. 胶体粒径在于1-100nm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质，A错误；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑

25、浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；C. Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；D. 该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；故答案选D。14、C【题目详解】A酒精具有还原性，而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；B现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；C适量摄入油脂，根据相似相溶原理，有

26、助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；D格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；答案为C。15、A【题目详解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定，故A正确；B、X为Cl、Br，则与Fe发生反应生成FeX3，X为I，则与Fe反应生成FeI2，故B错误；C、Fe3具有强氧化性，能把I氧化成I2，故C错误；D、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热直到出现红褐色液体，停止加热，即为氢氧化

27、铁胶体，故D错误。16、C【题目详解】A. AlCl3逐滴滴入NaOH时直接生成NaAlO2，先没有沉淀，后出现白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出现白色沉淀，后沉淀消失，现象不同，故A不符合题意；B. Na2CO3逐滴滴入HCl时开始就有气泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故B不符合题意；C. NaHCO3逐滴滴入HCl与把HCl逐滴滴入NaHCO3都发生同样的反应，观察到相同的现象，故C符合题意；D. 氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水发生没有沉淀生成，现象不同，故D不符合题

28、意；答案选C。【答案点睛】反应物和生成物的量不同，导致现象不一样，可用互滴法鉴别。17、C【题目详解】A、氧化性：Fe3Cu2H，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3Cu2H，故错误；B、还原性：SO32IBr，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32IBr，故错误；C、OH结合H的能力强于其他，先反应的是OH，酸根越弱，结合H能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H与AlO2结合能力强于与SO32的结合因此顺序是OHAlO2SO32，故正确；D、根据C选项的分析，先于H结合，根据Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4，推出Fe3的结合OH的能力大于NH4，因此顺序是

29、HFe3NH4，D不正确；故选C。18、A【答案解析】A、 BaCl2与氨水不反应，故A符合；B、 MgCl22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Cl，故B不符。C、FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl，故C不符。D、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故D不符。故选A。19、B【题目详解】A反应前2 min内v(Y)=0.001 mol/(Lmin)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=40.001 mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，A错误；B反应开始时n(Y)=0.15 mol，达到平衡时n(Y)=0.10 mo

30、l，Y的物质的量减少0.05 mol，根据反应转化关系可知：反应达到平衡时产生Z的物质的量n(Z)=0.05 mol 4=0.2 mol。其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，若平衡不发生移动，达到平衡时Z的物质的量应该是20.2 mol=0.4 mol，但加入反应物，会使体系的压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的逆方向移动，则Z的物质的量比0.4 mol小，即n(Z)0.4 mol，B正确；C该反应的正反应为放热反应，温度改变对吸热反应影响更大。其它条件不变时，降低温度的瞬间，速率v逆降低比v正多，C错误；D对于该可逆反应，在反应开始时c(X)=c(Y)=0.015 mo

31、l/L，c(Z)=0，c(X)=c(Y)=0.005 mol/L，c(Z)=0.02 mol/L，故物质的平衡浓度c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z)=0.020mol/L，该温度下反应的化学平衡常数K=1.610-3，D错误；故合理选项是B。20、C【题目详解】50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2molL-1；A.Cl-浓度为1molL-1，故A错误；B Cl-浓度为4molL-1，故B错误；C .Cl-浓度为2molL-1，故C正确；D .Cl-浓度为3molL-1，故D错误；故选C。21、C【答案解析】A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找

32、合适的催化剂，选项A错误；B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项B错误；C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，选项D错误。答案选C。22、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)= =0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【题目详解】A分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol2NA m

33、ol-1 =0.5NA，B说法正确；C反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。二、非选择题(共84分)23、横行 怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间） 第三周期第A族 17 9 H2Sc(NH4+)c(H)c(OH)， 正确；综上所述，本题答案是：NH4Cl；。 (2)若上述关系中是正确的,溶液呈碱性,且c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)；，当溶液溶质只有NH4Cl和HCl（1:1）时，溶液显酸性，离子浓度大小关系：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)；当溶液溶质只有NH4Cl和NH3H2O（1:1）时，溶液显碱性，离子浓度大小关系：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)；