西藏林芝地区一中2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物AE能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是AA分子中所有原子均在同一平面内BAB所用试剂为C分子式为的酯有3种D等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等2、下列说法中正确的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B1体积某气态

2、烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同3、下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A B C D4、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生取代反应D1 mol苹

3、果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO35、下列属于吸热反应的是（ ）A镁的燃烧反应 B盐酸与氢氧化钠的反应C水的分解反应 D铝与盐酸的反应6、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4煤焦炭(CO+H2) CH3OHC4H10C2H4(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHABCD7、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B2Ag2O4Ag+O2CFe2O3+3CO2Fe +3CO2D2MgO(熔融)2Mg+O28、分类法是一种行之有效、简单易行的科学

4、方法。下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT同素异形体：C60、 碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A B C D9、下列过程的能量变化符合下图所示的是A酸碱中和反应BCH4在O2中燃烧CNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌DCaO溶于水生成Ca(OH)210、下列有关图示的说法正确的是A图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B图乙表示压强对2A(g

5、)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H”或“”下同)。(2)100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选

6、项符合题意）1、C【答案解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为142=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】A乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足

7、量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。2、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油与溴水均反应；B根据加成反应与取代反应原理分析；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消

8、耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。3、C【答案解析】苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；乙烷为烷烃，不能

9、使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。不同的易错点为，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。4、D【答案解析】由苹果酸的结构简式为知，含有羟基和羧基，能发生酯化反应，羟基能发生催化氧化反应，羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。【题目详解】A.苹果酸中的羧基在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，故A正确；B.苹果酸的结构简式为，羟基可以被催

10、化氧化，所以苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；C.苹果酸中的羟基在一定条件下能与酸发生酯化反应，也是取代反应，故C正确；D. 苹果酸的结构简式为当产物为NaHCO3时，1mol羧基消耗1mol碳酸钠，消耗的Na2CO3最多，而一个苹果酸分子中含有两个羧基，所以1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2molNa2CO3，故D项错误；正确答案为D。5、C【答案解析】分析：根据常见化学反应的特点、结合反应的放热或吸热情况分析解答。详解：A. 镁的燃烧反应一定是放热反应，A错误；B. 盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，一定是放热反应，B错误；C. 水的分解反应需要学生能量，属于吸热反

11、应，C正确；D. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查常见的放热反应和吸热反应判断，题目难度不大。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。平时多注意相关基础知识的积累和总结6、A【答案解析】、SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵，正确；、煤干馏可以得到焦炭，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，二者在一定条件下合成甲醇，正确；、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，正确；淀粉水解得到葡萄糖

12、，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，正确，答案选A。7、D【答案解析】A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， C正确；D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；故选D。【答案点睛】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活

13、泼性不同的金属冶炼的方法不同。8、B【答案解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，错误；由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，正确；在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程

14、；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，正确；所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。9、C【答案解析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【题目详解】A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C

15、. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为：C。10、C【答案解析】分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；

16、B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲P乙,故B错误；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) HNH3CH4 C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【答案解析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子

17、序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定

18、性由强到弱依次为H2ONH3CH4，故答案为：H2ONH3CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。19、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（Si

19、Cl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【题目详解】（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置，故答案为：。A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2

20、Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）=mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度=100%，故答案为：100%。20、B 玻璃棒 过滤 B 蓝 【答案解析】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I氧化成I2，将会引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I氧化成I2，引入K、Mn2杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