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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质,既能导电又属于电解质的是A.熔融的氢氧化钾B.氯化钠溶液C.铜固体D.氯化镁晶体2、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3、下列变化中,属于化学变化的是()A.轮胎爆炸 B.玻璃破碎 C.冰棒融化 D.菜刀生锈4、下列各组物质中,所含分子数相同的是A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和22gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN25、实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L6、明代《本草纲目》中一条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏7、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A.强酸B.高沸点酸C.脱水剂D.强氧化剂8、下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质9、化学概念在逻辑上存在如下关系,对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于包含关系B.离子反应与置换反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系10、下列实验操作或叙述正确的是A.因为Ba(NO3)2易溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道B.检验某溶液中是否含有SO42−时,为防止Ag+、CO32-等离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀物C.标准状况下,22.4
LNH3溶于910g水中,得到的溶液密度为0.91g·cm-3
,则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.某无色溶液中加入盐酸生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-11、下列表示或说法不正确的是()A.F—的结构示意图: B.中子数为20的氯原子:3717ClC.S2—的结构示意图: D.HD一种是化合物12、下列说法正确的是()A.HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B.HCl溶于水或融熔状态下均能导电C.盐酸是电解质,酒精为非电解质D.盐酸属于无氧酸,H2SO4溶液属于含氧酸13、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法,不正确的是()A.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌C.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”14、下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是A.CuO+H2Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列离子方程式书写正确的是A.氧化铝溶于稀硫酸中:B.碳酸钙与稀盐酸反应:C.氢氧化钠溶液中通入:D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:16、下列四幅图中,小白球代表的是氢原子,大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下,等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-,则甲厂废水中一定不含_______和________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是________(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:__________________________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式),可用来浇灌农田。18、某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-.(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。(2)写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________;⑤______________________________________________________。19、海洋资源应用非常广泛,从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题:I.实验室用氯化钠固体配制1.0mol・L-1的食盐水500mL。(1)所需仪器为容量瓶(规格为____)、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。(2)配制时,下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填字母)无影响的有_____,偏大的有______,偏小的有_______。A.称量时使用了生锈的砝码B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出C.容量瓶未干燥即用来配制溶液(3)若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线,应如何处理?_______II.海藻中含有丰富的碘元素,某课外活动小组欲从海藻中提取碘(已知过程②中反应的离子方程式为2I—+C12=2C1—+I2),设计如下的流程:(4)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:①_______,③______。(5)提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是______。A.酒精B.醋酸C.苯20、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL,请回答下列问题:应选择____mL的容量瓶,用天平称取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,不能损失点滴液体,否则会导致溶液的浓度______。有人认为,用这种方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液,而无法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液,你觉得他的理由是__________________________________________。选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。萃取分液
升华
结晶
过滤
蒸馏
分液分离饱和食盐水与沙子的混合物______;从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______;从碘水中提取碘单质______;分离水和汽油的混合物______;分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。21、一定量的某有机物A完全燃烧后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。(1)A的分子式为____________________。(2)根据其分子组成,A的类别可能为__________或__________(填物质类别)。(3)A可与金属钠发生置换反应,其H-NMR(氢核磁共振)谱图显示有三组吸收峰,请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式:____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物;导电的原因是有自由移动的电子或离子,据此利用排除法作答。【详解】A.熔融的氢氧化钾,是化合物,且在此状态下电离会生成自由移动的钾离子和氢氧根,因此可以导电,是电解质,故A项正确;B.氯化钠溶液含有自由移动的离子,可以导电,但属于混合物,因此不是电解质,故B项错误;C.铜固体有自由移动的电子,可以导电,但不是化合物,不属于电解质,故C项错误;D.氯化镁晶体是电解质,但是镁离子和氯离子不能自由移动,因此氯化镁晶体不导电,故D项错误;答案选A。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是,判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质在特定条件(水溶液或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。2、A【解析】
有图片可知,该反应是一种单质和一种化合物反应,生成另外一种化合物的反应,属于化合反应,答案选A。3、D【解析】
A.轮胎爆炸,气体膨胀,为物理变化,A错误;B.玻璃破碎,玻璃的成分未发生变化,为物理变化,B错误;C.冰棒融化,水由固体变为液体,为物理变化,C错误;D.菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应,化学变化,D正确;答案为D。4、C【解析】试题分析:A.M(H2)≠M(O2),则10gH2和10gO2的物质的量不同,含有的原子数不同,故A错误;B.n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol,含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol,故B错误;C.n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol,原子的物质的量为1.5mol,0.75molBr2含有1.5mol原子,故C正确;D.n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,与0.1molN2含有的原子数不同,故D错误;故选C。考点:考查物质的量的计算。5、C【解析】
由4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,以此来解答。【详解】A.反应中HCl失电子为还原剂,MnO2得电子为氧化剂,选项A正确;B.根据化合价的变化可知,反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价,每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol,选项B正确;C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用,选项C不正确;D.转移电子的物质的量为1mol时,生成氯气为0.5mol,标准状况下Cl2的体积为11.2L,选项D正确;答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查,题目难度不大。6、A【解析】
由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏方法,故合理选项是A。7、B【解析】
氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了强酸制弱酸,还有强氧化剂制若氧化剂,强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸,总之都是以强制弱。8、C【解析】
