2021-2022学年湖南省株洲市兖州第六中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市兖州第六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)参考答案：C略2. 下列电离方程式中，书写正确的是 ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CNaHCO3= Na+H+CO3 2- DHClOH+ + ClO参考答案：D略3. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （）A

2、C3H4 BC2H6 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略4. 下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又

3、化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。5. 如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为A BC D参考答案：A略6. 下列叙述错误的是（ ）ASO2作食品的漂白剂 B液氨用作制冷剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略7. 有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A5 B6 C7 D8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体 分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构

4、，即烷烃的同分异构体 （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子 （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子 （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原

5、子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况故选D点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种只要这样就可以了比如说丙烷有两种一氯代物8. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略9. 下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数

6、B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C. 除短周期外，其他周期均是18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族参考答案：B【详解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；B.元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族、1个族（第8、9、10三个纵行），故B正确；C.元素周期表中第六、七周期存在镧系和锕系，第六周期有32种元素，故C错误；D.X2+的核外电子数目为18，质子数为18+2=20，为Ca元素，位于第四周期第A族，故D错误。故选B。1

7、0. 下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：N=ND. 原子核内有18个中子的氯原子： 3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，正确。故选D。11. A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A

8、反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. BADCC. DBAC D. DABC参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是DABC，故选项D正确。12. 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ） A AgNO3

9、溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D CuCl2溶液参考答案：C略13. 硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AHNO3、NO、H2O BN2、HNO3、H2O CN2、O2、H2O DN2O、H2O参考答案：A略14. 反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C用B表示的反应速率为0.3molL1s1D用C表示的反应速率为0.6molL1

10、s1参考答案：B15. 下列反应中不属于加成反应的是 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_；乙酸分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A

11、、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋

12、势，用离子方程式解释原因_。参考答案：(1)FeCl3 2ClMnO2+4H+2H2O Cl2Mn2+ (2)4NH35O24NO6H2O (3)Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (4)2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO42-【分析】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；(4)若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是

13、硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2ClMnO2+4H+2H2O Cl2Mn2+；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH35O24NO6H2O；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH

14、)3OH=AlO2-2H2O；(4)若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O；收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3O2=4H2SO42-。18. 煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的_获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：_。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与 作用生成液态燃料。参考答案：干馏 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 氢气19. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半