3.2 金属的活动性顺序 同步练习（原卷版+答案版）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2 金属的活动性顺序 同步练习（原卷版+答案版）3.2金属的活动性顺序一、选择题1.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是()A.金银铜铁都是重要的金属资源B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是()A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.露天放置，日晒雨淋D.链条表面涂机油3.下列四种金属中，活动性最弱的

2、是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响5.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是()A.MnH2SO4=MnSO4H2B.MgMnCl2=MgCl2MnC.FeMnCl2=FeCl2MnD.MnCuCl2=MnCl2Cu6.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量

3、y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是()A.溶液的总质量B.氢气的质量C.溶液中水的质量D.溶液中氢元素的质量7.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是()“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A.B.C.D.8.如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两圈不接触)，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫

4、酸铜溶液，在这个实验过程中()A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质B.铁失去电子，银得到电子C.铁圈和银圈左右摇摆不定D.银圈表面有红色的物质析出9.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A.铁B.金C.银D.铜10.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是()A.AgB.CuC.AlD.Zn11.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关()A.金属的导电性B.金属的延展性C.金属的颜色D.金属的活动性12.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡

5、产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断()A.铁的导电性比铜的强B.铁的金属活动性比铜的强C.铁的导电性比铜的弱D.铁的金属活动性比铜的弱13.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是()A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出14.用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的C

6、u时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是()A.消耗不同质量的H2SO4B.消耗相同质量的ZnC.消耗相同质量的CuOD.生成不同质量的硫酸锌15.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是()A.Ag，Fe，CuSO4溶液B.Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液C.Fe，Cu，AgNO3溶液D.Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液16.如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是()A.AlCuB.AlFeC.MgFeD.FeCu17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：。现将一包铜、铁的混合粉末加到盛有溶液的烧

7、杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜18.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是()A.图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B.图是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C.图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D.图是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系二、

8、填空题19.金属的防护措施有很多：保持干燥；加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；自身形成致密的氧化膜；改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。(1)洗过的铁锅要把它擦干：_。(2)不锈钢：_。(3)铁制农具进行发蓝处理：_。(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：_。20.运用金属活动性的知识，回答下列问题。(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质。(填“活泼”或“不活泼”)；(2)将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质是。21.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态

9、、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_；(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_。22.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用X表示)。23.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8

10、的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示(已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应)。试计算：(1)样品中铜的质量分数_；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量_；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。24.在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能置换酸中的_，前面的金属能把排在后面的金属从它的里置换出来。25.铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是。写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方

11、程式。26.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积(毫升)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是精品科学工作室乙(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是2A.导管口一有气泡冒出时B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时(3)

12、根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道A.参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价三、解答题27.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH7(填“”、“”或“=”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为?。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是。28.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Z

13、n合金稀硫酸滤液质量4.01011.26(1)Cu-Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”).(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.29.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。“银粉”的成分是_。稀硫酸的溶质质量分数为多少？_30.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪

14、器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是_；表格中，m_。(2)黄铜样品中锌的质量分数为_。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？31.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久

15、了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al6HCl=2AlCl33H2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。32.铝在生活生产中具有广泛的用途。(1)如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见

16、的气体单质，该气体单质是_。(2)铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。(3)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是?。A.稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低B.铝的活动性在化学反应中逐渐减弱(4)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)，铝箔完全溶解后剩余

17、溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。3.2金属的活动性顺序一、选择题1.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是()A.金银铜铁都是重要的金属资源B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C。2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是()A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.露天放置，日晒雨淋D.链条表面涂机油【答案】C3.下列四种金属中，活动性最弱的是()

18、A.MgB.AlC.ZnD.Ag【答案】D4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】A5.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是()A.MnH2SO4=MnSO4H2B.MgMnCl2=MgCl2MnC.FeMnCl2=FeCl2MnD.MnCuCl2=MnCl2Cu【答案】C6.如图表示向一定稀盐酸中加

19、入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是()A.溶液的总质量B.氢气的质量C.溶液中水的质量D.溶液中氢元素的质量【答案】D7.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是()“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A.B.C.D.【答案】D8.如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两

20、圈不接触)，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中()A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质B.铁失去电子，银得到电子C.铁圈和银圈左右摇摆不定D.银圈表面有红色的物质析出【答案】D。9.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A.铁B.金C.银D.铜【答案】A10.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是()A.AgB.CuC.AlD.Zn【答案】C11.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关()A.金属的导电性B.金属的延展

21、性C.金属的颜色D.金属的活动性【答案】D12.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断()A.铁的导电性比铜的强B.铁的金属活动性比铜的强C.铁的导电性比铜的弱D.铁的金属活动性比铜的弱【答案】B13.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是()A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观

22、察金属表面是否有金属析出【答案】D14.用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是()A.消耗不同质量的H2SO4B.消耗相同质量的ZnC.消耗相同质量的CuOD.生成不同质量的硫酸锌【答案】B15.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是()A.Ag，Fe，CuSO4溶液B.Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液C.Fe，Cu，AgNO3溶液D.Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液【答案】B16.如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是()A.AlCuB.AlFeC.MgFeD.FeCu【答案】D

23、17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：。现将一包铜、铁的混合粉末加到盛有溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜【答案】B18.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是()A.图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B.图是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C.图是向等质量的金属

24、镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D.图是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系【答案】D二、填空题19.金属的防护措施有很多：保持干燥；加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；自身形成致密的氧化膜；改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。(1)洗过的铁锅要把它擦干：_。(2)不锈钢：_。(3)铁制农具进行发蓝处理：_。(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：_。【答案】;20.运用金属活动性的知识，回答下列问题。(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质。(填“活泼”或“不活泼”)；(2)将一

25、定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质是。【答案】(1)不活泼，(2)银，硝酸锌21.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_；(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_。【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)产生黑色固体22.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如

26、图所示实验。(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_(未知金属用X表示)。【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)铁铜X23.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示(已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应)。试计算：(1)样品中铜的质量分数_；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量_；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】67.5%50g15

27、.1%24.在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能置换酸中的_，前面的金属能把排在后面的金属从它的里置换出来。【答案】氢盐溶液25.铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是。写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式。【答案】(1)(2)防止生成的纳米级铁粉自燃；知识点2列举金属与酸反应的现象和化学方程式。26.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克

28、，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积(毫升)甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是精品科学工作室乙(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是2A.导管口一有气泡冒出时B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道A.参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价【答案】(1)

29、乙(2)A(3)B三、解答题27.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH7(填“”、“”或“=”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为?。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是。【答案】(1)(2)+6(3)银28.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26(1)Cu-Zn合金属于材

30、料(填“金属”或“有机合成”).(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.【答案】(1)Cu-Zn合金属于金属材料.(2)Cu-Zn合金中Zn的质量分数为32.5%.29.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。“银粉”的成分是_。稀硫酸的溶质质量分数为多少？_【答案】气泡铝19.6%30.Cu与Zn的合

31、金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是_；表格中，m_。(2)黄铜样品中锌的质量分数为_。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？【答案】(1)Cu；17.4(2)44%(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为xH