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文档简介

学习目标：1、学习过氧化氢及氯酸钾制氧气原理；2、理解催化剂在化学反应中的作用及其性质；3、知道分解反应特征，学会判断分解反应；4、总结实验室三种制氧气原理，了解工业制氧气。过氧化氢（H2O2），又叫双氧水1、实验药品：方法二：分解过氧化氢二氧化锰（MnO2）（黑色固体）

过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2二氧化锰注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，

防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2、实验仪器多种发生装置探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用？二氧化锰（黑色固体）实验编号现象原因（1）（2）（3）有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少有大量气泡冒出，木条复燃有大量气泡冒出，木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解，而自身未变化二氧化锰加速了过氧化氢的分解二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？催化剂（又叫触媒）在化学反应中能改变（加快和减慢），其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（物理性质有可能改变）。催化剂：“一变二不变”一变：化学反应速率变（加快或者减慢）二不变：质量不变、化学性质不变（物理性质可能改变）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。催化剂有很多种。①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。②、催化剂不能改变反应物和生成物的质量。③、催化剂是针对一个化学反应而言，不是对所有反应都起作用。概念理解④、本实验催化剂是改变反应速率的，没有催化剂反应也能发生，有些其他化学反应没有催化剂就不能进行。方法3：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热不用放棉花制取氧气实验中，二氧化锰都是加快反应速率。（1）查：检查装置气密性（2）装：装入药品（3）定：固定装置（4）点：点燃酒精灯加热（5）收：收集气体（6）离：把导管移离出水面（7）熄：熄灭酒精灯“先左后右，由下而上”实验步骤：为什么先撤出导管再熄灭酒精灯？先撤酒精灯会导致试管内气压变小，防止水被倒吸入试管，导致试管炸裂。讨论交流：三种制氧气原理的化学方程式有什么共同的特点？氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热

过氧化氢水+氧气

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热二氧化锰由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点：一变多AB

A+B分解反应：氧气的工业制法P40

（分离液态空气）原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。物理变化低温加压空气液态空气氮气液态氧气-196℃~-183℃蒸发上述变化是物理还是化学变化？1、下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）

A.甲烷+氧气水+二氧化碳

B.水氢气+氧气

C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜

D.氯酸钾氯化钾+氧气点燃通电加热二氧化锰ACCBD加热2．下列物质中含有氧气的是()（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气

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