化学教案－第六章 第三节 硫酸

1、化学教案第六章 第三节 硫酸第三节 硫酸 教材分析： 本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在学校学过稀硫酸的化学性质的基础上争论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特殊强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过试验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给同学读图方法，熟悉性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验学问为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。 教学目的与要求： 1. 使同学把握浓硫酸的性质； 2. 使同学了解硫酸的用途； 3. 使同学把握检验硫酸根离子的原理和方

2、法。 教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 教学难点：浓硫酸的氧化性 教学方法：试验法、叙述法、比较发觉法、例举法 教学用具：试验用品 课型： 新课 课时： 2 教学内容： 第一课时 新课的预备： 复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。 新课进行： 第三节 硫酸 一、硫酸 比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸 发觉：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸） 1、 纯硫酸的物理性质 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338，高沸点难挥发性。 说明：浓硫酸的稀释方法。 2、 浓硫酸的化学性质 浓硫酸具有吸水性、脱水

3、性和氧化性 硫酸的吸水性 三种形式：与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；汲取气体中水蒸气 干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；与结晶水合物反应。 【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。 硫酸的脱水性炭化（变黑） 【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 【试验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。 结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。 强调：C12H22O11 12C11H2O； 吸水性与脱水性的根本区分； 浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？ 硫酸的强氧化性 说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？ 【试验6-5】浓硫酸与铜

4、反应，要求同学留意反应现象，分析反应产物存在的依据。 化学方程式：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。 叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C2H2SO4=CO22SO22H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。 3、浓硫酸的用途，指导同学读135页图示，说明硫酸的用途。 新课的延长： 1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为 （A）0.45mol （B）o.450.9mol（C）0.9mol （D）0.45mol 2、设计一个试验，检验碳与硫酸反应的气体

5、产物的方法。 教学小结： 浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。 作业：P137二、 课后小结： 其次课时 新课的预备： 1、 回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？ 2、 浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？ 3、 浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？ 4、 提问：检验Cl方法。 新课进行： 二、 硫酸根离子的检验 设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？ 【试验6-6】要求同学留意比较试验现象

6、？ 稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解 三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解 Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解 按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液 加入盐酸或稀硝酸 稀硫酸 现 象 化学方程式 Na2SO4 现 象 化学方程式 Na2CO3 现 象 化学方程式 强调：BaSO4不溶于水，也不溶于酸； 检验SO42的方法，可溶性钡盐稀盐酸或稀硫酸。 化学反应方程式： H2SO4BaCl2=BaSO42HCl Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl Naa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O 说明：试验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。 争论题：如何用试验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？ 介绍选学内容： 硫酸钙 CaSO42H2O 2CaSO4H2O，石膏绷带、调整水泥凝固时间； 硫酸钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。 新课的延长： 检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？ 稀硝酸硝酸钡溶液 稀盐酸硝酸钡溶液 稀硝酸氯化钡溶液 稀