天津滨海新区汉沽第八中学高一化学下学期期末试题含解析

1、天津滨海新区汉沽第八中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-存在 C用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D分别含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别开参考答案：C略2. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的

2、盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是A如图所示条件下，实验过程中没有热量损失B若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯参考答案：C略3. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( ) A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱

3、 D. 金属的导电性强弱参考答案：C4. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大解答：解：导电能力的大小，

4、要比较单位体积内离子浓度的多少A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关

5、键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化5. 密闭容器中有反应：A2B22AB，产物AB的生成情况如下图所示，a为X 、b为Y 时的情况，c为Y 时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热CAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热DAB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：C略6. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 18 g水

6、中所含的电子数为10NAB. 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NAC. 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD. 11.2 L氮气中含NA个氮原子参考答案：AA.1个水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为10mol，个数为10NA，故A正确；B.Fe与氯气反应生成FeCl3，则1molFe与足量氯气充分反应时转移电子的物质的量为3mol，个数为3NA，故B错误；C.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.3 molL1 Na2SO4溶液中所含Na的个数，故C错误；D.因未说明氮气是否处于标准状况，所以无法

7、计算11.2 L氮气中含有的氮原子个数，故D错误；答案选A。8. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )A碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B酸硫酸H2SO3 C酸性氧化物二氧化碳CO2 D碱纯碱Na2CO3参考答案：C略9. 下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl参考答案：C考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A：NaO

8、H为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答10. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答

9、案：D11. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是 （ ）A. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略12. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质熔点（）沸点（）密度（gcm-3）水中溶解性甲-9857.5

10、0.93可溶乙-84870.90可溶A. 蒸馏法 B. 结晶法 C. 萃取法 D. 过滤法参考答案：A由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根据沸点不同，利用蒸馏法将甲和乙互相分离。故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，把握信息，利用物质的性质差异选择分离方法。过滤，适用于分离不相溶的固体和液体；萃取适用于用于溶解度不大的液体混合物的分离，比如将溴水中溴和水分离，可采用四氯化碳萃取；蒸馏，适用于分离沸点相差较大的液体；结晶法适用于固体物质的提纯和分离。13. 室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A. 气体反应物的总体

11、积为0.448 LB. 有白烟产生C. 生成物中含有0.01NA个分子D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448 L，故A错误；B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15

12、；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ?L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C15. 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）A. 20mL0.3 molL-1Na2CO3 B. 10mL0.4 molL-1Na2CO3C. 25mL0.4 molL-

13、1Na2CO3 D. 15mL0.5 molL-1Na2CO3参考答案：C【详解】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。A碳酸钠的物质的量：0.02L0.3mol/L=0.006mol；B碳酸钠的物质的量：0.01L0.4mol/L=0.004mol；C碳酸钠的物质的量：0.025L0.4mol/L=0.01mol；D碳酸钠的物质的量：0.015L0.5mol/L=0.0075mol，显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为D，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中

14、物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的离子方程式为_。（4）操作的目的是_。（5）实验室进行操作的具体步骤是_。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度

15、线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上参考答案：(1)坩埚 (2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 (4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 (5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 (6) 胶头滴管、100mL容量瓶 CD解析：由分离流程可知，为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡

16、离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3。（4）根据以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、

17、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。A加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问

18、题：（1）写出单质R的一种工业用途_。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_。参考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案 (2)HCl

19、O4 (3)2SO2+O22SO3 (4)HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H (5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R、Z、X离子所带电荷可知，R元素位于第A族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素，据此解答。【详解】根据以上分析

20、可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。则（1）单质R是氯气，工业用途有制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于硫元素，则M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，则A为NaHSO3，A与氯水反应的离子方程式为HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H；（5）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，应是氨水。已知NH5中含有离子键和极性键，因此是由铵根和H组成的离子化合物，它的电子式为。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目中电子式的书写为易错点，解答时首先判断含有的化学键类型，另外注意氢负离子中2个电子是成对电子不能拆开。18. （10分）表1是元素周