2019年上海市中考化学试卷

第第页（共13页）图中丙对应实验I;大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2k不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；②组装简易启普发生器，应选用bcfg;③因为二氧化碳的密度经空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化碳应该长进短出，所以二氧化碳从Y端进入，空气从X端排出；④二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O。故答案为：①I；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2k反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；②bcfg；③x；④Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O。23.【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g,此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10,将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即可）；（2）由图象可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体,所以二者均为该温度下的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在,可能恰好是该温度下的饱和溶液,则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd;（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲,这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断40〜80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．24•【解答】解：①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,该反应属于置换反应；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强；②通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底部，故选：I,该制备铜的方法利用了氢气的还原性；O.lmol氧化铜的质量是8g,设需要氢气的质量为xCuO+H2Cu+H2O8028gxx=0.2g③通过比较，方法一和方法二各自的优点是：方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。故答案为：①CuO+H2so4=CuSO4+H2O，置换反应；强；②酒精灯，I,还原；0.2g③方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。25•【解答】解：①向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3；向I中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；向n中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，实验过程如下所示：步骤操作现象与解释I向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3n向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到白色沉淀m向n中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后得到蓝色沉淀，该沉淀的化学过滤式是Cu(OH)2该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液。②乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。