【高中化学课件】第一节 分子的结构与性质 共价键课时2

1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键二、键参数:键长、键能、键角1、键能键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。键能、键长：共价键稳定性的两个参数键角：决定分子的形状 某些共价键的键能(1)、键能单位：KJ/mol(2)、键能是衡量化学键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。(3)、结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。如分子的稳定性：HFHClHBrHI注意：某些共价键键长（1pm=1012m）键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。2、键长(1)、因成键时原子轨道

2、发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。(2)、键长是衡量化学键稳定性的另一个参数：键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。(3)、结构相似的分子，键长的比较实质就是原子半径的比较。如比较HF、HCl、HBr、HI的键长，F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增长，键能依次减小，稳定性依次减弱。注意：3、键角(1)、多原子分子的键角一定 ，表明共价键具有方向性。在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。(2)、键角是描述分子立体结构的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2 180H2O 105NH3 107CH4 109284、共价半

3、径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径1、形成2 mo1HCl释放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr释放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.思考与交流2、N-H、 O-H 、F-H 键能依次增大，形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，所以N2、O2、F2的反应能力依次增强。3、分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。CO分子和N2分子的某些性质三、等电子原理等电子体：原子总数、价

4、电子总数相同的分子等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。（1）、等电子体的应用利用等电子体在性质上的相似性制造新材料硅和锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AlP)、砷化镓（GaAs）也都是良好的半导体材料。判断一些简单分子或离子的立体构型NH3和H3O+ 三角锥形SiCl4 和SiO4 4、SO42正四面体 (2)、一些常见的等电子体二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN、 C22二原子11电子的等电子体：NO、O2三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO、N3三原子18电子的等电子体：NO2、O3、SO2四原子24电子的等电子体：NO3、CO32、BF3、SO3(g) (1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短