天津程林中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、天津程林中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的

2、活化能不可能接近于零或等于零D.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC能使甲基橙变红的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32参考答案：D略3. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A红色溶液很快褪色 B

3、红色溶液不褪色C溶液中有沉淀生成 D溶液中有气泡产生参考答案：BC略4. 下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 ( )选项ABCD物质Na2CO3CH3COOHNH3H2ONa2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存参考答案：B试题分析：A、碳酸钠属于盐，不是氯碱工业的产品，错误；B、醋酸是弱酸，所以是弱电解质，可用来制取食醋，正确；C、一水合氨为弱电解质，易挥发，但不会见光分解，错误；D、硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，错误，故选B。5. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电

4、解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数参考答案：C6. M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4 DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内参考答案：B略7. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的

5、烃可能是（ ）A.含7个碳原子的芳香烃 B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃 D.含8个碳原子的芳香烃参考答案：C略8. 下列实验现象，解释或结论正确的是（） 选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2+、没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【专

6、题】实验评价题【分析】AK元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C甲苯与溴水不发生化学反应；D在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质【解答】解：AK元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，

7、静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大9. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （ ） A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰参考答案：B略10. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的

8、能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1molOH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NAB. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子参考答案：C【详解】A. 1molOH(羟基)中含有的电子数为9NA，1molNH4+中所含电子数为10NA，故A

9、错误；B. Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，转移电子数目为2NA，故B错误；C.由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的硫原子的物质的量均为6.4g/32g/mol=0.2mol，个数为0.2NA，故C正确；D. 标准状况下SO3是固体，无法用22.4L/mol计算，故D错误；故选C。12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

10、D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略13. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是（ ）A平衡后升高温度，K400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略14.

11、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略15. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10 c(MOH) D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、

12、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 试管B中的反应方程式为 ；II、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的 性、二氧化硫的 性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为： 。 III、

13、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。参考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是 ，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为 。（2）若M是某

14、元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为 。（3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题： X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式 含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式 M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s) M3+ (aq) + 3OH-(aq) 常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 10-38，要使M3+离子浓度降至10-5molL-1，溶液的PH应调至 。 (lg2=

15、0.3,lg5=0.7)参考答案：（1）Al(OH)3 ，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+（2）c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)(3) Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3.2略18. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

16、(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。参考答案：（8分）(1) (2分)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2) (1分)酸性氧化性(3) (1分)1.5(4) (2分)80% (5) (2分)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成略19. 甲醇是一种可再生能源，

17、具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 0。（1）上述反应的平衡常数表达式为K= ，以下有关说法正确的是_a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率d使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量（2）其它条件相同时，在T1、T2（T1 T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H -c kJmol-1则 CH3OH(l)+ O2(g) =