A、HCl溶于水能导电,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,属于电解质,A错误;B、NH3和CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,C正确;D、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误;答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点。9、A【解析】
A.根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质,化合物与电解质属于包含关系,选项A正确;B.部分置换反应有离子参与属于离子反应,离子反应与置换反应属于交叉关系,选项B错误;C.分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液,溶液包含在分散系中,属于包含关系,选项C错误;D.凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,氧化物与碱性氧化物属于包含关系,选项D错误;答案选A。10、B【解析】
根据SO42−、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】A项:Ba(NO3)2为易溶于水的重金属盐,将含Ba(NO3)2的废液倒入水池、冲入下水道,会污染环境。A项错误;B项:检验SO42−时,先加稀盐酸将溶液酸化,排除Ag+、CO32-等离子的干扰,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀物。B项正确;C项:标准状况下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水质量为927g,体积为1019mL,物质的量浓度不等于1mol/L。C项错误;D项:能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D项错误。本题选B。11、D【解析】
A.F—核内9个质子,核外有两个电子层,电子数分别为2、8,结构示意图为:,选项A正确;B.中子数为20的氯原子,质子数为17,质量数为20+17=37,可表示为:3717Cl,选项B正确;C.S2—核内16个质子,核外有三个电子层,电子数分别为2、8、8,结构示意图为:,选项C正确;D.HD是由1H和2H组成的氢气单质,不是化合物,选项D不正确;答案选D。12、A【解析】
A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子,故A正确;B.HCl是共价化合物,溶于水能电离出阴阳离子而导电,熔融状态下不电离,不能导电,故B错误;C.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,不是电解质也不是非电解质,酒精不能自身电离,为非电解质,故C错误;D.盐酸、H2SO4溶液是混合物,严格的说HCl是无氧酸,H2SO4是含氧酸,故D错误。答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件:①离子化合物(如:大多数盐、强碱)既能在水溶液中电离、导电,又能在熔融状态下发生电离、导电;②共价化合物(如:液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电,在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电,来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。13、B【解析】
A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性,A正确;B、固体灼烧应在坩埚中进行,溶液蒸发在蒸发皿中进行,B错误;C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质,发生氧化反应,C正确;D、碘单质在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有机溶剂,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,D正确。答案选B。14、C【解析】
A.Cu、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且属于置换反应,故A不选;B.Mn、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,且属于分解反应,故B不选;C.Fe、C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,故C选;D.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故D不选;故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB,要注意审题:属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应,常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。15、D【解析】
A.氧化铝不可拆成离子形式,故A错误;B.碳酸钙不可拆成离子形式,故B错误;C.氢氧化钠溶液中通入Cl2,离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故C错误;D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑,故D正确;答案:D【点睛】只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。16、C【解析】试题分析:氦气的摩尔质量为4g/mol.氢气的摩尔质量为2g/mol,设质量为4g,则氦气的物质的量为:4g4g/mol=1mol,氢气的物质的量为:4g考点:考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】
甲厂的废水含有OH-,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子,而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH-,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析,(1)甲厂的废水含有OH-,则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是,铁的活泼性大于银,加入铁粉后可回收银,反应的离子方程式是:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;(3)若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀,溶液中的溶质主要有KNO3。18、Cl-SO42-CO32-BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分,进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀,白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡,碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳,二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子,滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀,说溶液中有氯离子,故答案为Cl-,SO42-,CO32-;(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应,离子方式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应,离子方程式为:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子:加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀。2.硫酸根离子:加入盐酸酸化,再加入氯化钡,产生白色沉淀。3.碳酸根离子:加入氯化钙或氯化钡,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、500mL胶头滴管CAB应倒掉溶液,洗涤容量瓶,重新配制过滤萃取C【解析】
I.(1)实验配制500mL1.0mol・L-1的NaCl溶液,所以还需要500mL容量瓶;根据实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,来分析。(2)根据c=n/V分析可知。(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,无法补救,应倒掉溶液,洗涤容量瓶,重新配制。II.(4)根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—+C12=2C1—+I2和流程分析。(5)因为苯不溶于水,碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度,酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I.(1)实验配制500mL1.0mol・L-1的NaCl溶液,所以还需要500mL容量瓶;实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,最后需要胶头滴管定容,故答案为500mL;胶头滴管。(2)A.称量时使用了生锈的砝码,溶质的质量偏大,物质的量偏大,根据c=n/V分析可知,所配溶液的浓度偏大;B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出,溶质的质量偏小,物质的量偏小,根据c=n/V分析可知,所配溶液的浓度偏小;C.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液的体积和物质的量无影响,所配溶液的浓度不变。故答案为C;A;B。(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,无法补救,应倒掉溶液,洗涤容量瓶,重新配制,故答案为应倒掉溶液,洗涤容量瓶,重新配制。II.(4)①是过滤操作,已知过程②中反应的离子方程式为2I—+C12=2C1—+I2,③中加入了有机溶剂,萃取溶液中的I2,故操作为萃取,故答案为过滤;萃取。(5)提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是苯,因为苯不溶于水,碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度,酒精、醋酸与水都互溶,故选C。【点睛】萃取剂选择的原则:(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(3)萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。20、偏大偏小由于NaOH固体极易潮解,无法精确称取1.000gNaOH固体CAFE【解析】
(1)①根据n=cV和m=nM来计算,注意按照配置250mL溶液计算;②根据c=来进行误差分析③根据氢氧化钠易潮解的性质分析;(2)①固液分离,采用过滤的方法;②氯化钠的溶解度
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