四川省广元市武连中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省广元市武连中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = F

2、e(OH)3 + 5OH-参考答案：BA. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。答案选B。2. （6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的

3、是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层参考答案：D【分析】A胶体、溶液均可透过滤纸；B加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C二者均与NaOH反应；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：A胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B加热时镁离子发生水解，且水解生

4、成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体B. 用加热分解草酸晶体C. 实验室可用装置制备少量NH3D用测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq); H =57.3 kJ

5、/mol参考答案：B略4. 下列有关有机物的说法正确的是 A蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应 D可以用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5. 右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 ( ) A导管B连接供给氧气的钢瓶B导管B连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察和调节输出氧气的速度D该装置可让病人吸入湿润的氧气参考答案：A略6. 关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同

6、素异形体 3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成w.w.w.ks5u.c.o.m A B C D参考答案：C略7. 关于下列图示的说法不正确的是 A.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.装置可用于从溴水中提取单质溴 C.装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2 D.装置中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略8. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确

7、）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ?mol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ?mol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJ?mol1（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、

8、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJ?mol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJ?mol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判

9、断，热化学方程式书写方法，题目较简单9. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.

10、6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确故选D10. 2012潍坊二模某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，

11、则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的

12、体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1molL1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为 （ ） A11.2g B5.6g C

13、2.8g D22.4g参考答案：答案：B13. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HNHCHCl的电子式为H+:Cl: D热稳定性：H2SHF参考答案：B略14. 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-BpH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大

14、量共存，反之是可以的。A滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；BpH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。15. 下列说法中正确的是A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H = +119kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3kJmol-1

15、，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液

16、，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC

17、之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为 。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。参考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3

18、H2O （5）c、d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案:（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + H