微专题5-元素化合物的综合应用(二)-化学工艺流程题课件

微专题5元素化合物的综合应用(二)——化学

工艺流程题微专题5元素化合物的综合应用(二)——化学1.解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。核心知识透析1.解题要领必备核心知识透析2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质表面处理用1.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________。高考真题研究答案2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O解析根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。解析1234561.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。答案解析NaHSO3解析酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。123456(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________________________。答案解析得到NaHSO3过饱解析工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。和溶液123456②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___2.(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.41234562.(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。答案解析123456回答下列问题：答案解析123456(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是__________________。答案解析PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋123456(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______；氧化除解析闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，发生一系列化学反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，有利于除杂，若不通入O2，无法除去溶液中的杂质Fe2＋。123456解析闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________________。答案解析Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋解析溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。123456(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回_____工序继续使用。答案解析Zn2＋＋2e－===解析电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋和H＋。因为溶液中的Zn2＋浓度较大，所以阴极电极反应式应该是Zn2＋＋2e－===Zn，阳极放电的是OH－，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。Zn溶浸123456(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____3.[2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。答案碘酸钾1234563.[2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]KIO3是一种重(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：答案解析“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。加热KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)123456(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示解析Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。123456解析Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法4.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：答案解析回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______________________。100℃、2h或90℃、5h1234564.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFe解析由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、2h，也可采用90℃、5h。123456解析由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、(2)“酸浸”后，钛主要以

形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________。答案解析FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋

＋2H2O解析反应物有FeTiO3，由生成物有

可知，反应物中还含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷，配平。123456(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：答案解析温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降解析温度低，转化速率慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。123456(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为____。答案解析4解析由化合物中所有元素化合价代数和为0，有15个O原子共22价，设－2价氧原子为x个，－1价氧原子则为(15－x)个，有－2x－(15－x)＝－22，x＝7，则－1价O原子共8个，即有4个过氧键。123456(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。答案Fe3＋恰好沉淀完全时，值为0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀123456(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________________________________________________。答案解析2FePO4＋解析反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。123456(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化5.(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：答案解析回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_________________，还可使用_______代替硝酸。将Fe2＋氧化为Fe3＋双氧水1234565.(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟解析Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋氧化为Fe3＋。双氧水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋且不会引入杂质。123456解析Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________________。答案解析SiO2SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。它可以溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。123456(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱(3)加氨水过程中加热的目的是_________________________。沉淀B的主要成分为________、________(填化学式)。答案解析防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3解析加热可以促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH4～5时Ca2＋、Mg2＋不沉淀，Fe3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。123456(3)加氨水过程中加热的目的是_______________(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：

＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。答案解析45.0%123456(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴1234561234566.(2017·全国卷Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：答案解析回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________________________。2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应1234566.(2017·全国卷Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料解析首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。123456解析首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1mol(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。答案解析FeAl(OH)3解析步骤①的反应产生了不溶于水的Fe2O3，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe2O3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液1调节pH＝7后，Al3＋会变为Al(OH)3沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅杂质。123456(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____，滤渣2的主要成分(3)步骤④调滤液2的pH使之变___(填“大”或“小”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。小答案解析123456(3)步骤④调滤液2的pH使之变___(填“大”或“小”)，(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃答案解析步骤⑤的反应类型是___________。d复分解反应123456(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl解析由溶解度曲线图可知，10℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液中，故冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体最多，该步骤的化学反应方程式为2KCl＋Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7，显然该反应为复分解反应。123456解析由溶解度曲线图可知，10℃时K2Cr2O7溶解度最小(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为______________。答案解析123456(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K练后归纳1.熟记常见物质溶解度曲线变化123456练后归纳1.熟记常见物质溶解度曲线变化1234562.利用溶解度曲线判断结晶的方法(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；(3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。1234562.利用溶解度曲线判断结晶的方法1234561.NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：考向题组集训12345671.NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在回答下列问题：(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。答案解析Bi2S3＋6Fe3＋===2Bi3＋＋6Fe2＋＋3S抑制溶液中Bi3＋的水解SiO21234567回答下列问题：答案解析Bi2S3＋6Fe3＋===2Bi3＋解析由题中信息可知，辉铋矿经氯化铁和盐酸的混合液浸取后，硫化铋中的硫离子被氧化为硫单质，过滤后除去二氧化硅和硫等滤渣，向滤液中加入足量的铁粉把铋置换出来得到海绵铋，海绵铋经盐酸和双氧水溶解得到氯化铋溶液，向氯化铋溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液把氯化铋氧化为铋酸钠；向氯化铋溶液中加入碳酸铵可以生成碳酸氧铋沉淀，碳酸氧铋经煅烧得到氧化铋。辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为Bi2S3＋6Fe3＋===2Bi3＋＋6Fe2＋＋3S；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可抑制溶液中Bi3＋的水解；滤渣1的主要成分是SiO2和硫。1234567解析由题中信息可知，辉铋矿经氯化铁和盐酸的混合液浸取后，硫(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括_________________。答案解析过滤、洗涤、干燥解析由题中信息可知，NaBiO3

难溶于水，故溶液3中生成的铋酸钠沉淀需经过滤、洗涤、干燥方能制得纯净的NaBiO3。1234567(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为______。答案解析Na2O解析Bi2O3

与Na2O2

可在熔融状态下反应制得NaBiO3，Bi的化合价升高，根据化合价的升降规律，可以推断O的化合价由－1价降低到－2价，故其副产物为Na2O。1234567(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式：___________________________。答案解析1234567(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备B(5)某工厂用m1kg辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_____________。答案解析1234567(5)某工厂用m1kg辉铋矿(含Bi2O360%)制备123456712345672.铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8

Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5(1)步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式：______________________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤Ⅰ操作时应注意_______________________________________________________________________________________________。3Pb＋8HNO3===3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O控制硝酸的用量使铅浮渣(或Pb)稍有剩余(其他合理答案均可：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余)答案解析12345672.铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣解析铅与硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铅和水，反应的方程式为3Pb＋8HNO3===3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤Ⅰ操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余。1234567解析铅与硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铅和水，反应的方程式为3(2)粗PbSO4产品含有的杂质是_______；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是___(填字母)。A.稀硫酸

B.稀盐酸C.硝酸铅溶液

D.酒精答案解析CaSO4C解析根据流程可知，粗PbSO4

产品中含有的杂质是CaSO4，可以用Pb(NO3)2溶液洗涤除去，答案选C。1234567(2)粗PbSO4产品含有的杂质是_______；要得到纯净(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的

过多，循环利用时可能出现的问题是_______________________________________________________。答案解析浸出部分Pb2＋生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率1234567(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2＋完全沉淀，则溶液中的c()至少为_________mol·L－1。答案解析1.6×10－31234567(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2＋完全沉淀，则溶液中的c((5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。答案PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋1234567(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应：_________________________________________。答案PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋1234567(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其3.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。答案解析加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________；可循环使用的物质X是_______________。BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓＋6HCl盐酸(或HCl)12345673.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以草酸盐解析根据过滤得到草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]可知，加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓＋6HCl。反应中有HCl生成，在酸浸中要加入HCl，因此可以循环使用的物质是HCl。1234567解析根据过滤得到草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)答案解析从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为____。S解析依据流程图中的转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性，能氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，为氧化产物硫。12345674.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O5.(2018·苏锡常镇二模)某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。答案解析(1)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和________。Fe(OH)312345675.(2018·苏锡常镇二模)某地煤矸石经预处理后主要含Si解析煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，然后过滤，得到的滤渣Ⅰ为SiO2，向滤液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，同时还能和Ca2＋生成CaCO3沉淀，加入过量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，其余沉淀不溶解，过滤后得到的滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3，滤液中含有NaAlO2，1234567解析煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有Al2O3＋6H＋===2然后过滤得到Al(OH)3，母液Ⅱ中含有NaHCO3或Na2CO3。1234567然后过滤得到Al(OH)3，母液Ⅱ中含有NaHCO3或Na2(2)下述流程中可循环利用的物质的化学式是_____________。答案解析解析水解时生成二氧化碳气体、转化时需要二氧化碳，水解时需要碳酸钠、转化时得到碳酸氢钠或碳酸钠，所以能循环利用的是CO2、Na2CO3。CO2、Na2CO31234567(2)下述流程中可循环利用的物质的化学式是_________归纳总结1.循环物质的确定1234567归纳总结1.循环物质的确定12345672.副产品的判断12345672.副产品的判断12345673.滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？12345673.滤渣、滤液成分的确定12345676.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：12345676.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为____________________________________________________。CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑解析反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，由流程图可知生成CaCO3、(NH4)2SO4和CO2，由质量守恒可知反应的化学方程式为CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。答案解析1234567(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是

