贵州省遵义市示范初中2022年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C．HNO2溶液不与硫酸钠反应 D．HNO2易分解产生NO、NO22、常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是A． B．C． D．3、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应4、下列有关能源与能量的说法正确的是()A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热5、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:46、有关化学用语正确的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的结构简式：CC．四氯化碳的电子式：D．乙烯分子球棍模型：7、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（）A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量大于333.2kJ8、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．4 B．7 C．8 D．119、将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D．滴入KSCN溶液，溶液变红色10、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)11、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用A．玻璃坩埚B．陶瓷坩埚C．石英坩埚D．铁坩埚12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇13、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢14、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点,两者恰好完全反应D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L15、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小16、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是A．该方法利用了电解池原理B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”C．在此装置中钢管道作正极D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－17、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g）B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）18、某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol19、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气20、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥21、下列做法有利于保护环境的是A．大量焚烧秸秆B．废旧电池作填埋处理C．氟氯代烃作制冷剂D．污水处理后再利用22、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热二、非选择题(共84分)23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。27、（12分）⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。28、（14分）已知：反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。联二苯的化学式为__________。29、（10分）化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定次数待测液体积/mL所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。a．小烧杯中b．洁净纸片上c．托盘上如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中