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文档简介

食醋总酸度的测定实验目的1、掌握食醋总酸度测定的原理和方法；

2、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。

实验原理

食醋是混合酸，其主要成分是HAc(Ka=1.8×10-5，CKa＞10-5)，

计量点时，溶液pH约为8.72，选用酚酞作指示剂，滴定至微红色。

V(食醋)——参加反应的食醋体积；M(HAc)——醋酸的分子量；C(NaOH)——NaOH标准溶液的浓度；V(NaOH)——滴定消耗的NaOH的体积。实验内容1、食醋的稀释；2、中和滴定；3、食醋总酸度的计算。

实验操作10ml食醋250ml25ml微红色记录NaOH体积吸量管吸取定容吸取NaOH标准溶液滴定2滴酚酞试剂60ml蒸馏水滴定管的使用滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。酸式滴定管（玻璃旋塞）：用于盛放酸性溶液、中性和氧化性溶液。碱式滴定管（橡皮管+玻璃珠）：用于盛放碱性和无氧化性溶液。酸式滴定管的玻璃活塞碱式滴定管的玻璃珠分类使用前检查是否漏水，酸式管活塞转动是否灵活，涂凡士林；碱式管更换胶皮管或玻璃球；洗涤时要求管壁湿润洁净，不挂水珠；用待装液润洗2～3次，每次约10mL；装液至0.00刻度以上；排气泡；调节初读数为0.00，或近0的任一刻度，以减小体积误差。

使用前准备右手三指拿住锥形瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向圆周运动，边滴边摇动；逐滴连续滴加，临近滴定终点时，使液滴悬而未落，轻碰锥形瓶壁，即加半滴，用蒸馏水冲下或用溶液涮下；滴定至终点后，将滴定管从架上取下，用右手大拇指和食指捏住无刻度处，保持垂直，视线与凹液面底部平行

(深色溶液读两侧最高点)，数值保留两位小数；滴定结束后，滴定管

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