________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。K2SO4，加快化学反应速率答案解析防止KNO3结晶，提高KNO3的产率1234567分离NH4Cl与(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 K2解析(NH4)2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得到硫酸钾，且能加快反应的速率；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率。1234567解析(NH4)2SO4加入KCl，在干态、加热的条件下进行(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水，_____________________________________________________________________________________________________。加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加答案解析AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl1234567(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量解析检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl，应先加入硝酸钡使硫酸钾完全转化为硫酸钡沉淀，以免干扰氯离子的检验，然后再加入硝酸银检验氯化钾，操作方法为加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl。1234567解析检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl，应先加入硝酸7.某工厂用一固体废渣(主要成分为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2)为主要原料回收利用Cr，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。其主要工艺流程如下：12345677.某工厂用一固体废渣(主要成分为Al2O3·Cr2O3，还(1)Ⅰ、Ⅱ目的是_____________________________________________________________________。使Fe2＋转化为Fe3＋，并调整pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，与铬元素完全分离解析根据整个流程分析，Ⅰ、Ⅱ操作的目的是使Fe2＋转化为Fe3＋，并调整pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，与铬元素完全分离。答案解析1234567(1)Ⅰ、Ⅱ目的是_____________________(2)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。3NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－＋H2O===答案解析1234567(2)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：____________12345671234567(3)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是__________________________________________________________________________________________(结合化学方程式回答)。答案解析7H2O1234567(3)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是________12345671234567微专题5元素化合物的综合应用(二)——化学

工艺流程题微专题5元素化合物的综合应用(二)——化学1.解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。核心知识透析1.解题要领必备核心知识透析2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质表面处理用1.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________。高考真题研究答案2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O解析根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。解析1234561.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。答案解析NaHSO3解析酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。123456(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________________________。答案解析得到NaHSO3过饱解析工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。和溶液123456②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___2.(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.41234562.(2018·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。答案解析123456回答下列问题：答案解析123456(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是__________________。答案解析PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋123456(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______；氧化除解析闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，发生一系列化学反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，有利于除杂，若不通入O2，无法除去溶液中的杂质Fe2＋。123456解析闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________________。答案解析Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋解析溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。123456(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回_____工序继续使用。答案解析Zn2＋＋2e－===解析电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋和H＋。因为溶液中的Zn2＋浓度较大，所以阴极电极反应式应该是Zn2＋＋2e－===Zn，阳极放电的是OH－，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。Zn溶浸123456(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____3.[2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。答案碘酸钾1234563.[2018·全国卷Ⅲ，27(1)(2)]KIO3是一种重(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：答案解析“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。加热KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)123456(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示解析Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。123456解析Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法4.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：答案解析回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______________________。100℃、2h或90℃、5h1234564.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFe解析由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、2h，也可采用90℃、5h。123456解析由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、(2)“酸浸”后，钛主要以

形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________。答案解析FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋

＋2H2O解析反应物有FeTiO3，由生成物有

可知，反应物中还含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷，配平。123456(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：答案解析温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降解析温度低，转化速率慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。123456(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为____。答案解析4解析由化合物中所有元素化合价代数和为0，有15个O原子共22价，设－2价氧原子为x个，－1价氧原子则为(15－x)个，有－2x－(15－x)＝－22，x＝7，则－1价O原子共8个，即有4个过氧键。123456(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。答案Fe3＋恰好沉淀完全时，值为0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀123456(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________________________________________________。答案解析2FePO4＋解析反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。123456(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化5.(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：答案解析回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_________________，还可使用_______代替硝酸。将Fe2＋氧化为Fe3＋双氧水1234565.(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟解析Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋氧化为Fe3＋。双氧水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋且不会引入杂质。123456解析Fe3＋容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2＋(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________________。答案解析SiO2SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。它可以溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。123456(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱(3)加氨水过程中加热的目的是_________________________。沉淀B的主要成分为________、________(填化学式)。答案解析防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3解析加热可以促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH4～5时Ca2＋、Mg2＋不沉淀，Fe3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。123456(3)加氨水过程中加热的目的是_______________(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：

＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。答案解析45.0%123456(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴1234561234566.(2017·全国卷Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：答案解析回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________________________。2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应1234566.(2017·全国卷Ⅲ，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料解析首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。123456解析首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1mol(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。答案解析FeAl(OH)3解析步骤①的反应产生了不溶于水的Fe2O3，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe2O3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液1调节pH＝7后，Al3＋会变为Al(OH)