高考总复习中和滴定（广东省信宜市信宜一中全市公开课）-精讲版课件

1、酸碱中和滴定 信宜一中2010年高考总复习之-思考几个问题:1中和滴定定义、原理？2实验仪器及试剂?3. 如何应用滴定管? 4实验步骤?滴定终点的判断? 2、原理： HCl+NaOH=NaCl +H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液即待测液3、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点4、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？滴定管的结构常见量器简介量筒、滴定管（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL 读数精

2、确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？0刻度在上，上下部各有一段无刻度5、滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化5.2D6.402.您读得准吗？

3、25.60D36、滴定前的各种准备过程 （1） 、滴定前滴定管的准备：洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液（2） 、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。4.（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD（3）、指示剂的选择及滴定终点的判断指示剂甲基橙 3.1-4.4 红橙黄酚酞 8-10 无浅红红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大指示剂的选择原则变色要明显变色灵敏

4、(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱： 呈酸性 甲基橙强碱滴定弱酸： 呈碱性 酚酞滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。5.（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙

5、或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D7.实验步骤1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管4、装液（超过零刻度）5、排空（排除滴定管下端的空气泡）6、量取待测液Xml装入锥形瓶，滴加指示剂7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定8、计算标准溶液体积9、计算待测溶液浓度，重复23次，10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值 8、注意事项：操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴淀操作2到3次9.数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl

6、)=0.1154 mol L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL 浓度 mol L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba10、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。c 未 = c 未 =c标V标V未 c标V标V未以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准

7、盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，

8、V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小例题 用标准NaOH 溶

9、液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。1偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、无影响例题练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大偏大无影响偏小无影响偏小偏大练习1练8：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面