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文档简介

守恒思想在初高中衔接核心知识点中的应用——化学变化中的电荷守恒舟山市定海三中俞丹01知识梳理要点归纳02初高衔接例题精析03自主检测拓展思维CONTENTS目录1知识梳理

要点归纳

电荷守恒指的是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同

物料守恒

质子守恒

溶液三大守恒:

利用电荷守恒法的主要依据是电解质溶液的整体上呈电中性2初高衔接例题精析利用电荷守恒配方程式例1：K2CrO4+SO2+H2SO4—Cr2(SO4)3+K2SO4+H2OCr：+6→+3，得3e-S：+4→+6，失2e-3和2的最小公倍数为6，6÷3=2，6÷2=3。所以：Cr：+6→+3，得3e-×2S：+4→+6，失2e-×32K2CrO4+3SO2+H2SO4—1Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O再根据质量守恒定律，配平剩余系数2K2CrO4+3SO2+2H2SO=1Cr2(SO4)3+2K2SO4+2H2O利用电荷守恒算离子个数比例2某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中k+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比是多少？

设k+、Fe3+、Cl-的粒子个数分别为5.2.3已知阳离子的个数=1×5+3×2=11，阴离子个数=1×3SO42-的个数=（11-3）÷2=4所以Fe3+：SO42-=1：2根据溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等利用电荷守恒解化学方程式

例3把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气，在上述反应后的溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后生成氯化钠的质量为（）A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g解题思路：反应生成的NaCl中的Cl-全部来自于稀盐酸，而稀盐酸和金属恰好反应生成氢气，根据电荷守恒，每一份H2，需要2份的稀盐酸，也就能生成2份的NaCl∵Cl-在化学反应前后个数不变∴H2~2Cl-~2NaCl21170.4gX=23.4g

3自主检测拓展思维

现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19.45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？解题思路提示：因为盐酸完全反应，所以氯离子数目不变

先求出稀盐酸的质量

通过该关系求出金属的质量。答案：94.5

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