2022届内蒙古伊金霍洛旗重点中学中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氧气 B．过滤C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量2．下列说法中正确的是A．同种元素可以组成混合物B．地壳中含量最多的元素是硅元素C．纯净物都是由同种分子构成的D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与技术B．化学与能源①用扫描隧道显微镜获得苯分子图像②用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化①可燃冰将成为未来新能源②倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与生产①用氧气进行医疗急救②用生石灰做补钙剂①用铁桶来盛放波尔多液②用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁A．A B．B C．C D．D4．下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械5．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B．甲和丙都由原子直接构成C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子6．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO37．甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是()A．氧气、氮气，空气 B．氮气、空气、氧气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气8．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）A． B．C． D．10．某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．油脂二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:根据实验一回答:该实验通过____的现象，验证了酸与碱能发生反应。实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制_____________、______________相同。实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，写出三种不同类别的符合此条件的X_______实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与试管②中反应后溶液混合，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，底部有白色沉淀。设计实验方案，探究上层清液中的溶质成分，写出实验操作、预期现象和结论_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：写出上述反应的化学方程式_____；请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_____。14．为了方便人们的出行，继“共享单车”之后又出现了“共享汽车”。如图是某款“共享汽车”，该“共享汽车”是纯电动汽车。“共享汽车”的外部材料中属于有机合成材料的是____(填一种即可)；汽车外壳一般采用喷漆的方式防锈，其原理是_____电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，从保护环境的角度来看，电动汽车比传统燃油汽车具有的优点是____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？（查阅资料）（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。（猜想与假设）猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是_____。（实验探究）实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有_____。写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。（实验结论）猜想二正确。（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。16．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼性（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。②装置D的作用是什么？_____③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_____（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下反应生成氧气，但是长颈漏斗的下端应浸入液面以下，不然气体会从长颈漏斗中逸出，收集不到气体，不能达到实验目的，不符合题意；B、过滤应用玻璃棒引流，并且遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意；C、镁、锌的形状、大小、质量相同，稀硫酸的质量、溶质质量分数相同，根据金属的反应剧烈程度，可以比较锌和镁的活动性，能达到实验目的，符合题意；D、硫在空气中燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积相同，温度降至室温后，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。故选C。2、A【解析】

A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确；

B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；

C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；

D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。

故选：A。3、A【解析】

A、苯分子虽然很小，但用扫描隧道显微镜可以获得苯分子图像；汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体，用催化净化装置可以促进汽车尾气中的这些有害气体转化为氮气和二氧化碳。该选项完全正确，符合题意；B、化石燃料是不可再生能源，随着人类对化石能源的使用量日益增长，化石能源越来越难以满足人类的需求，现在科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”中主要含有甲烷水合物，甲烷具有可燃性，因此“可燃冰”将成为未来新能源，说法正确；高硫煤做燃料，产生较多二氧化硫气体，对空气造成污染，倡导大量使用高硫煤做燃料的做法是错误的。该选项不完全正确，不符合题意；C、氧气能供给呼吸，用氧气进行医疗急救，说法正确；生石灰和水反应生成放出大量的热会灼伤人的器官，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来做补钙剂，做法错误。该选项不完全正确，不符合题意；D、铁能和波尔多液中的硫酸铜反应，用铁桶来盛放波尔多液，铁桶会被腐蚀，做法错误；高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，说法正确。该选项不完全正确，不符合题意。故选A。4、B【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。5、A【解析】

由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。6、C【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。7、B【解析】

氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；燃着的木条在空气中能正常燃烧，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，故瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气。故选：B。8、C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。9、C【解析】

A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。故选C。10、B【解析】

A、蛋白粉中主要含有蛋白质，能为人体补充营养素蛋白质，不符合题意；B、上述配料中的物质都不含维生素，该饮料不能为人体补充维生素，符合题意；C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，该饮料能为人体补充无机盐，不符合题意；D、脂肪属于油脂，该饮料能为人体补充油脂，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蓝色沉淀消失水和稀盐酸的体积氢氧化钙粉末的质量酚酞、氧化铜、硫酸铜取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，溶质为氯化钠【解析】

（1）实验一中，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸后蓝色沉淀消失，验证了酸与碱能发生反应。（2）做对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件是否对实验有影响，故实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制水和稀盐酸的体积相同、氢氧化钙粉末的质量相同。（3）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液不是碱性，即氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入氧化铜，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。（4）试管②中含有生成的CaCl2、过量的稀盐酸。实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，与试管②中反应后溶液混合，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，说明反应后的溶液呈中性或酸性，即稀盐酸恰好反应或过量，底部有白色沉淀，则沉淀是CaCO3，故上层清液中不含有稀盐酸，溶质成分是：氯化钠、氯化钙。取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，则溶质为氯化钠。【点睛】对比实验的变量唯一性，是解答对比实验题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl72.4%10%102.2【解析】

（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯度=×100％=72.4％（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g÷11.1%=10g过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=×100％=10％（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t×72.4％=72.4t此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】

根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析，故填：方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析，故填：方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析，故填：方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【点睛】灵活运用酸的通性，可顺利解答此题，同学们在日常的学习中要注意活学活用。14、橡胶(或塑料)隔绝水和氧气节约化石燃料，减少污染物的排放【解析】

(1)玻璃属于无机非金属材料，钢铁和铝合金属于金属材料，橡胶与塑料属于有机合成材料；故填：橡胶(或塑料)；(2)汽车外壳一般采用喷漆的方式防锈，能隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气；(3)传统燃油汽车由于汽油燃烧不充分会产生一氧化碳，同时排放出氮的氧化物和烟尘等污染物；电动汽车可以节约化石燃料，减少污染物的排放，故填：节约化石燃料，减少污染物的排放。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O实验步骤；取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠。实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率【解析】

[猜想与假设]由查阅资料信息和质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以猜想一不正确，其原因是：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质。故填：脱氧剂成分中没有含铜元素的物质；[实验探究]氧化铁是红棕色固体，取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；不能被磁铁吸引，且又与硫酸不反应的黑色固体是炭粉；故填：黄；氧化铁、炭粉；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；[拓展延伸]氯化钠能够加快铁生锈，实验方案：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。故填：实验步骤：取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠；实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈；实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。16、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠铜AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量56%【解析】

（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选②④；

（