2021年山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高一化学测试题含解析

1、2021年山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 互为同素异形体的是A16O与18O BCH4与C2H6 C红磷与白磷 D正丁烷与异丁烷参考答案：C略2. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4 DHClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共

2、价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。3. 下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质参考答案：A4. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD参考答案：C略5. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=S

3、O2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 ()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略6. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度 分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量

4、浓度一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5 mol/L1=0.5mol

5、/L，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大7. 镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水参考答案：C略8. 有关原子的构成，下列说法正确的是（ ）A所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒B在离核较近的区域内运动的电子能量较低CL层最多可以排布18个电子D. 质子、中子和电子的相对质量都大约为1参考答案：B略9. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列

6、说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B考点：原子结构与元素的性质 分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素

7、、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等10. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4

8、-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1B、2C、3 D、4参考答案：B11. 叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A. NaN3中只含有离子键B. 1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2C. 当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.021022D. 常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项参考答案：C【详解】A.该化合物是离子化合物，含有离子键；N3-中还存在非极性共价键，A错误；B.没

9、给出气体所处状态，因此无法确定放出气体的体积，B错误；C.4.2 gN2的物质的量是n(N2)=4.2g28g/mol=0.15mol，根据分解反应方程式2NaN3 2Na+3N2可知，每有3molN2生成，转移2mol电子，则有0.15molN2生成时，即有0.1 mol电子转移，故转移电子数约为6.021023，C正确；D.由信息知NaN3化学性质不稳定，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，所以应在外包装盒上注明低温保存，不能剧烈震动，小心搬移等，D错误；故合理选项是C。12. 下列不属于取代反应的是 A乙酸乙酯的水解反应 B苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560C在铜作催化剂的条件下，

10、乙醇与氧气反应 D甲烷在光照条件下与氯气发生反应 参考答案：C略13. 下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略14. 下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）A除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸参考答案：AD略15. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应 B过量的铁与浓硝酸在常温

11、混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。参考答案：(1)乙醇 浓硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 (4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸

12、和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇 浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理

13、、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的质量；（3）反应中转移的电子个数。参考答案：（6分）（1）0.1mol 6.4g 1.2041023 （每问2分）略18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L 0.1

14、mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是（2）原混合气体中甲烷的体积是（3）求原混合气体中氮气可能的体积参考答案：1. 0.4mol 100g/mol2. 1.68L3. 原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L考点：有关混合物反应的计算专题：差量法分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3；（2）发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素

15、的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计

16、算氮气的体积解答：解：（1）混合气体的物质的量=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu 质量减轻m1mol 164gx 4.8g，解得x=0.075mol，将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol； （2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是

17、CaCO3，碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为2L0.1mol/L0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气