2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-氯(第2课时)作业1

学必求其心得，业必贵于专精第2课时氯离子检验和卤素一、选择题1．以下说法中正确的选项是（）A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂,碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C．氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用D．溴化银用于人工降雨,单质碘加入食盐中制加碘盐2．以下物质的保存方法正确的选项是（)A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水平时保存于无色试剂瓶中3．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后，再加入过分的稀盐酸,完好反应后，离子数目没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+4．以下物质与其用途相吻合的是（）①Cl2—-做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸AgI-—人工降雨④碘元素——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在NaClO-—漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤、全部5．以下物质在空气中久置，不．会．变．质．的是（）A．新制氯水33学必求其心得，业必贵于专精B。Na2O2C。漂白粉D.NaCl6．将KCl和KBr的混杂物38.7g溶于水配成500mL溶液,通入过分的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g,则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为(）A．1:1：2B．2：1:1C．1：2；1D．2：2;17．向1LFeBr2溶液中通入1。12L(标准情况下)Cl2，测得溶液中cBr-)＝3c（Cl-),反应过程中溶液体积变化忽略不计，以下说法中正确的选项是(）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+)＝0。1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c（Fe2+）D．原溶液中c(Br一)＝0。4mol/L8．向FeI2、FeBr2混杂溶液中通入适合氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况以下列图．则以下说法中不正确的选项是A．还原性：I‐＞Fe2+＞Br‐B．原混杂溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I‐）：nBr‐）═2：1:39．碘是一种与人的生命活动亲近相关的元素，已知I2能溶于﹣NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH═5I-不牢固﹣—﹣+IO3+3H2O(HIO,易═I3，溴化碘（IBr）是一种卤素互发生歧化反应）和I2+I化物，拥有与卤素单质相似的性质,以下反应方程式中不正确的是2﹣﹣﹣﹣﹣—A．IBr加入Na2S溶液中产═I+S↓B．IBr加入KI溶═B+I3生黄色浑浊:IBr+S+Br液中:IBr+2IrC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+HOD．IBr加入+溶液中：—+AgNO334学必求其心得，业必贵于专精3IBr+5Ag+3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO3+6H10．已知以下四组实验:①KMnO4向晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③FeCl2向溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色.则以下判断不．正．确．的是A．实验①能够证明Cl－拥有还原性B．上述实验能＞Br2够证明氧化性：Cl－3+C．上述实验能够证＞Cl2＞I2D．由上述实验不能够判断氯气能明氧化性：MnO4＞Fe使湿润的淀粉KI试纸变蓝－11．碘在地壳中主要以NaIO3的形的形式存在,几种微粒之间有式存在,在海水中主要以I以下列图关系，依照图示转变关系推测以下说法不正确的选项是A．可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中可否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI—淀粉试纸变白的原因可能是:5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱序次为Cl2＞I2＞IO3D．路子Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA12．以下物质的检验，其结论必然正确的选项是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色积淀，加入HNO3后，白色积淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中必然含有SO2﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中必然含有CO2﹣C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口,观察试纸可否变蓝判断可否收集满D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品必然是单质钠13．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶35选XY项B2SClC学必求其心得，业必贵于专精液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时,耗资Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2B．2:1：3C．6：3：2D．3:2：114．将X气体通入BaCl2溶液，未见积淀生成，尔后通入Y气体，有积淀生成.X、Y不能能是（）二、实验题15．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘,其实验过程以下：(1）向含碘废液中加入稍过分的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；－。（2）该操作将的目的是（2)操作X的名称为.I2还原为IpH约为(3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至2，缓慢通入Cl，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验必定控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为:a、b;仪器b中盛放的溶液为.（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水办理剂。现用ClO2氧化酸性含I－废液以回收碘。①写出－；的离子方程式ClO2氧化I的②若办理含相同物质的量的I－酸的物质的性废液以回收碘，所需Cl量是ClO2倍。16．某化学活动小组设计以以下列图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以研究湿润的Cl2与Na2CO3反应获取的固体物质的成分。证。到的固体成分进行猜想和验36学必求其心得，业必贵于专精（1)写出装置A中发生反应的化学方程式：.（2）装置B的主要作用是。（3）向C装置中通入必然量①提出合理猜想必然含有Na2CO3.

的氯气后,测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。能够确定的是C获取的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C中得NaHCO3和；可能含有节余的②设计方案,进行成分检验.请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。1、实验步骤2、预期现象和