人教版初三上册化学 5.1.1 质量守恒定律 重点习题练习复习课件

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律1【2018常州改编】为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。请分析有关问题：(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)实验时观察到白磷燃烧，产生_，气球_。(3)实验前后天平保持平衡，说明_ _ _。防止锥形瓶底炸裂大量白烟先胀大后又缩小参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的

2、质量总和实验后若松开橡皮塞，则天平指针_(填“向左偏” “向右偏”或“指向中间”)。(4)实验时若取用白磷的量不足， 对实验的结果_(填“有” 或“没有”)影响。向左偏没有【解析】磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，气球胀大，冷却后，因瓶内氧气消耗，压强减小，气球变瘪；实验前后天平平衡，说明参加反应的白磷和氧气质量和等于生成的五氧化二磷的质量，遵守质量守恒定律；实验后若松开橡皮塞，外界的空气进入，指针会向左偏。2下列事实中不符合质量守恒定律的是()A蜡烛燃烧后，其质量变小B铁丝燃烧后，生成物质量比原铁丝的大了C湿衣服晾干后，质量变小D高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的减小【解析】质量守恒

3、定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。C3【2019黔西南】化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。A B C D【解析】化学反应前后原子的种类、数量、质量不变，元素的种类、质量不变，分子的种类改变，分子的数量可能改变。B4【2019绥化】在一定条件下，5 g A物质和7 g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6 g C，则生成D的质量是()A5 g B6 g C7 g D4 gB5a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为()A(ac)g B(abc)gC(abc)g

4、D(abc)gB6【2018百色】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()ACO2 BCl2 CO2 DN2【解析】利用守恒的思想来解答。化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不可能有含碳元素的物质。A 7下列关于质量守恒定律的说法正确的是()A参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积B100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律C31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷，消耗40 g空气D镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律D【解析】关于质量守恒定律要注意以下几点：1.适用于化学变化

5、，B是物理变化，不能用该定律解释；2.是质量守恒，不是体积守恒。如A不正确；3.强调参加反应的物质，如C中参加反应的是氧气，而不是空气。8【2019兰州】实验室加热一定质量的高锰酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是() D【方法规律】图像题解法要做到“三看”。一看坐标表示的是什么量，二看图像的起点、拐点和终点是否正确，三看图像的走向是否合理。加热高锰酸钾一段时间后产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，A中图像不应经过坐标原点，反应开始后二氧化锰质量逐渐增加，反应停止后不变，A、C不正确。反应前后，锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐增大，B错误，D正确。9酸雨形成过程中某一步

6、反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()A该反应是化合反应 B反应后分子、原子的数量减少C反应后质量减少 D反应前后硫元素的化合价不变A【解析】由微观示意图可知该反应可表示为：SO2O2 SO3，是化合反应；反应前后原子的数量不变，物质总质量不变，硫元素的化合价由4变为6，发生了改变，只有A正确。一定条件10(1)有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？为什么？(2)在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，则可判断锌可能与空气中的_物质发生反应，锌片的质量_(填“不变”“减少”或“增大”)

7、。没有道理；化学反应前后元素的种类不变，CaCO3中不含金元素，无法炼成金。O2、H2O、CO2增大11【2019内江】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是()A该反应为分解反应B该反应不遵守质量守恒定律C反应中甲、丙两种物质质量比为2 : 3D物质丁可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g643284反应后质量/g3224484D【解析】本题可根据表格中各物质的质量变化结合质量守恒定律来分析。反应后甲、乙的质量分别减少32 g、8 g，即有32 g甲、8 g乙参加反应；丙的质量增加40 g，即有40

8、g丙生成；该反应可表示为：甲乙丙，属化合反应，遵守质量守恒定律，反应中甲、丙的质量比为32 g : 40 g4 : 5，A、B、C均不正确；丁的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，D正确。12【2019滨州】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是()A该反应符合质量守恒定律B生成的甲、丙两物质的质 量比为8 : 1C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量等于 生成的甲和丙的质量之和B【解析】假设物质总质量为100 g，根据反应前后各物质的质量变化可知：18 g丁完全反应后生成2 g甲和16 g

9、 丙，生成的甲、丙质量比为1 : 8，B错误。13【2018黄冈】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法 中，不正确的是()Ax的值等于0.5 B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为8: 1 D该反应是化合反应物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243D14【2019河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是()A碳酸钠 B硫酸钠C碳酸氢钠 D氢氧化钠【解析】化学反应前后元素的种类不变，Na与CO2发生反应，生成物中一定只含有Na、C、O三种元素，B(Na2SO4)、C(NaHC

10、O3)、D(NaOH)均不符合题意。A15【2018娄底】某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是()A该有机物只含碳、氢两种元素B该有机物中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D无法确定C【方法规律】利用守恒法来解题。该物质燃烧生成CO2和H2O，则一定含有C、H两种元素，可通过定量计算来确定是否含氧元素。该物质中含碳元素质量为8.8 g 100%2.4 g，含氢元素质量为5.4 g 100%0.6 g，参加反应的该有机物质量为8.8 g5.4 g9.6 g4.6 g，由于2.4 g0.6 g4.6

11、 g，则该物质中一定含有氧元素。16【2019营口】物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO34HCl(浓) =2KCl2XCl22H2O，则X的化学式为()AClO2 BHClO CCl2O5 DHClO3【解析】根据反应前后原子的种类、数量不变来确定X的化学式。A17【2019衡阳】将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是()A表中a的值为2.8B参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16 : 11CX中一定含碳元素、氧元素D该反应属于分解反应物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.0

12、14.800.40反应后质量/g027.29.2aD【解析】根据质量守恒定律可知：a的值为6.012.87.28.82.8，参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：12.8 g : 8.8 g16 : 11，A、B均正确；该反应为丙醇与氧气发生反应，不属于分解反应，D错误；6.0 g丙醇中含碳元素质量为：6 g 100%3.6 g，含氢元素质量为6.0 g 100%0.8 g，7.2 g水中含氢元素0.8 g，则X中不含氢元素，8.8 g二氧化碳中含碳元素质量为：8.8 g 100%2.4 g，则X中一定含碳元素和氧元素，C正确。18物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不

13、变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究。提示：加热时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。请回答下列问题：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了如图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_，_。a端铜丝表面变黑玻璃棒左端下沉(3)实验结论：甲认为：在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的

14、总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。(4)你认为_的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_。甲化学反应前后原子的种类、数目、质量不变(5)导致其他实验结论错误的原因是_。因此，如果用_的反应来验证质量守恒定律，则一定要设计反应在密闭装置中进行。B中产生的气体逸散到空气中，C中空气中的氧气参与了反应有气体参加或生成19【2019绍兴】材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是： “容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。” 后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后