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文档简介

普利斯特里（1733—1804）英国化学家，自学成才的气体化学大师舍勒（1742—1786）瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究拉瓦锡（1743—1794）法国化学家，他建立了燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元一、空气是由什么组成的Hg﹢O2

→HgO△汞﹢氧气→氧化汞加热氧化汞→汞﹢氧气加强热HgO→Hg﹢O2

加强热实验结论：空气由氧气O2和氮气N2组成，氧气约占空气体积的1/5该实验中选择使用汞的优点有

。

A.实验过程中没有污染B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C.在汞槽中起到液封的作用

D.生成的物质加热分解又能得到汞和氧气B、C、D二、实验室测定空气中氧气含量【实验步骤】①检查

；②夹紧胶皮管③点燃红磷、立即伸入、塞子塞紧④冷却后打开止水夹【实验现象】红磷燃烧产生黄色火焰，伴有大量白烟进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5【实验结论】O2约占空气体积的1/5气密性【实验原理】红磷燃烧，消耗O2，生成固体（极易溶于水）；冷却后，使瓶内压强减少，小于外界大气压，形成压强差，打开止水夹后，烧杯中的水倒吸进集气瓶，且进入体积约为消耗O2体积反应原理：思考：集气瓶中少量水的作用？烧杯中水的作用？二、实验室测定空气中氧气含量五氧化二磷红磷+氧气点燃P+O2

P2O5点燃【可燃物的选择】（1）能否用硫粉、木炭粉代替红磷？（2）能否用铁丝代替红磷？（3）能否用镁条代替红磷？小结：反应物最好选择二、实验室测定空气中氧气含量①生成物非气体②易与O2反应③只与O2反应【误差分析】（1）进入水的体积不到1/5？①装置气密性不好②红磷量不足③未冷却到室温就打开止水夹（2）进入水的体积大于1/5？①未夹紧止水夹②伸入燃烧匙太慢二、实验室测定空气中氧气含量【实验步骤】①检查气密性②夹紧胶皮管③点燃红磷、立即伸入、塞子塞紧④冷却后打开止水夹二、实验室测定空气中氧气含量【反思评价】（1）教材实验有何缺陷？（2）符合改进？（1）进入水的体积不到1/5？①装置气密性不好②红磷量不足③未冷却到室温就打开止水夹（2）进入水的体积大于1/5？①未夹紧止水夹②伸入燃烧匙太慢Eg:用如图所示装置粗略测定空气中氧气的体积分数：(1)向烧杯中加入适量水，水与生石灰反应放热，其目的是

。(2)可以观察到管内现象：①白磷（足量）

；②活塞开始向

移动；③随温度降低，活塞最终向

移动。(3)实验结束并恢复常温，活塞应停在约刻度

处，据此可得出的结论

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