《硝酸的复习》课件

1、硝酸的复习硝酸的复习问题：硝酸有哪些重要的物理性质？1.无色液体、有刺激性气味、与水互溶、易挥发2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数的增大而增大。一、硝酸的物理性质思考：2.将3x%与x%的两种硝酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 2x%，若为硫酸呢？若为氨水呢？ 3、硝酸、盐酸、硫酸这三种酸在物理性质方面有什么相同与不同的地方？ 1.哪些事实可以证明HNO3是一种挥发性酸？问题：硝酸有哪些重要的物理性质？1.无色液体、有刺激性气味、色、态气味挥发性常见浓度盐酸硝酸硫酸露置 空气中浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色液体无色油状液体无色液体刺激性气味无气味刺激性气味易挥发难挥发易挥发37986

2、9质量浓度减小质量增大浓度减小质量浓度减小98%浓硝酸“发烟”的原因是什么？“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了微小的硝酸液滴的缘故。色、态气味挥发性常见盐酸硝酸硫酸露置 空气中浓硝酸、浓盐酸思考：硝酸有哪些重要的化学性质？二、硝酸的化学性质思考：浓硝酸常呈黄色的原因是什么？如何消除黄色？1、不稳定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中，可以通入O2HNO3棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。见光要分解的药品：常见药品中，需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。思

3、考：浓硝酸如何保存？思考：硝酸有哪些重要的化学性质？二、硝酸的化学性质思考：浓硝练习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中体现的性质。D（1）Cu 与 HNO3(浓) （2）Cu 与 HNO3 (稀) （3）Fe 与 HNO3(稀、过量) （4）Fe（过量）与HNO3(稀) （5） C 与 HNO3 (浓) （6）FeO 与 HNO3(稀) （7）Na2SO3 与HNO3(稀) 练

4、习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错误的是 2、强氧化性a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子），反应时，硝酸显示强氧化性和酸性。b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化C、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，其本质是NO3在酸性条件下显示强氧化性。（一）与金属反应2、强氧化性a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并显示最问题：把3.84 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，当在标准状况下收集到1.68 L气体时，金属铜恰好全部消耗，求反应中消耗HNO3的物质的量及所得气体的平均相对分子质量。 电子守恒法：方程式法：原子守恒法： 涉及

5、两个反应两个未知数， 用二元一次方程组法如反应中的氮原子守恒如反应中铜升高的化合价总数 与氮化合价降低总数相等计算规律分析1：硝酸与金属反应的有关计算规律问题：把3.84 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，当1、 a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若ab=410.5，则反应中被还原的硝酸的质量为 ( ) A. bg B. b/2g C. 3b/4g D. b/4gD练习:225.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mLB1、 a g铜

6、与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若ab=44、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体 的物质的量是 （ ）A、0.01 mol B、0.03 mol C、0.04 mol D、0.01-0.03 molB注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用离子方程式计算，并关注过量计算。3、76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少210-3 mol，则溶液中H+同时下降 （ ）A、2.2 10-3 mol B、3.2 10-3 mol C、4.4 10-3 mol D、4.8 1

7、0-3 molC4、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol H分析2：硝酸与金属反应的实验探究问题1：在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的实验现象为 . 化学方程式为：(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 . (4)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时看到的现象是 ,反应的离子方程式是 .练习：将铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ）A、硝酸盐 B、硫酸盐 C、氯化铁 D、碳酸盐A C（1）硝酸与金属反应本质的实验探究分析2：硝酸与金属反应的实验探究问题1：在浓硝酸中放入铜片:铜和稀硝酸铜和浓

8、硝酸排除空气排除空气（2）硝酸与金属反应的实验装置探究铜和稀硝酸铜和浓硝酸排除空气排除空气（2）硝酸与金属反应的实问题1、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （1）设计装置A的目的是：问题1、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处为达到此目的，应如何操作：打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K （2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：铜丝上有气泡产生，稀H

9、NO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：为达到此目的，应如何操作：打开K，当装置C中产生白色沉淀时，（3）装置E和F的作用是：为实现此作用，其操作方法是：验证无色气体为NO 将注射器中的空气推入E中（3）装置E和F的作用是：为实现此作用，其操作方法是：验证无练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ）A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液CECPS+ HNO3（浓） CO2H3PO4H2SO4+ NO2 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。（二）与非金属反应练习：下列物质的溶液在长期放置的过程

10、中因被氧化而成黄色的是 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色 （ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化A因为NO3在酸性条件下有强氧化性，Fe2+ 、S2-、I-、SO32-、 SO2 、H2SO3及其盐， H2S 、 HBr、HI及其盐等还原性的物质不能与硝酸共存！（三）与还原性化合物反应 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：A因为N3、酸的通性（1）与指示剂作用：思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红； 浓硝酸使蓝色石蕊

11、试纸（液）先变红后褪色。（2）与活泼金属反应,但不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应： 比较与CuO、FeO的反应。（4）与盐反应： 比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应3、酸的通性（1）与指示剂作用：思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三4、与有机物的反应酯化反应：+HNO3浓硫酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。CH3CH2ONO2+H2ONO2 +H2O颜色反应：CH3CH2OH+HNO3 浓硫酸HO-NO2CH3CH2O-H-H HONO2 硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯4、与有机物的反应酯化反应：+HNO3浓硫酸与含有苯环结构练习：下列事实体现了

12、硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）浓硝酸可以和铜反应( )（3）木炭和浓硝酸反应( )（4）锌和硝酸不产生H2( )（5）氧化铜溶于硝酸( )（6）不用硝酸制SO2气体( )（7）用铁槽存放浓硝酸( )（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) cABAABAAA练习：下列事实体现了硝酸的什么性质？cABAABAAA三个性质总 结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸的通性2、不稳定性3、强氧化性4、与有机物反应三总 结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸的强氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O

13、4NaNO3 + NaNO2NH3.H2O与水反应与酸反应铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等Cl2、金属氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化与弱碱阳离子反应弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）氮及其化全合物之间的转化关系分解与碱反应水解酸性不稳定性与非金属反应与其它还原性物质反应与金属反应与有机物反应强氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaN4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的

14、，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时

15、学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑

16、学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只

17、要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发