碱金属（第二课时）

1、下列物质中，阳离子与阴离子物质的量之比为1：1的是（）ACaCl2BNa2O2CKO2DH2O22、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的二分之一，将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了（）A3.2克B4.4克C5.6克D6.4克课前小练习3、将CO、H2和甲醛三种混合气体mg，在氧气中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2吸收后，Na2O2固体的质量增加了

克。4、在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2，然后分别充入以等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器内压强几乎为零的是（）ACH4、CO2BCO2、O2CCO2、H2DO2、CH4碱金属（第二课时）复习目标1、了解候德榜制碱法的原理、掌握NaOH的性质和用途2、握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）3、氢氧化钠⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂7、氢氧化钠的制法：①常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通电补充知识2、工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O补充知识3钠的其他化合物化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃去污、耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·10H2O大苏打、海波照相定影剂NaNaClNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2OH2OCl2或HClO2O2O2H2OH2OCa(OH)2CO2CO2HClHClHClCO2HClHCl或Cl2它们原子半径的变化规律是：它们还原性的变化规律是：它们熔点、沸点的变化规律是：

原子半径逐渐增大二、碱金属元素的变化规律（按LiNaKRbCs的顺序）还原性逐渐增强熔点、沸点逐渐降低⑴原子结构：①相似性：

最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。②递变性：电子层数：Li<Na<K<Rb<Cs

原子半径Li<Na<K<Rb<Cs

⑵碱金属的物理性质①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电②递变规律：从锂到铯密度呈减小趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低

⑶化学性质：①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：Li<Na<K<Rb<Cs均为活泼金属，是强还原剂②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，

从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

。

③在空气中迅速被氧化从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂：

锂：氧化物钠：氧化物；过氧化物钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。铷或铯放入水槽中发生爆炸［例题］将2.3g钠投入水中，使所得溶液中每9个水分子中有1个Na+，需要多少克水？练习